Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
(tenzij het nodig is)) en ik zou graag willen weten:
Wat zeg je nou? Ik ga uit van een neutrale pH, en dan het zout oplossen. NaH2PO4 geeft een pH lager dan 7.Bij de 2e zal ik je helaas teleur moeten stellen, die is amfoteer, niet volledig zuur. Dat wil dus zeggen dat deze stof zowel kan protoneren als deprotoneren.
. Stond ik zelf ook van te kijken hoor, toen ik dat eens deed voor een schoolproefje.
Met wat zou je dan een neerslag willen vormen? Dat zal je met geen enkel normaal zout lukken omdat daar meteen het zuur van wordt gemaaktJor schreef: Inderdaad. Zwavelzuur ioniseert zichzelf net als water. In geconcentreerd zwavelzuur geldt:
2 H2SO4 <<-->> H3SO4+ + HSO4-
Ik heb geen fosfaten, anders dat fosforzuur. Die waterstoffosfaten gebruik je eigenlijk alleen voor buffers, niet mijn interresse. Als ik een fosfaat heb, dan neem ik wat fosforzuur.
Mijn punt was, dat diwaterstoffosfaat zuur is, als je het in neutraal millieu oplost. Natuurlijk kan het ook basisch reageren in zuur millieu. bisulfaat ook, dat is geen sterk zuur, wel in de buurt trouwens.
H2NO3+ ?
Kun je daar geen zout van proberen te maken
. Cool eigenlijk, op deze manier redeneren.