Hallo,
Kan iemand mij helpen met de halreacties van deze redoxreactie?
I- + IO3- -> I3-
Alvast bedankt
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>DrQuico: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] redox
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] redox
Ik heb geen idee welke reactie je bedoelt. 8-[
De reactievergelijking die jij noteert is verre van compleet, maar ik kan ook niet door de reactievergelijkingsregel heen lezen welke je dan wel bedoelt...
Ik ken wel deze reactie tussen jodide en jodaat, in de aanzwezigheid van zuur:
IO3- + 5I- + 6H+ ---> 3I2 + 3H2O
De reactievergelijking die jij noteert is verre van compleet, maar ik kan ook niet door de reactievergelijkingsregel heen lezen welke je dan wel bedoelt...
Ik ken wel deze reactie tussen jodide en jodaat, in de aanzwezigheid van zuur:
IO3- + 5I- + 6H+ ---> 3I2 + 3H2O
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] redox
Ik weet dat de reactie niet compleet is, het is een vraagstuk uit het boek.
Ik weet niet hoe ik het moet aanpakken. Kloppend maken met H2O en H+, maar welke I doet wat? En hoeveel heb ik er van nodig?
Ik weet niet hoe ik het moet aanpakken. Kloppend maken met H2O en H+, maar welke I doet wat? En hoeveel heb ik er van nodig?
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] redox
Kun je de oxidatiegetallen van het I-atoom in de uitgangsstoffen opschrijven? Wanneer je de oxidatiegetallen kent kun je zien welk I-atoom als reductor en welke als oxidator op zal treden. Ook kun je dan op basis van het aantal electronen wat ze verliezen of erbij krijgen uitrekenen in welke verhouding ze reageren. Ten slotte maak je de reactievergelijking met H+ en H2O kloppend.
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] redox
Ja, dat weet ik. Er komt uit
8 I- +IO3- + 6H+ -> 3I3- + 3H2O, maar ik weet niet hoe ze daar aan komen. Wat doen de afzonderlijke I- en IO3-
8 I- +IO3- + 6H+ -> 3I3- + 3H2O, maar ik weet niet hoe ze daar aan komen. Wat doen de afzonderlijke I- en IO3-
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] redox
Precies daarom zul je dus een oxidatiegetal moeten opstellen van het jood aan beide kanten. OG van Na+ is bijvoorbeeld +1, die van zuurstof -2
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] redox
Ga uit van die halfreactie van Marjanne, die geeft inderdaad weer wat er gebeurt.
Bij overmaat jodide treedt echter nog een secundaire reactie op. Dat is geen redox-reactie maar een coordinatie reactie:
I2 + I- ---> I3-
In Marjannes reactie heb je drie I2's aan de rechterkant. Om die te binden tot I3-, hoeveel extra I- heb je dan nodig aan de linker kant?
Dit is dus een mooi voorbeeld van eerst een redox reactie, gevolgd door een coordinatie reaktie. Bij weinig jodide slaat er jood neer als I2, bij veel jodide wordt de oplossing bruin en helder van I3-.
Bij overmaat jodide treedt echter nog een secundaire reactie op. Dat is geen redox-reactie maar een coordinatie reactie:
I2 + I- ---> I3-
In Marjannes reactie heb je drie I2's aan de rechterkant. Om die te binden tot I3-, hoeveel extra I- heb je dan nodig aan de linker kant?
Dit is dus een mooi voorbeeld van eerst een redox reactie, gevolgd door een coordinatie reaktie. Bij weinig jodide slaat er jood neer als I2, bij veel jodide wordt de oplossing bruin en helder van I3-.
-
- Berichten: 1.379
Re: [scheikunde] redox
Met zetmeelpap erbij is deze reaktie de basis voor de "chemische klok" waarbij de kleuren blauw en grijs elkaar een tijdje afwisselen. Totdat hij helemaal stopt.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
