[scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Bram033

Hallowa,

Ik heb een vraag over de molgetallen van H₂SO₄ dat reageert met NaOH.

H⁺ SO₄^2-

Na⁺ OH^-

SO₄^2- + OH^- + H⁺ --> H₂O + ...

Kan iemand de reactie vergelijking oplossen? Of als het helemaal fout is de goede vertellen en waarom het zo is. Want dan weet ik de molgetallen voor mijn titratieberekeningen.

Met vriendelijke groet,

Bram033

ArcherBarry

Zwavelzuur is een 2 waardig zuur. 2H⁺ + SO₄^2- OH^- is enkelwaardig.

dus voor elk zwavelzuurtje heb je 2 loogjes nodig.

Wat hou je over nadat je water heb gevormd, wat staat er achter niet dat je wel in je beginlijstje heb staan?

Bram033

ArcherBarry schreef: Zwavelzuur is een 2 waardig zuur. 2H⁺ + SO₄^2- OH^- is enkelwaardig.

dus voor elk zwavelzuurtje heb je 2 loogjes nodig.

Wat hou je over nadat je water heb gevormd, wat staat er achter niet dat je wel in je beginlijstje heb staan?

Dus dan telt Na⁺ ook mee.

Dan krijg men:

2Na⁺ + 2 OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- --> 2H₂O + Na₂SO₄

Het staat 2 op 1, 2 NaOH op 1 H₂SO₄

Bedankt voor de informatie en zo snel.

Met vriendelijke groet,

Bram033

Beryllium

Dus dan telt Na⁺ ook mee.

Nee, denk 't niet. Natrium doet niet mee aan de reactie.

Na₂SO₄ zal niet als zodanig worden gevormd.

De enige reactieve stoffen die je hebt zijn H₂SO₄ + afgeleiden, en OH^-.

Bram033

Bram033 schreef: Dus dan telt Na⁺ ook mee.
Nee, denk 't niet. Natrium doet niet mee aan de reactie.

Na₂SO₄ zal niet als zodanig worden gevormd.

De enige reactieve stoffen die je hebt zijn H₂SO₄ + afgeleiden, en OH^-.

Kunt u voor mij (of iemand anders) de juiste reactievergelijking vertellen.

Klopt het wel dat de verhouding 2 (NaOH) op 1 (H₂SO₄) is?

Met vriendelijke groet,

Bram033

Beryllium

Ik kan je hem vertellen, maar daar heb je niet zoveel aan hè

maar ik zal je zeker helpen!

Stel even dat je zwavelzuur H₂SO₄ éénmaal reageert met OH^-. Wat levert dat dan op?

Bram033

Stel even dat je zwavelzuur H₂SO₄ éénmaal reageert met OH^-. Wat levert dat dan op?

H₂SO₄ + OH^- --> HSO₄^- + H₂O

Is het, als dat kan.

Beryllium

Ja, ziet er goed uit.

Nu is zwavelzuur 2-waardig. Wat zou er nog meer kunnen gebeuren, nu je HSO₄^- en H₂O hebt?

Bram033

Nu is zwavelzuur 2-waardig. Wat zou er nog meer kunnen gebeuren, nu je HSO₄^- en H₂O hebt?

HSO₄^- + H₂O --> SO₄^2- + H₃O⁺

Denk ik alweer.

Wat een collega zei op MSN:

Als je nog een OH^- hebt dan kan jij dit doen: 2 H₂O + SO₄^2-

Beryllium

Very true.

Wat gebeurt er nou als beide processen optreden? Wat is dan de uiteindelijke reactievergelijking?

Bram033

Wat gebeurt er nou als beide processen optreden? Wat is dan de uiteindelijke reactievergelijking?

Ik heb het even helemaal uitgetekend en kom tot de conclusie:

H₂SO₄ + 2 OH^- --> 2 H₂O + SO₄^2-

Uitleg waarom ik dank dat het zo is:

H₂SO⁴ is een zuur en staat zijn H-ionen af. De OH^- moet met zijn tweeën zijn om de twee H-ionen tot zich toe te nemen. Vier waterstof atomen + twee zuurstof atomen is twee keer het water molecuul ( 2 H₂O). Men houd SO₄^2- over.

Ik dacht dat ik ergens gelezen had dat Na₂SO₄ kan. Maar volgens mij is dat hier niet van toepassing.

Meneer/mevrouw Beryllium, heb ik het nu wel goed

Met vriendelijke groet,

Bram033

Beryllium

Afgezien van het missen van de toestandsaanduiding lijkt mij er niks mis mee. Goed gedaan.

Meneer/mevrouw Beryllium

Hij zei meneer tegen me

Bram033

Beryllium schreef:Afgezien van het missen van de toestandsaanduiding lijkt mij er niks mis mee. Goed gedaan.

Meneer/mevrouw Beryllium
Hij zei meneer tegen me

Bedankt voor het helpen. Nu zal ik mijn opdracht wel goed hebben, als ik maar geen fouten maak in de formule voor de titratieberekeningen.

U moet niet te veel naar de McDonald's reclame kijken:

http://www.youtube.com/watch?v=J3_6aHY9Wp0

Daan_CF

Bram033 schreef: Ik dacht dat ik ergens gelezen had dat Na₂SO₄ kan. Maar volgens mij is dat hier niet van toepassing.

Opzich bestaat die stof ook wel, alleen omdat deze goed oplosbaar is in water zal hij niet als dusdanig voorkomen. (Oplosbaarheidstabel staat in Binas tabel 45 of daar in de buurt)

ArcherBarry

Wanneer je al het water zal verdampen zal je een zout overhouden dat grotendeels Na₂SO₄ zal zijn.

Dat is wat er gebeurt wanneer je trouw Maarten, dan ben je in eens meneer

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Reactievergelijking oplossen

[scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen

Re: [scheikunde] Reactievergelijking oplossen