vraagje:
als een oplossing noch zuur of basisch is, wordt de pH-waarde dan gelijk aan nul?
verklaar je antwoord.
gr Dazie
Laatste berichten
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
20:38
Straatklok loopt 5 minuten voor 7
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH-waarde
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 915
Re: pH-waarde
Definieer even pH waarde. Misschien helpt het begrip "dissociatie" je?
-
- Berichten: 5
Re: pH-waarde
zelfionisatie van water
h2o +h2o <---> h3o+ + oh-
ev= [h3o+] [oh-]
------------------------------ =deelstreep
[h2o]2
K [h2o]2 = [h3o+] [oh-]
kw= [h3o+] [oh-] bij 298K kw=1,0 . 10-14
in evenwicht geld : [h3o+]= [oh-]
kw= [h3o+]2
[h3o+]=√kw
bij 298K=> √1,0 . 10-14 = 1,0 . 10-7mol/l
ph=-log [h3o+] = -log1,0 . 10-7 = 7,oo
water kan zich dus als zuur en als base gedragen maar in evenwicht zijn de concentraties h3o+ en oh- gelijk. vul alles in en vind 7
h2o +h2o <---> h3o+ + oh-
ev= [h3o+] [oh-]
------------------------------ =deelstreep
[h2o]2
K [h2o]2 = [h3o+] [oh-]
kw= [h3o+] [oh-] bij 298K kw=1,0 . 10-14
in evenwicht geld : [h3o+]= [oh-]
kw= [h3o+]2
[h3o+]=√kw
bij 298K=> √1,0 . 10-14 = 1,0 . 10-7mol/l
ph=-log [h3o+] = -log1,0 . 10-7 = 7,oo
water kan zich dus als zuur en als base gedragen maar in evenwicht zijn de concentraties h3o+ en oh- gelijk. vul alles in en vind 7
-
- Berichten: 6.853
Re: pH-waarde
Vergeet niet dat de afkortingen van atoomnamen allemaal met een hoofdletter beginnen. Zuurstof is dus O en niet o, en waterstof H en niet h.
-
- Berichten: 223
Re: pH-waarde
bij een graad of 20pH wordt dan gelijk aan 7 als ik mij niet vergis
anders is het weer wat anders
