Hallo.. ik zit met een probleempje. Ik heb een oefening waar ik niet mee verder kom:
De vraag is: Men laat 4.60g Na reageren met 18.0ml water. Welk van beide reagentia is in overmaat aanwezig?
Ik heb de vergelijking en ik heb het aantal mol van Na, maar nu moet ik ook nog het aantal mol van water maar ik weet niet hoe ik dat nu kan berekenen?
kan iemand mij hier mee helpen?
Groetjes Ponne..
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] stoichiometrisch rekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] stoichiometrisch rekenen
Hoeveel weegt 1 mol water?
Hoeveel weegt 18 ml water? Je mag uitgaan van een dichtheid van 1 kg/l.
Hoeveel weegt 18 ml water? Je mag uitgaan van een dichtheid van 1 kg/l.
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] stoichiometrisch rekenen
Men laat 4.60g Na reageren met 18.0ml water. Welk van beide reagentia is in overmaat aanwezig?
Hier heb ik nu:
nNa= 0.2 mol en nH2O= 1 mol (want: pxV=1x0.018=0.018kg --> n= 18g / 18g/mol = 1 mol)
2 Na + 2 H2O --> 2 NaOh + H2
1 mol Na + 1 mol H2O --> 1 mol NaOh + 1/2 mol H2
==> Er is H2O in overmaat aanwezig, want je hebt niet 1 mol Na.
dan is de volgende vraag hierbij: Hoeveel mol NaOH kan er ontstaan? klopt dit dan:
0.2 mol Na + 0.2 mol H2O --> 0.2 mol NaOH + 0.1 mol H2
==>Er kan 0.2 mol NaOH ontstaan.??
De derde vraag hierbij is: Hoeveel ml H2(g) wordt er gevormd bij 20 graden C en 1013 hPa? klopt dit dan:
0.2 mol Na + 0.2 mol H2O --> 0.2 mol NaOH + 0.1 mol H2
MH2 = 2 g/mol
V=nRT/p ==> 2.4l maar hoeveel gram is dit dan?
dan heb ik nog 1 andere vraag:
Een stuk onzuiver zink (m=50.0g) reageert met 129ml HCl-opl. (p=1.18g.ml-1 en massaprocent = 35.0%). Bereken het zuiverheidsgehalte van het stuk zink (veronderstel dat de onzuiverheden niet reageren met HCl)
ik heb al:
mHCl-opl= 152.22g ==> mHCl= 53.28 g
nHCl= 1.46 mol
nZn= 0.76 mol
Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2
0.73 mol Zn + 1.46 mol HCl --> 0.73 mol ZnCl2 + 0.73 mol H2
maar hoe moet ik nu verder? hoe bereken ik het zuiverheidsgehalte? en klopt het tot hier toe (want ik weet niet wat ze bedoelen als ze zeggen: veronderstel dat de onzuiverheden niet reageren met HCl)
Alvast bedankt als je me kunt verder helpen..
Gr. Ponne
Hier heb ik nu:
nNa= 0.2 mol en nH2O= 1 mol (want: pxV=1x0.018=0.018kg --> n= 18g / 18g/mol = 1 mol)
2 Na + 2 H2O --> 2 NaOh + H2
1 mol Na + 1 mol H2O --> 1 mol NaOh + 1/2 mol H2
==> Er is H2O in overmaat aanwezig, want je hebt niet 1 mol Na.
dan is de volgende vraag hierbij: Hoeveel mol NaOH kan er ontstaan? klopt dit dan:
0.2 mol Na + 0.2 mol H2O --> 0.2 mol NaOH + 0.1 mol H2
==>Er kan 0.2 mol NaOH ontstaan.??
