hey,
kan iemand me helpen met het uitleggen van wat ionisatiegraad is en hoe je het juist berekend?
vb: voor propionzuur met als gegeven Ka = 1,3 *10-5
0,1 M oplossing
Laatste berichten
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:51
Herleiden afmetingen vanaf een foto 5
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
ionisatiegraad
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.337
Re: ionisatiegraad
De ionisatie graad zegt hoeveel procent van een stof in oplossing (hier het zwak zuur) in ionen splitst. (dus H+ afsplitst)
Berekeningen moet ik helaas iemand anders laten doen.
Berekeningen moet ik helaas iemand anders laten doen.
-
- Berichten: 9
Re: ionisatiegraad
bedankt.
misschien moet ik de formule erbij zetten van propionzuur
--> CH2CH3COOH , 0,10 M
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>DrQuico: Gebruik sub- en superscript aub. Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
misschien moet ik de formule erbij zetten van propionzuur
--> CH2CH3COOH , 0,10 M
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>DrQuico: Gebruik sub- en superscript aub. Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 11.177
Re: ionisatiegraad
Het is gewoon een pH berekening van een zwak zuur. Je weet toch wel hoe je bijvoorbeeld azijnzuur in een evenwichtsvergelijking moet zetten? Dit is niet anders 
-
- Berichten: 2.337
Re: ionisatiegraad
Ja en misschien ook nog het aantal H+ ionen delen door het totaal aantal dat zou moeten gesplitst zijn indien het een sterk zuur was?
formule pH zwak zuur= 1/2 pKz - 1/2 Log Cz
formule pH zwak zuur= 1/2 pKz - 1/2 Log Cz
-
- Berichten: 55
Re: ionisatiegraad
eerst pH formule voor een zwak zuur en dan:
pH = -log α -log c
α = ionisatiegraad
pH = -log α -log c
α = ionisatiegraad
-
- Berichten: 3.145
Re: ionisatiegraad
Wel even oppassen met deze formule. Dit is een benadering, die alleen opgaat voor concentraties die veel hoger zijn dan de Kz waarde. Dus voor een zuur met een Kz van 10-5 moet de concentratie veel hoger zijn dan deze waarde. Bij lage concentraties gaat de waarde naar 7, onafhankelijk van het zuur.chemaniac schreef: Ja en misschien ook nog het aantal H+ ionen delen door het totaal aantal dat zou moeten gesplitst zijn indien het een sterk zuur was?
formule pH zwak zuur= 1/2 pKz - 1/2 Log Cz
