hallo,
morgen heb ik een herkansing basischemie en daar vallen redoxreacties helaas onder.
ik heb de volgende opgave:
H2O2 + Cr2O72- ---> O2 + Cr3+
Ik moet dus de redoxreactie opschrijven.
ik heb dat allemaal gedaan en kom op het volgende antwoord.
2Cr2O72- + 28H+ + 3H2O2 ---> 4Cr3+ + 14H2O + 3O2 + 6H+
Mijn leraar krijgt het volgende uit dezelfde opgave
3H2O2 + 8H3O+ + Cr2O72- ---> 3O2 + 2Cr3+ + 15H2O
Mijn vraag is nu wat doe ik fout :/ ik zit nu bijna 2 uur te denken en mijn boek door te bladeren ik vind wel steeds iets wat er op lijkt maar ik kan er net niet achter komen hoe het moet.
En waarom gebruikt mijn leraar H3O+ ? hoe kan ik dit doen
alvast bedankt
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] redoxreacties
Geen van deze reacties klopt. Dichromaat geeft met waterstofperoxide in zuur milieu het intens blauwe CrO5. Deze laatste stof is een diperoxo-complex en kan beter worden beschreven als CrO(O2)2. Als je het echt precies wilt beschrijven dan moet je eigenlijk schrijven CrO(O2)2(OH2). Behalve de oxo-groep en de twee peroxo groepen zit er ook een watermolecuul gekoppeld aan het chroom atoom.
Bij iets hogere pH (neutraal tot licht basisch) splitst dit complex een proton af en je krijgt het violette anion [CrO(O2)2(OH)]-.
De notatie H3O+ wordt veelal gebruikt om aan te geven dat losse H+ ionen niet bestaan in waterige oplossing. Het H+ ion wordt gehydrateerd en dat wordt (vereenvoudigd) weergegeven als H3O+.
Bij een overmaat waterstofperoxide kan deze diepblauwe stof het waterstofperoxide reduceren en ontstaat er zuurstof en een chroom(III) complex. Allemaal erg ingewikkelde chemie en zeker niet iets voor een basischemie cursus.
Een leuk experiment waarbij de vorming van bovengenoemd peroxo complex wordt gedemonstreerd is het volgende:
http://woelen.scheikunde.net/science/chem/...erial/cro5.html
Bij iets hogere pH (neutraal tot licht basisch) splitst dit complex een proton af en je krijgt het violette anion [CrO(O2)2(OH)]-.
De notatie H3O+ wordt veelal gebruikt om aan te geven dat losse H+ ionen niet bestaan in waterige oplossing. Het H+ ion wordt gehydrateerd en dat wordt (vereenvoudigd) weergegeven als H3O+.
Bij een overmaat waterstofperoxide kan deze diepblauwe stof het waterstofperoxide reduceren en ontstaat er zuurstof en een chroom(III) complex. Allemaal erg ingewikkelde chemie en zeker niet iets voor een basischemie cursus.
Een leuk experiment waarbij de vorming van bovengenoemd peroxo complex wordt gedemonstreerd is het volgende:
http://woelen.scheikunde.net/science/chem/...erial/cro5.html
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] redoxreacties
Ik kan je wel een makkelijkere geven, mocht je daar interesse in hebben. Kun je daar tenminste mee oefenen. Ik wil van je weten: de totale reactie EN beide halfreacties. Volgens mij heb je wel de juiste (en enige die ik zelf in binas vind van dichromaat 
) gevonden.
1) Kaliumdichromaat met ijzer(II)sulfaat in zuur mileu
2) Kaliumpermanganaat met zink(II)carbonaat, wederom in zuur milieu. Tijdens toevoegen van het aangezuurde permanganaat begint je troebele zinkcarbonaat-oplossing te bubbelen, en wordt helder.
Het gebruikte zuur is zwavelzuur, de 2e vraag bevat een strikvraagje (geen probleem als je die niet vindt).
Hoe je leraar aan H3O+ komt: de notatie van een los proton (dat is wat H+ eigenlijk is) opgelost in water komt in de praktijk niet voor. Zodra een proton van zijn geconjugeerde base loskomt, vormt deze meteen met water H3O+.
) gevonden.1) Kaliumdichromaat met ijzer(II)sulfaat in zuur mileu
2) Kaliumpermanganaat met zink(II)carbonaat, wederom in zuur milieu. Tijdens toevoegen van het aangezuurde permanganaat begint je troebele zinkcarbonaat-oplossing te bubbelen, en wordt helder.
Het gebruikte zuur is zwavelzuur, de 2e vraag bevat een strikvraagje (geen probleem als je die niet vindt).
Hoe je leraar aan H3O+ komt: de notatie van een los proton (dat is wat H+ eigenlijk is) opgelost in water komt in de praktijk niet voor. Zodra een proton van zijn geconjugeerde base loskomt, vormt deze meteen met water H3O+.
