[scheikunde] thermochemie: indirecte bepaling vd vormingswarmte

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 25

[scheikunde] thermochemie: indirecte bepaling vd vormingswarmte

Ik ben bezig met het maken van een verslag over een proef dat ik heb uitgevoerd. ik moet dus de indirecte bepaling vd vormingswarmte ve ammoniumzout doen.

De proef ging als volgt:

1. ammoniumoplossing in beker brengen, en daarbij HCl toevoegen, de tijd begint te lopen bij samenvoegen van de 2 vloeistoffen. De temp wordt gevolgd in functie van de tijd.

Om de soortelijke warmtecap vh systeem te bepalen wordt er een warm Cu-blokje toegevoegd (t=0). De temp opnieuw opvolgen ifv de tijd.

2. hoeveelheid water samenvrengen met ammoniumchloride en temp volgen ifv tijd. Ook de soortelijke warmtecap bepalen met Cu-blokje en T meten ifv t.

Nu heb ik al myn temp in functie van de tijd uitgezet in grafiekjes.

Nu volgt enkel nog de verwerking van de resultaten.

De vormingswarmte van het vaste ammoniumchloride wordt berekend met:

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ---> NH3(g) ---> NH3(aq) met ΔH1= -53,73 kJ/mol

1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ---> HCl(g)---> HCl(aq) met ΔH2= -109,99 kJ/mol

HCl(aq) + NH3(aq) ---> NH4Cl(aq) met ΔH3= te meten

NH4Cl(v) ---> NH4Cl(aq) met ΔH4= te meten

1/2 N2(g) + 2H2(g) + 1/2Cl2(g) ---> NH4Cl(v) met ΔH5= te berekenen

Nu de ΔH5 is gewoon al de andere optellen en dan bekom je ΔH5 he??

Maar mijn vraag is hoe moet ik ΔH3 en 4 meten???

En hoe moet ik die soortelijke warmtecapaciteit gaan bepalen ??

Berichten: 552

Re: [scheikunde] thermochemie: indirecte bepaling vd vormingswarmte

je kan je reactie 3) en 4) uitvoeren in een bomcalorimeter, dan heb je je reactiewarmte.

Berichten: 25

Re: [scheikunde] thermochemie: indirecte bepaling vd vormingswarmte

je kan je reactie 3) en 4) uitvoeren in een bomcalorimeter, dan heb je je reactiewarmte.
We hebben deze proef gewoon in een glazen beker moeten uitvoeren.

En moet je dan de formule ΔQ= c.m.ΔT gebruiken ofzo? Want ik ben er echt niet met mee hoe en wat je daaruit kan berekenen..

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] thermochemie: indirecte bepaling vd vormingswarmte

Nu de ΔH5 is gewoon al de andere optellen en dan bekom je ΔH5 he??
Nee, je zult de reactievergelijkingen zo moeten zetten, dat je na wegstrepen van dingen die bij de ene links en bij de andere rechts staan tegen elkaar weg kan strepen. Wanneer je een vergelijking omdraait, dien je ook de vormingswarmte van teken te veranderen. Voorbeeld:

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ---> NH3(g) ---> NH3(aq) met ΔH1= -53,73 kJ/mol.

Dat wordt dus +53,37 kJ/mol als ik dit doe:

NH3(g) ---> NH3(aq) ---> 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)

Hint: Je dient er 2 om te draaien.

Berichten: 25

Re: [scheikunde] thermochemie: indirecte bepaling vd vormingswarmte

liez schreef: Nu de ΔH5 is gewoon al de andere optellen en dan bekom je ΔH5 he??
Nee, je zult de reactievergelijkingen zo moeten zetten, dat je na wegstrepen van dingen die bij de ene links en bij de andere rechts staan tegen elkaar weg kan strepen. Wanneer je een vergelijking omdraait, dien je ook de vormingswarmte van teken te veranderen. Voorbeeld:

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ---> NH3(g) ---> NH3(aq) met ΔH1= -53,73 kJ/mol.

Dat wordt dus +53,37 kJ/mol als ik dit doe:

NH3(g) ---> NH3(aq) ---> 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)
mmhh inderdaad dat wist ik, maar daarvoor moet ik ook ΔH3 en 4 hebben, vooraleer ik dat kan berkenen.

Kan jij soms uitleggen hoe ik daaraan moet komen? Er staat wel te meten, maar hoe meet je dat nu precies?

Reageer