Weet iemand iets wat je met kaliumhexaferrocyanide (K4Fe(CN)6.3H2O) kunt doen?
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
kaliumhexaferrocyanide
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 336
Re: kaliumhexaferrocyanide
Hoezo, heb je dat met Sinterklaas ineens in je schoen gekregen ofzo?
Voorzover mijn kennis reikt is kaliumhexacyanoferraat (let op waar je de hexa voor zet!) de voorloper van het pigment Pruisisch blauw en wordt veel voor redoxtitraties en redoxstabilisaties gebruikt. Ook wordt het wel als geneesmiddel (chelator) gebruikt bij vergiftiging met bepaalde zware metalen.
Voorzover mijn kennis reikt is kaliumhexacyanoferraat (let op waar je de hexa voor zet!) de voorloper van het pigment Pruisisch blauw en wordt veel voor redoxtitraties en redoxstabilisaties gebruikt. Ook wordt het wel als geneesmiddel (chelator) gebruikt bij vergiftiging met bepaalde zware metalen.
-
- Berichten: 840
Re: kaliumhexaferrocyanide
neem eens een klein beetje ferrocyanide en los dit op in water. Neem ook een klein beetje van een ijzer(III)zout, en los dit op in water. Twee kleurloze oplossingen. Meng ze en de oplossing wordt fel blauw (sunspensie en Prussisch blauw)
-
- Berichten: 2.399
Re: kaliumhexaferrocyanide
Het wordt als oxidator gebruikt in derivatizaties van catechols met benzylamine, je krijgt dan mooie fluoriserende benzoxazoles.
-
- Berichten: 3.145
Re: kaliumhexaferrocyanide
Napoleon, de hier genoemde stof is het gele bloedloogzout en dat is juist de reductor. Jij verwart het met kaliumhexacyanoferraat(III), het rode bloedloogzout.
Geel bloedloogzout is een leuke stof om fel gekleurde neerslagen mee te maken (ijzer(III), koper, cobalt(II), vanadyl, ze geven allemaal erg interessante verbindingen).
Geel bloedloogzout is opmerkelijk genoeg niet giftig, zelfs al zou je een paar gram opeten, dan gebeurt er nog niet veel. De cyanide-groepen zitten heel vast aan het ijzer-atoom, zelfs in het zuur van de maag ontstaat vrijwel geen vrij waterstofcyanide. Alleen in heet matig geconcentreerd zwavelzuur krijg je vrij waterstofcyanide.
Rood bloedloogzout is wat giftiger, al zitten ook daar de cyanide groepen nog aardig vast.
Geel bloedloogzout is een leuke stof om fel gekleurde neerslagen mee te maken (ijzer(III), koper, cobalt(II), vanadyl, ze geven allemaal erg interessante verbindingen).
Geel bloedloogzout is opmerkelijk genoeg niet giftig, zelfs al zou je een paar gram opeten, dan gebeurt er nog niet veel. De cyanide-groepen zitten heel vast aan het ijzer-atoom, zelfs in het zuur van de maag ontstaat vrijwel geen vrij waterstofcyanide. Alleen in heet matig geconcentreerd zwavelzuur krijg je vrij waterstofcyanide.
Rood bloedloogzout is wat giftiger, al zitten ook daar de cyanide groepen nog aardig vast.
-
- Berichten: 2.399
Re: kaliumhexaferrocyanide
Daar had ik het inderdaad over, niet goed gelezen 