-
- Berichten: 40
Re: [scheikunde] redoxreacties
oke volgens mij ga ik bij die eerste opgave al meteen de fout in 
ik denk dat de volgende reactievergelijking plaatsvindt.
K2Cr2O7 + Fe2+SO42- ---> K2SO42- + Fe2+ + Cr2O7
is dit wel goed. Zo nee zou je mij kunnen verbeteren anders maak ik straks een redoxreactie die niet mogelijk is
ik denk dat de volgende reactievergelijking plaatsvindt.
K2Cr2O7 + Fe2+SO42- ---> K2SO42- + Fe2+ + Cr2O7
is dit wel goed. Zo nee zou je mij kunnen verbeteren anders maak ik straks een redoxreactie die niet mogelijk is
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] redoxreacties
Zoals ik al zei, probeer de halfreacties eerst eens op te stellen. Van een simpele ionenwisseling is namelijk geen sprake meer. Volgens mij heb je ook nog moeite met het noteren van doodgewone zouten: K2SO42- bestaat niet.
-
- Berichten: 40
Re: [scheikunde] redoxreacties
het klinkt heel dom maar ik weet niet precies wat de reactieproducten zijn .
K2SO4
Is toch een goed oplosbaar zout in water 8-[
.K2SO4
Is toch een goed oplosbaar zout in water 8-[
-
- Berichten: 840
Re: [scheikunde] redoxreacties
De halfreactie van dichromaat is:
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- >>> 2 Cr3+ + 7 H2O
Van ijzer(II) :
Fe2+ >>> Fe3+ + e-
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- >>> 2 Cr3+ + 7 H2O
Van ijzer(II) :
Fe2+ >>> Fe3+ + e-
-
- Berichten: 40
Re: [scheikunde] redoxreacties
dit klopt volgens mij niet
1: K2CrO72- + 14H+ + 4 e->>> 2Cr3+ + 7H2O + 2K+
2: FeSO4 >>> Fe2+ + 4 e-
totaalreactie: K2CrO72- + 14H+ + FeSO4 >>> 2Cr3+ + 7H2O + 2K+ + Fe2+
1: K2CrO72- + 14H+ + 4 e->>> 2Cr3+ + 7H2O + 2K+
2: FeSO4 >>> Fe2+ + 4 e-
totaalreactie: K2CrO72- + 14H+ + FeSO4 >>> 2Cr3+ + 7H2O + 2K+ + Fe2+
-
- Berichten: 336
Re: [scheikunde] redoxreacties
Dit rammelt aan alle kanten.
Halfvgl 1: dichromaat is een tweewaardig anion; als je daar twee K's aanplakt compenseren die de negatieve lading. Het geheel is dan neutraal. Voor de ladingsbalans heb je dan 6 e nodig ipv 4.
Halfvgl 2: dit is geen redoxvergelijking. IJzer is zowel voor als na de pijl 2+. Wat gebeurt er met je sulfaat?
Halfvgl 1: dichromaat is een tweewaardig anion; als je daar twee K's aanplakt compenseren die de negatieve lading. Het geheel is dan neutraal. Voor de ladingsbalans heb je dan 6 e nodig ipv 4.
Halfvgl 2: dit is geen redoxvergelijking. IJzer is zowel voor als na de pijl 2+. Wat gebeurt er met je sulfaat?
-
- Berichten: 40
Re: [scheikunde] redoxreacties
euhm jah :/ geen id eigenlijk. Ik had eerst iets anders in mn hoofd.
K2CrO7 + FeSO4 >>> K2SO4 + FeCrO7
Oxidator: K2Cr2O7 + 6H+ >>> K2SO4 + 3H2O + 2e-
Reductor: FeSO4 + 3H2O + 4e- >>> FeCr2O7 + 6H+
-----------------------------------------------------------------------------------
ox vermenigvuldigen met 2 en reductor met 0
dan krijg je.
2K2CrO7 + 12H+ + FeSO4 + 3H2O >>> 2K2SO4 + 6H2O + FeCr2O7 + 6H+
En dit is wat jij bedoeld ?
1: K2CrO7 + 14H+ + 6 e->>> 2Cr3+ + 7H2O + 2K+
2: Ik heb geen id hoe deze reactie is
K2CrO7 + FeSO4 >>> K2SO4 + FeCrO7
Oxidator: K2Cr2O7 + 6H+ >>> K2SO4 + 3H2O + 2e-
Reductor: FeSO4 + 3H2O + 4e- >>> FeCr2O7 + 6H+
-----------------------------------------------------------------------------------
ox vermenigvuldigen met 2 en reductor met 0
dan krijg je.
2K2CrO7 + 12H+ + FeSO4 + 3H2O >>> 2K2SO4 + 6H2O + FeCr2O7 + 6H+
En dit is wat jij bedoeld ?
