[scheikunde] Bepaling kristalwatergehalte van soda

Nede

Hallo allemaal,

Ik heb geprobeerd het kristalwatergehalte te bepalen van soda dmv een titratie.

Na₂CO₃.nH₂O

1.5 gram soda in 100 mL water, hier 10mL uitgehaald met een zuigpipet

De reactie bij deze titratie is de volgende:

CO₃ ^2- (aq) + 2 H₃O⁺ --> CO₂ (g) + 3 H₂O

We hebben gemiddeld 12.58 ml 0.1 M H₃O⁺ gebruikt

Hier zat in 12.58 * 0.1 = 1.258 mmol H₃O⁺

We hebben de indicator broomthymolblauw gebruikt.

Volgens bovenstaande reactie hebben we 0.5 * 1.258 mmol CO₃ ^2-

Omgerekend is dit 0.067 gram

We hebben 1.50 - 0.067 = 1.43 gram water

Omgerekend is dit 0.079 mol water

Omdat we met een verdunning hebben gewerkt van 10x moet deze waarde dus nog maal 10 worden gedaan. Dus we krijgen voor n 0.79 dus n = 1.

Volgens wikipedia heb je alleen bij temperaturen lager dan 32.5 graden alleen de heptahydraat variant, waar ik dus niet op uit kom?

Ziet iemand misschien wat ik dan verkeerd doe?

Ik zat zelf aan een verkeerde indicator te denken, maar een rekenfout is natuurlijk ook goed mogelijk!

Fuzzwood

Nede schreef: Hallo allemaal,

Ik heb geprobeerd het kristalwatergehalte te bepalen van soda dmv een titratie.

Na₂CO₃.nH₂O

1.5 gram soda in 100 mL water, hier 10mL uitgehaald met een zuigpipet

De reactie bij deze titratie is de volgende:

CO₃ ^2- (aq) + 2 H₃O⁺ --> CO₂ (g) + 3 H₂O

We hebben gemiddeld 12.58 ml 0.1 M H₃O⁺ gebruikt

Hier zat in 12.58 * 0.1 = 1.258 mmol H₃O⁺

We hebben de indicator broomthymolblauw gebruikt.

Volgens bovenstaande reactie hebben we 0.5 * 1.258 mmol CO₃ ^2-

Omgerekend is dit 0.067 gram

We hebben 1.50 - 0.067 = 1.43 gram water

Omgerekend is dit 0.079 mol water

Omdat we met een verdunning hebben gewerkt van 10x moet deze waarde dus nog maal 10 worden gedaan. Dus we krijgen voor n 0.79 dus n = 1.

Volgens wikipedia heb je alleen bij temperaturen lager dan 32.5 graden alleen de heptahydraat variant, waar ik dus niet op uit kom?

Ziet iemand misschien wat ik dan verkeerd doe?

Ik zat zelf aan een verkeerde indicator te denken, maar een rekenfout is natuurlijk ook goed mogelijk!

Rekenfout spotted: na de verdunning heb je nog maar 0,15 gram soda. Je houdt dus 0,083 gram water over. Dat is 0,0046 mol water. Daarbij had je 0,0013 mol carbonaat.

n wordt dan 0,0046/0,0013 = 3 mol kristalwater.

Nede

Oke heel erg bedankt, maar de stap van het aantal mol water gedeeld door het aantal mol carbonaat snap ik even niet, sorry! ik dacht dat als je het aanta lmol water had berekend, dat dat dan je n-waarde was

Fuzzwood

Je moet het aantal mol water per mol soda hebben. Omdat je geen mol soda hebt, dien je te delen door het aantal mol soda dat je wel hebt.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Bepaling kristalwatergehalte van soda

[scheikunde] Bepaling kristalwatergehalte van soda

Re: [scheikunde] Bepaling kristalwatergehalte van soda

Re: [scheikunde] Bepaling kristalwatergehalte van soda

Re: [scheikunde] Bepaling kristalwatergehalte van soda