[scheikunde] pH berekenen na verdunning
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 56
[scheikunde] pH berekenen na verdunning
Hallo allemaal,
Ik kom niet echt uit de volgende vraag:
Je hebt een NH3-opl met pH = 10,00. Het volume van de oplossing wordt verdubbeld door toevoeging van water. Wat is de nieuwe pH-waarde?
Wat ik heb berekend:
pH=10,00 --> pOH=14,00-10,00=4,00 --> [OH-]=10-4,00=1,0*10-4mol/L
Kb=1,8*10-5 = [NH4+][OH-] / [NH3]
[NH3] = (1,0*10-4)2 / 1,8*10-5 = 5,56*10-4. Verdunningsfactor 2, dus: 2,78*10-4 mol/L NH3nieuw
Klopt dat? Hoe moet ik verder?
Alvast bedankt!
Ik kom niet echt uit de volgende vraag:
Je hebt een NH3-opl met pH = 10,00. Het volume van de oplossing wordt verdubbeld door toevoeging van water. Wat is de nieuwe pH-waarde?
Wat ik heb berekend:
pH=10,00 --> pOH=14,00-10,00=4,00 --> [OH-]=10-4,00=1,0*10-4mol/L
Kb=1,8*10-5 = [NH4+][OH-] / [NH3]
[NH3] = (1,0*10-4)2 / 1,8*10-5 = 5,56*10-4. Verdunningsfactor 2, dus: 2,78*10-4 mol/L NH3nieuw
Klopt dat? Hoe moet ik verder?
Alvast bedankt!
-
- Berichten: 552
Re: [scheikunde] pH berekenen na verdunning
De berekeningen zien er goed uit. Nu je de nieuwe ammoniakconcentratie hebt kan je toch via de evenwichtsconstante de nieuwe hydroxide concentratie berekenen enzo de pH?
-
- Berichten: 56
Re: [scheikunde] pH berekenen na verdunning
Maar hoe?De Nu je de nieuwe ammoniakconcentratie hebt kan je toch via de evenwichtsconstante de nieuwe hydroxide concentratie berekenen enzo de pH?
Kan je voor mij dat stukje berekening laten zien?
Ik kom er niet uit.
-
- Berichten: 552
Re: [scheikunde] pH berekenen na verdunning
Je hebt het net zelf gedaan. Je hebt toch de uitdrukking voor de evenwichtsconstante van ammoniak en je ammoniakconcentratie, dus heb je nog enkel je teller uit te rekenen. Die concentratie van ammoniak die je hebt berekent is een evenwichtsconcentratie hé
-
- Berichten: 56
Re: [scheikunde] pH berekenen na verdunning
Ah ja, natuurlijk. Gewoon de wortel nemen.. doh . Kom nu uit op pH=9.85, het goede antwoord .