Springen naar inhoud

oximiddelen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ChemicalRomance

    ChemicalRomance


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2008 - 15:05

hallo,

ik heb een onderzoek gedaan naar de hoeveelheid zuurstof in oximiddelen.
hierbij heb ik zuur toegevoegd bij een opgelost oximiddel, en dit vervolgens getitreerd. Toen ik deze proef voor het eerst ging doen, voegde ik een overmaat zuur toe, en het begon enorm te schuimen! kan iemand verklaren hoe dit kon gebeuren? Het oximiddel was Vanish, dit was 0,6 gram, in 60ml kraanwater. ik voegde hierbij 20ml zwavelzuur toe. degene die mij hierbij kan helpen, heeeeeeeel erg bedankt alvast ;)

Tamara

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11133 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 januari 2008 - 15:06

Er zal natuurlijk ook een dot bicarbonaat en een of ander detergent inzitten. Zelfde effect als je soda, afwasmiddel en azijn mengt. Achterop de pot staat trouwens een ingrediŽntenlijst.

#3

ChemicalRomance

    ChemicalRomance


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2008 - 15:11

ja klopt, er staat op de pot dat er natrium percarbonaat in het middel zit. dit splitst in water en er wordt H2O2 gevormd...maar wat heeft er dan precies met elkaar gereageerd?

Veranderd door ChemicalRomance, 10 januari 2008 - 15:14


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11133 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 januari 2008 - 15:31

ja klopt, er staat op de pot dat er natrium percarbonaat in het middel zit. dit splitst in water en er wordt H2O2 gevormd...maar wat heeft er dan precies met elkaar gereageerd?

Zoek eens op hoe natriumpercarbonaat eruit ziet, misschien doet dat een belletje rinkelen waar zowel peroxide als CO2 vandaan komt.

#5

ChemicalRomance

    ChemicalRomance


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2008 - 15:43

ik snap waardoor het H2O2 gevormd werd in de oplossing van het oximiddel. ik vroeg me alleen af waarom het schuim uit de erlemeyer spoot toen ik er teveel zwavelzuur bijgooide, en de keer erna, toen ik veeeel minder toevoegde, dat het niet gebeurde. wat van het zuur heeft gereageerd met welk deel uit de oplossing? was dit een zuur-basereactie of iets in die richting?

#6

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2008 - 16:54

Percarbonaat geeft ook CO2 en dat is het heftige schuimen wat je zag.

#7

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2008 - 18:09

Het carbonaat zal geprotoneerd worden door zwavelzuur (sterk zuur milieu) waardoor H2CO3 ontstaat. Dit staat in evenwicht met water en opgelost CO2-gas:

H2CO3(aq) <=> H2O(l) + CO2(aq)

Als je onmiddelijk veel zwavelzuur toevoegd krijg je sterke warmte-ontwikkeling waardoor de oplosbaarheid van het koolzuurgas daalt en je heftige schuimvorming krijgt.

Alhoewel ik niet echt zeker ben dat de koolzuurgas-ontsnapping te maken heeft met het exotherme karakter van het toevoegen van zwavelzuur; het zou eerder te maken hebben met de verschuiving van de evenwichten.

CO2(aq) <=> CO2(g)

Veranderd door Don Carbazone, 10 januari 2008 - 19:24


#8

ChemicalRomance

    ChemicalRomance


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2008 - 18:22

heel erg bedankt allemaal :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures