Hallo,
Ik ben momenteel bezig met een literatuurstudie naar een zuur-base titratie die wordt gestoord door een metaal.
Als oplossing had ik in gedachte om EDTA te gebruiken op Zn te maskeren maar ik ben bang dat dit een hoop problemen met zich meebrengt.
Ik heb een 2 vragen (om te beginnen) over hoe EDTA zich zal gedragen in bepaalde situatie's.
1. Als EDTA een metaalion bind verliest EDTA dan al zijn H+ atomen die op de carboxylgroepen zitten en op de stikstofatomen? dit is natuurlijk erg lastig bij een zuur-base titratie vooral als EDTA in overmaat wordt toegevoegd en er dus een deel gebonden en"ongebonden" is (die vervolgens tijdens toevoegen HCl gewoon H+ gaan accepteren).
zie plaatjes:
EDTA met metaal ingesloten
EDTA met PKz waarden
2. indien EDTA dat een metaal heeft ingesloten wordt getitreerd met HCl bij welke pH (ongeveer) wordt deze verbinding verbroken (als dat zo is?) en accepteerd EDTA op dat moment meteen n*H+ (afhankelijk van de pH).
alvast bedankt.
Laatste berichten
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Vragen over EDTA
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2.399
Re: Vragen over EDTA
Ja ik denk ook dat dit problemen gaat geven. Probeer eens een chelex kolom, hiermee kun je metalen weg vangen.
-
- Berichten: 139
Re: Vragen over EDTA
EDTA-complexen zijn erg gevoelig voor de pH, de reden waarom EDTA titraties altijd gebudderd worden
LvS
LvS
-
- Berichten: 91
Re: Vragen over EDTA
Bedankt voor jullie replies tot nu toe maar is er iemand die concreet antwoord kan geven op mijn vragen?
Alvast bedankt.
Alvast bedankt.
What we do in life echoes in eternity
-
- Berichten: 2.953
Re: Vragen over EDTA
Hoeveel protonen er worden afgestaan is pH-afhankelijk. Onder basische condities zal het complex er uitzien zoals op je plaatje, maar bij dalende pH waardes zullen er steeds meer carboxylaatgroepen geprotoneerd raken en 'hangen er dus wat pootjes los'. Uiteindelijk zullen ook de stikstofatomen geprotoneerd raken en laat het metaalion los. Ook het ongebonden EDTA zal in het zure gebied geprotoneerd raken en storen.Jeroen schreef: 1. Als EDTA een metaalion bind verliest EDTA dan al zijn H+ atomen die op de carboxylgroepen zitten en op de stikstofatomen? dit is natuurlijk erg lastig bij een zuur-base titratie vooral als EDTA in overmaat wordt toegevoegd en er dus een deel gebonden en"ongebonden" is (die vervolgens tijdens toevoegen HCl gewoon H+ gaan accepteren).
Bij welke pH het EDTA volledig loslaat is afhankelijk van het metaal-ion. Dit komt doordat de bindingssterkte tussen EDTA en het metaal-ion niet voor ieder metaal hetzelfde is. Maar ook voordat EDTA volledig loslaat zullen eerst de carboxylaatgroepen stapsgewijs geprotoneerd raken.2. indien EDTA dat een metaal heeft ingesloten wordt getitreerd met HCl bij welke pH (ongeveer) wordt deze verbinding verbroken (als dat zo is?) en accepteerd EDTA op dat moment meteen n*H+ (afhankelijk van de pH).
Het komt er dus op neer dat onder zure condities EDTA ongeschikt is als hulpstof voor zuur-base titraties. Wanneer je omslagpunt van je titratie in het basische gebied ligt zou je het eventueel wel kunnen gebruiken, lijkt mij.