1: K2CrO7 + 14H+ + 6 e->>> 2Cr3+ + 7H2O + 2K+
2: Ik heb geen id hoe deze reactie is
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] redoxreacties
Het hele dichromaat valt je uiteen!!! Kijk dan in vredesnaam in binas ofzo, en hou die reacties ook aan!
Dat laat je goed zien in het 2e deel, waarom pas je dat dan ook niet toe in je totaalreacties? Dit zijn zoals ik al zei GEEN ionenwisselingsreacties.
Volgens mij weet jij de definitie niet van een redoxreactie, dan heeft het ook geen zin om opgaven te maken omdat je dan toch alleen maar zit te gissen. Tijd om je leerboek er eens bij te nemen
Dat laat je goed zien in het 2e deel, waarom pas je dat dan ook niet toe in je totaalreacties? Dit zijn zoals ik al zei GEEN ionenwisselingsreacties.
Volgens mij weet jij de definitie niet van een redoxreactie, dan heeft het ook geen zin om opgaven te maken omdat je dan toch alleen maar zit te gissen. Tijd om je leerboek er eens bij te nemen
-
- Berichten: 40
Re: [scheikunde] redoxreacties
kijk ten eerste chemie ligt mij totaal niet. Ik snap dit onderdeel niet, ten tweede ik heb mijn binas al bekeken maar als ik in tabel 48 van binas kijk zie ik gewoon niet welke redoxreactie ik moet gebruiken.
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] redoxreacties
Mag ik hier even een suggestie doen aan de OP? Ga eerst nog weer eens even de boeken in, als ik dit allemaal zo zie en hoe FsWd zijn best doet, maar toch niet verder komt, dan denk ik dat er maar 1 oplossing is.
Studeren, studeren en studeren
Daarna moet je maar eens weer terugkomen, en ook ik wil dan best meehelpen met een paar 'verse' opgaven waar jij dan uit zou moeten komen.
Begin eerst ook eens met wat simpelers dan dichromaat. Denk eens na over redox reacties als
chloor + bromide
ijzer metaal + koper(II) ionen
Als je die kunt, dan pak je de iets ingewikkelder.
Studeren, studeren en studeren
Daarna moet je maar eens weer terugkomen, en ook ik wil dan best meehelpen met een paar 'verse' opgaven waar jij dan uit zou moeten komen.
Begin eerst ook eens met wat simpelers dan dichromaat. Denk eens na over redox reacties als
chloor + bromide
ijzer metaal + koper(II) ionen
Als je die kunt, dan pak je de iets ingewikkelder.
-
- Berichten: 40
Re: [scheikunde] redoxreacties
Ik ben iedereen heel dankbaar omdat ze mij proberen te helpen en vooral FsWd omdat hij veel moeite doet om het mij uit te leggen. Ik snap makkelijke redoxreacties op zich wel. maar als het iets moeilijker wordt loop ik al gauw vast.
bij het opstellen van een redoxreactie doe ik dit.
1. schrijf de ongebalanceerde reactievergelijking op
2. bepaal welke atomen als oxidator en als reductor dienen schrijf de beide halfreacties op
3. maak de reacties kloppend voeg H2O aan de kant met de minste Zuurstof en maak dit kloppend door H+ aan de andere kant toe te voegen
4. balanceer elke halfreactie door elektronen aan beide halfreacties toe te voegen aan de kant die de hoogste positieve lading heeft.
5. vermenig de halfreacties zo dat het aantal elektronen in beide halfreacties gelijk is.
6. tel de halfreacties bij elkaar op en streep de elektronen en dezelfde stoffen links en rechts van de pijl weg
7. vervang H+ door H3O+
bij makkelijke redoxreacties lukt me dit wel maar als het iets moeilijker wordt klap ik al gauw dicht.
bij het opstellen van een redoxreactie doe ik dit.
1. schrijf de ongebalanceerde reactievergelijking op
2. bepaal welke atomen als oxidator en als reductor dienen schrijf de beide halfreacties op
3. maak de reacties kloppend voeg H2O aan de kant met de minste Zuurstof en maak dit kloppend door H+ aan de andere kant toe te voegen
4. balanceer elke halfreactie door elektronen aan beide halfreacties toe te voegen aan de kant die de hoogste positieve lading heeft.
5. vermenig de halfreacties zo dat het aantal elektronen in beide halfreacties gelijk is.
6. tel de halfreacties bij elkaar op en streep de elektronen en dezelfde stoffen links en rechts van de pijl weg
7. vervang H+ door H3O+
bij makkelijke redoxreacties lukt me dit wel maar als het iets moeilijker wordt klap ik al gauw dicht.
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] redoxreacties
Gewoon rustig dezelfde strategie gebruiken als bij simpele redoxreacties en goed opletten dat de ladingen en atomen aan beide kanten van de pijl gelijk blijven in de totale reactievergelijking. Dat laatste moet je altijd nog een keertje controleren als je de reactievergelijking hebt uitgeschreven.