De derde vraag hierbij is: Hoeveel ml H2(g) wordt er gevormd bij 20 graden C en 1013 hPa? klopt dit dan:
0.2 mol Na + 0.2 mol H2O --> 0.2 mol NaOH + 0.1 mol H2
MH2 = 2 g/mol
V=nRT/p ==> 2.4l maar hoeveel gram is dit dan?
dan heb ik nog 1 andere vraag:
Een stuk onzuiver zink (m=50.0g) reageert met 129ml HCl-opl. (p=1.18g.ml-1 en massaprocent = 35.0%). Bereken het zuiverheidsgehalte van het stuk zink (veronderstel dat de onzuiverheden niet reageren met HCl)
ik heb al:
mHCl-opl= 152.22g ==> mHCl= 53.28 g
nHCl= 1.46 mol
nZn= 0.76 mol
Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2
0.73 mol Zn + 1.46 mol HCl --> 0.73 mol ZnCl2 + 0.73 mol H2
maar hoe moet ik nu verder? hoe bereken ik het zuiverheidsgehalte? en klopt het tot hier toe (want ik weet niet wat ze bedoelen als ze zeggen: veronderstel dat de onzuiverheden niet reageren met HCl)
Alvast bedankt als je me kunt verder helpen..
Gr. Ponne
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] stoichiometrisch rekenen
Je zegt zelf: MH2 = 2 g/mol. Je hebt 0,1 mol H2...0.2 mol Na + 0.2 mol H2O --> 0.2 mol NaOH + 0.1 mol H2
MH2 = 2 g/mol
V=nRT/p ==> 2.4l maar hoeveel gram is dit dan?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] stoichiometrisch rekenen
Heb je 0,76 of 0,73 mol zink?nZn= 0.76 mol
Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2
0.73 mol Zn + 1.46 mol HCl --> 0.73 mol ZnCl2 + 0.73 mol H2
ver: hoeveel gram zuiver zink is dat?
Je had 50 g onzuiver zink... Hoeveel procent zuiver zink zit er dan in dat onzuivere stuk zink?
Het is nodig om te weten dat de verontreinigingen niet met HCl reageren. Anders kon je niet berekenen hoeveel puur zink er was.
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] stoichiometrisch rekenen
Ik had 0.76 mol zink maar als ik dat in de vergelijking invul dan heb ik te weinig HCl dus dat gaat niet...Maar ik snap niet echt hoe ik nu kan weten hoeveel procent zuiver zink dat erin zit ? heeft dat nog iets met die 35% te maken??
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] stoichiometrisch rekenen
Nee je berekening klopt, ook de hoeveelheid zink die reageert. Er zitten ook nog onzuiverheden in die niet reageren, die laten je denken dat je 0,76 mol hebt, terwijl je maar 0,73 mol echt zink hebt. Hoeveel is dat in gram?
Die 35% heb je als het goed is al gebruikt om de hoeveelheid HCl uit te rekenen
Die 35% heb je als het goed is al gebruikt om de hoeveelheid HCl uit te rekenen
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] stoichiometrisch rekenen
dus als ik nu de gram bereken is: 47.82 gram zink.. is dit dan het zuiverheidsgehalte van zink in deze oefening?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] stoichiometrisch rekenen
Klopt, zoveel "echt" zink heb je. Hoeveel procent is dat van het totale gewicht van het blokje?
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] stoichiometrisch rekenen
95.64%
maar om nog even op die andere vraag terug te komen.. heb ik daar dan 0.2g H2??
maar om nog even op die andere vraag terug te komen.. heb ik daar dan 0.2g H2??
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] stoichiometrisch rekenen
en dan moest ik bij die andere vraag dus helemaal niet de V berekenen of hoe heb ik dat dan ?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] stoichiometrisch rekenen
Nee ze vragen echt ml, maar jij vraagt ineens: hoeveel gram is dat.
De derde vraag hierbij is: Hoeveel ml H2(g) wordt er gevormd bij 20 graden C en 1013 hPa? klopt dit dan
En dan ga je spelen met die gaswet.
De derde vraag hierbij is: Hoeveel ml H2(g) wordt er gevormd bij 20 graden C en 1013 hPa? klopt dit dan
En dan ga je spelen met die gaswet.
