Wetenschapsforum

Helaas, phj en FsWd, wat jullie zeggen klopt niet. ALLE H-atomen zijn identiek in BH₄^-. Je kunt niet zeggen dat er 1 van de H-atomen een speciale vorm heeft.

De structuur van dit ion is een B-atoom, met alle H-atomen gebonden middels een electronenpaar. Ga je nu kijken naar alle electronen in het systeem, dan kom je op lading -1 uit.

2 electronen in schil 1 voor boor (doen niet mee aan binding)

2 electronen per electronenpaar tussen boor en waterstof, deze komt 4 keer voor.

In totaal dus 10 electronen.

Aan kernladingen hebben we 4 maal 1+ voor waterstof en 5+ voor boor. Dus netto lading is -1.

Probleem is dat hier weer het concept van oxidatiegetal en werkelijke lading door elkaar worden gehaald. Boor heeft oxidatiegetal +3 en waterstof oxidatiegetal -1. In werkelijkheid is het echter zo, dat het totale ion een klassiek covalente structuur heeft, echter als totaal heeft het lading -1 en die is evenredig verdeeld over alle H-atomen (en ook iets op het B-atoom).

Als het boorhydride ion als reductor werkt, dan heb je een behoorlijke hoeveelheid reductor per ion. Hier komt dat oxidatiegetal wel van pas. Ieder waterstofatoom heeft oxidatietoestand -1, en boor heeft +3. Bij reductie krijg je een afgifte van in totaal 8 electronen!

----------------------------------------------------------------------------------------------

Een ander ion, met exact de zelfde structuur is het ammonium ion.

Als er een H⁺ ion in contact komt met NH₃, dan wordt het vrije electronenpaar aan de stikstof gebruikt om een gewone binding te vormen met H⁺. De andere drie H-atomen zitten ook met een normale binding aan het N-atoom. Als de H⁺ en NH₃ eenmaal zijn verenigd, dan verdeelt de lading zich uniform over alle H-atomen en je kunt dan niet meer achterhalen welk H-atoom van buiten kwam en welke al in de NH₃ zaten. Het ion NH₄⁺ heeft dus de zelfde electronenstructuur als BH₄^- (en ook als CH₄).