[scheikunde] titratie

angieke1

40ml van een Ba(OH)2 oplossing van 0.0500 M wordt getitreerd met een HCL oplossing van 0.100 M.

a) de titratie start bij pH 13.0 en het equivalentiepunt wordt bereikt na toevoeging van 20.0 ml zuur

b ) de titratie start bij pH 13.0 en het equivalentiepunt wordt bereikt na toevoeging van 40.0 ml zuur

c) de titratie start bij pH 12.7.0 en het equivalentiepunt wordt bereikt na toevoeging van 40.0 ml zuur

d) de titratie start bij pH 12.7.0 en het equivalentiepunt wordt bereikt na toevoeging van 20.0 ml zuur

Ba(OH)2 -- Ba_{2_{+ 2 OH

pH =14 + log 0.1 = 13 dus a of b

C* V = C * V

40 * 0.05 = x * 0.100

x = 20 ml maar volgens de reactie Ba(OH)2 + HCL ---- BaCl2 + 2 H2O reageert 1 mol Ba(OH)2 met 2 mol HCl dus moet ik 20 ml toch maal 2 doen dus uitkomst 40 ml B

Heb ik deze oefening goed opgelost?}}

ceitwa

euh kijk nog eens welke log je neemt je hebt in 1 mol zout namelijk 2 mol hydroxide

angieke1

voor de pH moet je toch naar kijken Ba(OH)2----Ba + 2 OH

dus 1 mol Ba(OH)2 geeft 2 mol OH

dus 0.05 mol geeft 0.1 mol OH

dus toch pH= 14 + log 0.1

pH 13 dit is toch juist

Fuzzwood

Ja klopt

ceitwa

sorry had even die 0.0500 niet goed in me opgenomen, niet goed gelezen dus excuses voor op het verkeerde been zetten. Mijn fout...

angieke1

De rest van het vraagstuk is dat in orde? is B correct.

Fuzzwood

Ja hoor alleen is je redenering vaag. Bariumhydroxide lost goed op in water. Dit houdt in dat zoutzuur niet met bariumhydroxide zal reageren, maar met het hydroxide alleen:

C* V = C * V

40 * 0,1000 = x * 0,100

x = 40 * 0,1000/0,100 = 40

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] titratie

[scheikunde] titratie

Re: [scheikunde] titratie

Re: [scheikunde] titratie

Re: [scheikunde] titratie

Re: [scheikunde] titratie

Re: [scheikunde] titratie

Re: [scheikunde] titratie