bij de stof, C3H6 , wat is dan de hybridisatie voor de koolstofatomen? krijgen ze allemaal 3sp3's? en hoe zien de molecule-orbitalen er dan uit op een tekening?
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
hybridisatie
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 5
hybridisatie
hallo, ik heb hier een dringende vraag voor een toets van morgen, ik hoop dat iemand mij kan helpen!
bij de stof, C3H6 , wat is dan de hybridisatie voor de koolstofatomen? krijgen ze allemaal 3sp3's? en hoe zien de molecule-orbitalen er dan uit op een tekening?
bij de stof, C3H6 , wat is dan de hybridisatie voor de koolstofatomen? krijgen ze allemaal 3sp3's? en hoe zien de molecule-orbitalen er dan uit op een tekening?
-
- Berichten: 6.314
Re: hybridisatie
Hoeveel bindingen hebben de koolstofatomen?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 5
Re: hybridisatie
ik ben hiermee bezig op school, maar de leerkracht heeft ons niet echt uitgelegd hoe het moet. ik stel mij voor dat er eerst een dubbele binding is (CH2met CH) en dan een enklevoudige tussen CH en CH3 niet? maar hebben alle 3 koolstoffen dan 3 sp2's?
-
- Berichten: 2.953
Re: hybridisatie
Dat klopt.ik ben hiermee bezig op school, maar de leerkracht heeft ons niet echt uitgelegd hoe het moet. ik stel mij voor dat er eerst een dubbele binding is (CH2met CH) en dan een enklevoudige tussen CH en CH3 niet?
Nee, de twee koolstoffen aan de tweevoudige binding hebben ieder 3 sp2 orbitalen en ieder één p-orbitaal. De 3e koolstof doet niet mee aan de tweevoudige binding en heeft 4 sp3 orbitalen.maar hebben alle 3 koolstoffen dan 3 sp2's?
Overigens heeft ook cyclopropaan de formule C3H6. Weet je dan wat de hybridisatie is van de koolstofatomen?
-
- Berichten: 11.177
Re: hybridisatie
Tip: kijk per atoom of er dubbele bindingen aanzitten, dit kun je ook toepassen op atomen zoals N en O. Per dubbele binding wordt het sp getalletje eentje minder.
-
- Berichten: 5
Re: hybridisatie
bedankt maar hoe weet ik of er een sigma-binding of een pi-binding is vooraleer ik het teken?
-
- Berichten: 552
Re: hybridisatie
een sigma-binding wordt bekomen wanneer de orbitalen overlappen langs de bindingsas. een pi-binding wordt bekomen wanneer de orbitalen overlappen loodrecht op de bindingsas. Wanneer dus twee C atomen sp2 gehybridiseerd zijn zullen de resterende p-orbitalen overlappen tot de vorming van een pi-systeem
-
- Berichten: 5
Re: hybridisatie
Als de leerkracht mij nu een stof geeft, bv BeCl2, en mij vraagt de hybridisatie van die stof voor te stellen, welke stappen moet dan volgen?
wat moet ik eerst doen? eerst de elektronenconfiguratie? en dan?
wat moet ik eerst doen? eerst de elektronenconfiguratie? en dan?
-
- Berichten: 552
Re: hybridisatie
aangezien Be het centrale element is en twee bindingen moet verzorgen zal het twee hybridisatie-orbitalen 'genereren'. Je kijkt dan naar je valentie-orbitalen, die bepalen immers de elektronische configuratie van je verbinding, en in dit geval zal dus 1 s en 1 p orbitaal twee sp orbitalen vormen waarin telkens twee elektronen huizen, 1 afkomstig van Be en 1 van Cl.
-
- Berichten: 5
Re: hybridisatie
dus, als ik het goed begrijp heb ik dan een lineaire structuur met onderlinge bindingsgraden van 180 graden? ( Be in het midden en aan de weerszijden twee Cl atomen?)
-
- Berichten: 11.177
Re: hybridisatie
Ze zullen elkaar zoveel mogelijk afstotendus, als ik het goed begrijp heb ik dan een lineaire structuur met onderlinge bindingsgraden van 180 graden? ( Be in het midden en aan de weerszijden twee Cl atomen?)
