Momenteel ben ik bezig met een opleiding tot procesoperator. Hier hoort ook een stuk chemie bij maar we geraken in onze groep cursisten het niet eens over de juiste oplossing van een bepaalde oefening, we hebben momenteel meerdere oplossingen waarvan we denken dat het juist is. Om eens duidelijkheid te kunnen scheppen wil ik deze oefening eens door jullie laten oplossen om te kunnen zien wat nu de juiste oplosmethode is.
De oefening luidt als volgt:
Hoeveel gram NaNO3 heeft men nodig om 50ml oplossing te maken van 5%.
Hopelijk kan iemand ons de juiste oplosmethode hiervoor geven.
Laatste berichten
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:51
Herleiden afmetingen vanaf een foto 5
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Berekening benodigde hoeveelheid opgeloste stof
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 4.771
Re: Berekening benodigde hoeveelheid opgeloste stof
Als je dit exact wilt doen, dan moet je eerst de soortelijke dichtheid van een 5%-oplossing van NaNO3 weten.
Reken dan uit wat de massa is van 50 ml van die oplossing.
5% Daarvan is NaNO3.
Reken dan uit wat de massa is van 50 ml van die oplossing.
5% Daarvan is NaNO3.
-
- Berichten: 4.771
Re: Berekening benodigde hoeveelheid opgeloste stof
Als je de dichtheid niet hebt, dan moet je een aanname doen. Bijv. dat er geen volumevermeerdering plaatsvindt als je NaNO3 in water oplost.
Stel de massa water gelijk aan x
Stel de massa NaNO3 gelijk aan y.
Dan geldt:
x = 50 gram
y = 0,05 * (x+y) (gram)
Uitwerken geeft je y, de massa NaNO3.
Edit: eenheden erbij gezet.
Stel de massa water gelijk aan x
Stel de massa NaNO3 gelijk aan y.
Dan geldt:
x = 50 gram
y = 0,05 * (x+y) (gram)
Uitwerken geeft je y, de massa NaNO3.
Edit: eenheden erbij gezet.
-
- Berichten: 3
Re: Berekening benodigde hoeveelheid opgeloste stof
De dichtheid van NaNO3 =2,26 g/cm³. Het oplosmiddel gewoon water.
Hoe kan ik dan vanuit die dichtheid die 5% halen?
Een aantal berekeningen die wij al hadden, is 1 hiervan juist?:
950ml H2O + 50ml NaNO3= 1000ml opl 5%
950g H2O + 113g =1063g
(113g=50ml*2,26g/cm³)
(113g/1000ml)*50ml=5,65g/50ml
edit: zoals jij het dan zegt is het: (50g+5,65g)/20=2,7825g ?
of volgens uw vergelijking
0,95y=2,5
y=2,63?
of begrijp ik je verkeerd? Want is dit trouwens dan nog wel 5% want nu pak je 50g(ml) water en voeg je daar de opgeloste stof aan toe, maar dan heb je een totale oplossing van meer dan 50ml toch?
of is het:
950g H2O + 50g NaNO3= 1000g opl 5%
950ml H2O + 22,12 ml NaNO3=972,12 ml
(22,12ml=50g / 2,26g/ml)
50g/972ml= 0,0514g/ml = 2,572g/50ml
een volledig andere berekening die we hadden is:
NaNO3=85g/mol
100% oplossing=1M=1mol/l
5%oplossing= 0,05mol/l
85g/mol*0,05mol/l=4,25g/l = 0,2125g/50ml
Zoals je ziet hebben we heel wat verschillende berekeningen maar weten we niet goed wat de juiste is.
Hoe kan ik dan vanuit die dichtheid die 5% halen?
