[scheikunde] evenwicht
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 50
[scheikunde] evenwicht
2NaCO3 -------- Na2CO3 + CO2 + H2O
gesloten recipiënt bij cte temperatuur. Hoe zal het aantal mol CO2 varieren als er waterdamp aan het evenwichtsmengsel wordt toegevoegd bij cte temperatuur.
a aantal mol CO2 daalt
b aantal mol CO2 verandert niet
c aantal mol CO2 stijgt
d niet te bepalen
Kan iemand me daar bij helpen
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
gesloten recipiënt bij cte temperatuur. Hoe zal het aantal mol CO2 varieren als er waterdamp aan het evenwichtsmengsel wordt toegevoegd bij cte temperatuur.
a aantal mol CO2 daalt
b aantal mol CO2 verandert niet
c aantal mol CO2 stijgt
d niet te bepalen
Kan iemand me daar bij helpen
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: [scheikunde] evenwicht
maak je spontaan CO2 en water?
dat is knap.
maar voor je vraag. stel je heb een oplossing van 50g suiker en 50g water.
nu voeg je daarbij 100g suiker. wat gebeurt er dan met je concentratie suiker?
dat is knap.
maar voor je vraag. stel je heb een oplossing van 50g suiker en 50g water.
nu voeg je daarbij 100g suiker. wat gebeurt er dan met je concentratie suiker?
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] evenwicht
Deze reactievergelijking lijkt inderdaad niet te kloppen.
Heel algemeen geldt dat als je in een evenwicht meer toevoegt van één van de stoffen die bij de reactie betrokken is, je het evenwicht de andere kant op duwt.
Heel algemeen geldt dat als je in een evenwicht meer toevoegt van één van de stoffen die bij de reactie betrokken is, je het evenwicht de andere kant op duwt.
- Berichten: 336
Re: [scheikunde] evenwicht
Je bedoelt bicarbonaat:
2NaHCO3 -----> Na2CO3 + CO2 + H2O
Rechts stof toevoegen, concentratiebreuk wordt te groot: evenwicht gaat zich herstellen door de reactie naar links tijdelijk in het voordeel te stellen. Je concentratie CO2 zal dus afnemen.
2NaHCO3 -----> Na2CO3 + CO2 + H2O
Rechts stof toevoegen, concentratiebreuk wordt te groot: evenwicht gaat zich herstellen door de reactie naar links tijdelijk in het voordeel te stellen. Je concentratie CO2 zal dus afnemen.