hallo,
ik moet het volgende vraagstuk oplossen.
Geeft de halfreactie die optreedt bij de electrolyse van de volgende oplossing:
koperchloride met zilveren elektroden
ik heb geleerd dat een redoxreactie alleen optreedt wanneer in tabel 48 van binas de oxidator boven de reductor staat.
van wege de electrolyse zal de sterkste oxidator bij de negatieve elektrode elektronen opnemen en de sterkste reductor bij de positieve electrode elektronen afstaan.
bij de + pool zitten Cl- Ag en H2O
bij de - pool zitten Cu2+ Ag en H2O
maar welke reactie treedt op want ik raak hier in de war.
alvast bedankt,
mvg.
Tjeerd
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
redox probleem
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 11.177
Re: redox probleem
Als je elektronen in het koper gaat jagen, wat wordt dat dan?
-
- Berichten: 10
Re: redox probleem
ehm nee dat is niet de bedoeling. denk ik. het is een 6vwo som dus dat hebben we nog niet gehad.
-
- Berichten: 11.177
Re: redox probleem
Ja en? Het is toch precies wat aan de negatieve pool zal gebeuren?
-
- Berichten: 17
Re: redox probleem
Dit geldt enkel voor spontane redoxreacties, voor zover ik weet. Elektrolyse reacties zijn gedwongen redoxreacties en volgen de omgekeerde regel. (Spontane reacties treden enkel op als er energie vrijkomt, maar hier pomp je net energie in je systeem)ik heb geleerd dat een redoxreactie alleen optreedt wanneer in tabel 48 van binas de oxidator boven de reductor staat.
Dit lijkt me persoonlijk minder correct: bij de + pool zit ook Cu2+ en bij de - pool zit ook Cl-TJ4life schreef:bij de + pool zitten Cl- Ag en H2O
bij de - pool zitten Cu2+ Ag en H2O
Het verschill zit hem erin dat niet alles aan elke kant zal reageren:
Voor zover ik uit de crappy tabel die ik hier bij me heb kan halen, lijkt het me dat bij de - pool Cu2+ (sterkste oxidator) zal omzetten in Cu (de halfreactie staat wss wel in je tabel) en aan de + pool Ag (sterkste reductor) in Ag+
Iemand zou dit best nog eens nakijken want op dit late uur is het zeer wss dat ik foute dingen geschreven heb.
-
- Berichten: 1.379
Re: redox probleem
-Ki- , het is niet helemaal goed. We hebben een CuCl2 oplossing met daarin twee zilverelectroden. Als we door deze cel een electrolysestroom sturen gebeurt het volgende:
Kathode: Cu2+ + 2e- -----)- Cu ( gehecht op zilver)
Anode: Ag + Cl- -----)- e- + AgCl (gehecht op zilver)
Kathode: Cu2+ + 2e- -----)- Cu ( gehecht op zilver)
Anode: Ag + Cl- -----)- e- + AgCl (gehecht op zilver)
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 17
Re: redox probleem
Yup, idd.
Kun je me wel nog even zeggen wat er dan mis was bij wat ik zei? Want dat zie ik niet direct :S (behalve dan dat jij nog bijgevoegd hebt dat Ag+ met Cl- een onoplosbare 'neerslag' zal vormen, wat ik idd over het hoofd gezien had)
Nog een vraagje van mijn kant dan: zal ook niet een aanzienlijk deel van het Cu en AgCl neerslaan ipv afgezet te worden?
Kun je me wel nog even zeggen wat er dan mis was bij wat ik zei? Want dat zie ik niet direct :S (behalve dan dat jij nog bijgevoegd hebt dat Ag+ met Cl- een onoplosbare 'neerslag' zal vormen, wat ik idd over het hoofd gezien had)
Nog een vraagje van mijn kant dan: zal ook niet een aanzienlijk deel van het Cu en AgCl neerslaan ipv afgezet te worden?
-
- Berichten: 6
Re: redox probleem
Hangt het niet af van de spanning die je erop zet?
Voor Ag (s) --> Ag+ + e- heb je een hogere spanning nodig dan voor Ag (s) + Cl- --> AgCl (s) + e-
De laatste zou zelfs spontaan kunnen gebeuren, maar de E0waardes liggen denk ik te dicht bij elkaar daarvoor.
Voor Ag (s) --> Ag+ + e- heb je een hogere spanning nodig dan voor Ag (s) + Cl- --> AgCl (s) + e-
De laatste zou zelfs spontaan kunnen gebeuren, maar de E0waardes liggen denk ik te dicht bij elkaar daarvoor.
-
- Berichten: 4.771
Re: redox probleem
De spanning doet er in deze reactie niet toe. Zodra Ag een electron verliest en Ag+ wordt, slaat het neer met chloride. Zilverchloride is slecht oplosbaar.
Het zilverchloride zal ook niet makkelijk van de electrode afvallen. De aangroei van AgCl is aan de electrode, zeg maar onder het gevormde AgCl op het electrode-oppervlak (niet aan de buitenkant van het gevormde AgCl). Voor de reactie moeten chloride-ionen door de AgCl-laag naar binnen diffunderen. Zodra de laag wat dikker wordt, zal deze reactie daarom langzamer gaan verlopen.
Het zilverchloride zal ook niet makkelijk van de electrode afvallen. De aangroei van AgCl is aan de electrode, zeg maar onder het gevormde AgCl op het electrode-oppervlak (niet aan de buitenkant van het gevormde AgCl). Voor de reactie moeten chloride-ionen door de AgCl-laag naar binnen diffunderen. Zodra de laag wat dikker wordt, zal deze reactie daarom langzamer gaan verlopen.
