[scheikunde] pH opl. van Mierenzuur en Zout

Mrtjappie

Hallo,

Ik probeer te beredeneren wat de pH wordt van een oplossing van mierenzuur (zwak zuur Kz ca. 10^-4) en het zout van dat zuur natriumformiaat.

Is mijn pH dan 0, >7, <7 of =7.

Ik zat zo te denken: Nul valt volgens mij al af.

Het H[/SUP]+ deel van HCOOH gaat aan het water zitten en vormt het hydronium ion en zorgt voor het zure gedrag. Het Natriomformiaat is volgens mij het natrium zout NaCOOH en lost op in Na⁺ en COOH^-.

Dit COOH^-ion zorgt voor het basische gedrag.

Heft het zure en het basische van de oplossing elkaar nou op? Mijn gevoel zegt dat het <7 gaat worden maar ik kan dit dus nergens meet terugvinden.

Zit ik op de goede weg? Ik hoop dat jullie me kunnen helpen.

Alvast bedankt.

Fuzzwood

Dat ligt geheel aan de verhouding van beide stoffen, aangezien je een buffersysteem aan het beschrijven bent.

Uit mijn hoofd is de formule: pH = pKa + log ([B^-]/[HB])

Met een 1:1 verhouding wordt je pH dus 4: pH = 4 + log (1/1) = 4

Overigens is de standaardformule van een zout van een organisch zuur R-COOM, waar M staat voor het metaal. Het metaalion zit namelijk aan een der zuurstoffen vast, niet aan de C

Don Carbazone

je hebt pas een buffersysteem als de verhouding van base/corresponderend zuur tussen 1/10 en 10/1 ligt.

Mrtjappie

Oke die formule komt mij bekend voor. Dit geeft me de inzicht die ik nodig had voor het beredeneren van het pH verloop.

Thnx m8

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] pH opl. van Mierenzuur en Zout

[scheikunde] pH opl. van Mierenzuur en Zout

Re: [scheikunde] pH opl. van Mierenzuur en Zout

Re: [scheikunde] pH opl. van Mierenzuur en Zout

Re: [scheikunde] pH opl. van Mierenzuur en Zout