Ik ben druk bezig met het leren voor mijn eindexamen VWO scheikunde1,2 en tijdens het leren kwam ik de onderwerpen elektrolyse en elektrochemsiche cel tegen ik snap ongeveer wat beide begrippen inhouden maar wat is nou het verschil tussen beide? E verder wordt gezegd dat voordat een elektrolyse kan starten er eerst een bepaalde spanning overwonnen moet worden ook dit begrijp ik niet helemaal[:S] zouden jullie mij hiermee kunnen helpen?
bvd Rik
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Elektrolyse
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1.379
Re: [scheikunde] Elektrolyse
Om kort te gaan: electrolyse is een proces, een electrochemische cel is een voorwerp, een glazen vat gevuld met de electroliet en voorzien van electroden.
De benodigde celspanning is de ontledingsspanning ( 1,23 Volt bij de waterelectrolyse) plus de overspanningen, nodig om de reakties te laten verlopen en de electrolietweerstand te overwinnen. Deze laatste twee resulteren in energieverlies; electrische energie gaat daarbij als warmte verloren. Alleen de ontledingsspanning wordt nuttig gebruikt voor de chemische reaktie, bij voorbeeld de ontleding van water.
De benodigde celspanning is de ontledingsspanning ( 1,23 Volt bij de waterelectrolyse) plus de overspanningen, nodig om de reakties te laten verlopen en de electrolietweerstand te overwinnen. Deze laatste twee resulteren in energieverlies; electrische energie gaat daarbij als warmte verloren. Alleen de ontledingsspanning wordt nuttig gebruikt voor de chemische reaktie, bij voorbeeld de ontleding van water.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 243
Re: [scheikunde] Elektrolyse
Elektrolyse speelt een rol bij galvaniseren, dit is bijvoorbeeld het verchromen van autovelgen. Een bewerkte velg wordt in een oplossing met chroom geplaatst en hierover wordt een stroom gezet. Het chroom in ionvorm neemt elektronen op en slaat neer op de velg. Na verloop van tijd heb je dan ene mooie chromen velg 