Een aantal berekeningen die wij al hadden, is 1 hiervan juist?:
950ml H2O + 50ml NaNO3= 1000ml opl 5%
950g H2O + 113g =1063g
(113g=50ml*2,26g/cm³)
(113g/1000ml)*50ml=5,65g/50ml
edit: zoals jij het dan zegt is het: (50g+5,65g)/20=2,7825g ?
of volgens uw vergelijking
0,95y=2,5
y=2,63?
of begrijp ik je verkeerd? Want is dit trouwens dan nog wel 5% want nu pak je 50g(ml) water en voeg je daar de opgeloste stof aan toe, maar dan heb je een totale oplossing van meer dan 50ml toch?
of is het:
950g H2O + 50g NaNO3= 1000g opl 5%
950ml H2O + 22,12 ml NaNO3=972,12 ml
(22,12ml=50g / 2,26g/ml)
50g/972ml= 0,0514g/ml = 2,572g/50ml
een volledig andere berekening die we hadden is:
NaNO3=85g/mol
100% oplossing=1M=1mol/l
5%oplossing= 0,05mol/l
85g/mol*0,05mol/l=4,25g/l = 0,2125g/50ml
Zoals je ziet hebben we heel wat verschillende berekeningen maar weten we niet goed wat de juiste is.
-
- Berichten: 3.145
Re: Berekening benodigde hoeveelheid opgeloste stof
Om een 5% oplossing te maken is heel simpel.
Weeg 50 gram NaNO3 af en los dit op in 950 ml water. Dan heb je je 5% (gewichtsprocenten) NaNO3.
Als je echter precies wilt weten, hoeveel gram er zit in 50 ml van deze oplossing, dan wordt het wat lastiger. Zoals Marjanne al zei, je moet de dichtheid van zo'n 5% oplossing weten. Deze zal iets groter zijn dan 1 g/ml. Ik schat in zo'n 1.03 gram per ml (om hiertoe te komen tel ik de volumes van het water, zijnde 950 ml, en van 50 gram NaNO3, zijnde 22 ml, bij elkaar op en ik ga uit van een klein beetje minder volume, dit is echter een grove benadering en zeker geen rocket-science). Dus dan zal 50 ml van zo'n oplossing pakweg 50*1.03*0.05 = 2,575 (2,58 op deze grove nauwkeurigheid) gram bevatten.
je ziet het, weinig hoogstaande wiskunde of natuurkunde, gewoon praktisch redeneren. Bij dergelijke lage concentraties (tot een procent of 10) is dit een redelijke werkwijze en leidt deze aanpak nooit tot grove fouten. Je zult er nooit meer dan een procent naast zitten met deze werkwijze. Voor veel hogere concentraties gaat dit niet meer op, dan zul je echt precies moeten bepalen wat de dichtheid is van de oplossing.
Weeg 50 gram NaNO3 af en los dit op in 950 ml water. Dan heb je je 5% (gewichtsprocenten) NaNO3.
Als je echter precies wilt weten, hoeveel gram er zit in 50 ml van deze oplossing, dan wordt het wat lastiger. Zoals Marjanne al zei, je moet de dichtheid van zo'n 5% oplossing weten. Deze zal iets groter zijn dan 1 g/ml. Ik schat in zo'n 1.03 gram per ml (om hiertoe te komen tel ik de volumes van het water, zijnde 950 ml, en van 50 gram NaNO3, zijnde 22 ml, bij elkaar op en ik ga uit van een klein beetje minder volume, dit is echter een grove benadering en zeker geen rocket-science). Dus dan zal 50 ml van zo'n oplossing pakweg 50*1.03*0.05 = 2,575 (2,58 op deze grove nauwkeurigheid) gram bevatten.
je ziet het, weinig hoogstaande wiskunde of natuurkunde, gewoon praktisch redeneren. Bij dergelijke lage concentraties (tot een procent of 10) is dit een redelijke werkwijze en leidt deze aanpak nooit tot grove fouten. Je zult er nooit meer dan een procent naast zitten met deze werkwijze. Voor veel hogere concentraties gaat dit niet meer op, dan zul je echt precies moeten bepalen wat de dichtheid is van de oplossing.
