Hey!
Kan iemand mij vertellen wat de pH-waarde is van Na2CO3?
Ik heb zoiets gelezen van 11,9, maar ik weet het niet meer zeker...
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH Na2CO3
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 156
Re: pH Na2CO3
Eheu, dan moet je de reactievergelijking erbij zetten.Rein schreef: Hey!
Kan iemand mij vertellen wat de pH-waarde is van Na2CO3?
Ik heb zoiets gelezen van 11,9, maar ik weet het niet meer zeker...
Alvast bedankt!
Stel: wanneer 1mol Na2CO3 1 mol OH- geeft, moet je pOH = -log [OH] = -log 1 = 0uitrekenen
Dus 14-0=14. Hier zou je dus pH = 14 krijgen.
Wie weet misschien de reactievergelijking bij het vraagstuk? Dan kan ik eventueel de pH bij verschillende concentraties voor de ts uitrekenen
.-
- Berichten: 2.399
Re: pH Na2CO3
jouw redenatie klopt niet latinitas, doe nu het zelfde eens voor zuur. Kom je nu niet op 2 heel verschillende waarden uit? 
Denk maar eens goed na over wat je nou eigenlijk uitrekent en uitrekenen wil. Kom je er niet uit dan geef ik je wel een hint
Denk maar eens goed na over wat je nou eigenlijk uitrekent en uitrekenen wil. Kom je er niet uit dan geef ik je wel een hint
-
- Berichten: 25
Re: pH Na2CO3
Gemoet beginnen met u af te vragen, van waar komt die Na2CO3
Wel dat komt dus van een sterke base NaOH en van een zwak zuur, H2CO3 ... dan kom je tot de conclusie dat Na2CO3 een base zout is. En de formule om de pH van een base zout te berekenen is ??? heel eenvoudig, het trekt verdomt goed op die andere ...
[OH-] = (Kb1 x Cb)1/2
dan moet je even gaan redeneren ...
de rest laat ik aan jou over, anders leer je het niet
succes!
by the way, zo moeilijk is het niet hoor, als je het weet
Ik heb het ondertussen uitgerekend, het is iets van pH = 11,21 voor 0,015 mol/l
Wel dat komt dus van een sterke base NaOH en van een zwak zuur, H2CO3 ... dan kom je tot de conclusie dat Na2CO3 een base zout is. En de formule om de pH van een base zout te berekenen is ??? heel eenvoudig, het trekt verdomt goed op die andere ...
[OH-] = (Kb1 x Cb)1/2
dan moet je even gaan redeneren ...
de rest laat ik aan jou over, anders leer je het niet
succes!by the way, zo moeilijk is het niet hoor, als je het weet
Ik heb het ondertussen uitgerekend, het is iets van pH = 11,21 voor 0,015 mol/l
-
- Berichten: 156
Re: pH Na2CO3
1Mol HCl geeft 1 mol H3O+ (dat was het ion toch?) dus de pH van 1M HCl is 0. Tenminste -log 1Napoleon1981 schreef: jouw redenatie klopt niet latinitas, doe nu het zelfde eens voor zuur. Kom je nu niet op 2 heel verschillende waarden uit?
Denk maar eens goed na over wat je nou eigenlijk uitrekent en uitrekenen wil. Kom je er niet uit dan geef ik je wel een hint
-
- Berichten: 25
Re: pH Na2CO3
U beredenering klopt hoor Latinitas!Latinitas schreef:1Mol HCl geeft 1 mol H3O+ (dat was het ion toch?) dus de pH van 1M HCl is 0. Tenminste -log 1Napoleon1981 schreef: jouw redenatie klopt niet latinitas, doe nu het zelfde eens voor zuur. Kom je nu niet op 2 heel verschillende waarden uit?
Denk maar eens goed na over wat je nou eigenlijk uitrekent en uitrekenen wil. Kom je er niet uit dan geef ik je wel een hint
Dat is het niet, het is enkel dat het geen steek houdt met het gevraagde, het is een zout base, bestaande uit een sterke base NaOH en een zwak zuur, H2CO3 ... Hier komt helemaal geen formule van een sterk zuur aan de pas.
wel de volgende:
Kw = Ka x Kb
Kb = Kw / Ka
[OH-] = (Kb1 x Cb)1/2
Succes!
-
- Berichten: 156
Re: pH Na2CO3
Hoi Jeje wanneer gebruik je deze formule en wat houden de letters in? Misschien kan ik beter vragen wanneer je -log[H3O+] of -log[OH-] of jouw formule gebruikt. Alvast bedankt
-
- Berichten: 2.399
Re: pH Na2CO3
Ja nu ga je van een zwakke base naar een sterk zuur. Dan klopt het opeens wel inderdaad ja.Latinitas schreef:1Mol HCl geeft 1 mol H3O+ (dat was het ion toch?) dus de pH van 1M HCl is 0. Tenminste -log 1Napoleon1981 schreef: jouw redenatie klopt niet latinitas, doe nu het zelfde eens voor zuur. Kom je nu niet op 2 heel verschillende waarden uit?
Denk maar eens goed na over wat je nou eigenlijk uitrekent en uitrekenen wil. Kom je er niet uit dan geef ik je wel een hint
-
- Berichten: 25
Re: pH Na2CO3
Eerst en vooral, mijn excuzes voor het late antwoord, maar beter te laat dan nooit hé!Hoi Jeje wanneer gebruik je deze formule en wat houden de letters in? Misschien kan ik beter vragen wanneer je -log[H3O+] of -log[OH-] of jouw formule gebruikt. Alvast bedankt
De K staat heel eenvoudig voor de evenwichtsconstante (wet van Guldberg - Waage)
De Kw is kort gezegd (als je wil weten waar het echt van komt, wil ik jou dat wel uitleggen) de evenwichtsconstante maal de concentratie van H2O in het kwadraat of met andere woorden Kw is gelijk aan het product van de concentratie aan H3O+ ionen en OH- ionen.
In formule vorm kom ik aan het volgende resultaat: Kw = K x [H2O]2 = [H3O+] x [OH-]
De H2O kunnen als constanten beschouwd worden in waterig midden, milieu.
Dus kunnen we schrijven Kw = [H3O+] x [OH-]
we weten dat pH = - log [H3O+] en dat pOH = - log [OH-]
- log Kw = (-log [H3O+] ) + (- log [OH-])
pKw = pH + pOH
bij 22°C (kamertemperatuur) is Kw = 1O-14 of pH + pOH = 14
zo staat Ka voor zuurconstante en Kb voor baseconstante.
mvg Jeje
-
- Berichten: 316
Re: pH Na2CO3
Nog veel later, maar bij mij is kamertemperatuur T=298K of 25°Cbij 22°C (kamertemperatuur) is Kw = 1O-14 of pH + pOH = 14
-
- Berichten: 2.337
Re: pH Na2CO3
Dan heb jij een warme kamer.maar bij mij is kamertemperatuur T=298K of 25°C
http://nl.wikipedia.org/wiki/Kamertemperatuur
Ik zou altijd 20 graden als kamertemperatuur beschouwen.
Maar zo nauw steekt het dus ook blijkbaar niet als iemand echt specifiek doelt op 20 graden zal hij wel 20 graden zeggen en niet kamertemperatuur hè.
-
- Berichten: 316
Re: pH Na2CO3
In Binas staat altijd voor kamertemperatuur T=298 en dat is omgerekend bij mij nog steeds 25°C 
Inderdaad is mijn kamer niet zo warm maar het is wel de 'officiële' temperatuur.
Inderdaad is mijn kamer niet zo warm maar het is wel de 'officiële' temperatuur.