-
- Berichten: 4.771
Re: Berekening benodigde hoeveelheid opgeloste stof
Nog ter verduidelijking:
In ieder geval is, met de aanname, die 2,63 g de juiste oplossing. 2,63 g van (50+2,63)g is 5 %.
Een aantal berekeningen die wij al hadden, is 1 hiervan juist?:
Stel dat (met de geschatte dichtheid van woelen) 50 ml NaNO3-oplossing (5 %) 50,15 g weegt. Dan heb je met 6,65 g NaNO3 al meer dan 10 %. Deze wijze is dus niet correct.950ml H2O + 50ml NaNO3= 1000ml opl 5%
950g H2O + 113g =1063g
(113g=50ml*2,26g/cm³)
(113g/1000ml)*50ml=5,65g/50ml
Deze methode heb ik gegeven voor het geval je de dichtheid niet weet. Je moest dan een aanname doen, dat er door het oplssen geen volumevermeerdering op zou treden. Dus ik heb aangenomen dat het volume 50 ml zou blijven... Je maakt dan wel een fout, maar die is maar marginaal.of volgens uw vergelijking
0,95y=2,5
y=2,63?
of begrijp ik je verkeerd? Want is dit trouwens dan nog wel 5% want nu pak je 50g(ml) water en voeg je daar de opgeloste stof aan toe, maar dan heb je een totale oplossing van meer dan 50ml toch?
In ieder geval is, met de aanname, die 2,63 g de juiste oplossing. 2,63 g van (50+2,63)g is 5 %.
Dit is een aardige methode, mits de dichtheid van NaNO3 correct is. Maar je gaat er hier wel vanuit dat de volumetoename door het oplossen van 22,12 ml NaNO3 in 950 ml water ook 22,12 ml is. Dat lijkt mij in werkelijkheid niet zo.of is het:
950g H2O + 50g NaNO3= 1000g opl 5%
950ml H2O + 22,12 ml NaNO3=972,12 ml
(22,12ml=50g / 2,26g/ml)
50g/972ml= 0,0514g/ml = 2,572g/50ml
Dit is niet correct. Je misbruikt hier het begrip mol. 1 mol/l is absoluut geen 100 % en 0,05 mol/l is absoluut geen 5 %.een volledig andere berekening die we hadden is:
NaNO3=85g/mol
100% oplossing=1M=1mol/l
5%oplossing= 0,05mol/l
85g/mol*0,05mol/l=4,25g/l = 0,2125g/50ml
-
- Berichten: 11.177
Re: Berekening benodigde hoeveelheid opgeloste stof
Een 100% oplossing is gewoon puur natriumnitraat, ter vergelijking
-
- Berichten: 3.145
Re: Berekening benodigde hoeveelheid opgeloste stof
Dit is dus mijn methode. Het is niet helemaal correct, maar ik denk dat het wel ongeveer het beste is wat je kunt doen voor niet al te hoge concentraties, als je verder geen exacte informatie over de dichtheid van zo'n 5% oplossing hebt, en als je tevreden bent met een nauwkeurigheid van pakweg 1%.Marjanne schreef:Dit is een aardige methode, mits de dichtheid van NaNO3 correct is. Maar je gaat er hier wel vanuit dat de volumetoename door het oplossen van 22,12 ml NaNO3 in 950 ml water ook 22,12 ml is. Dat lijkt mij in werkelijkheid niet zo.of is het:
950g H2O + 50g NaNO3= 1000g opl 5%
950ml H2O + 22,12 ml NaNO3=972,12 ml
(22,12ml=50g / 2,26g/ml)
50g/972ml= 0,0514g/ml = 2,572g/50ml
-
- Berichten: 3
Re: Berekening benodigde hoeveelheid opgeloste stof
ok, bedankt voor de reacties
