hallo mensen, ik heb morgen examen chemie, en probeer nu al 3 dagen mijn chemie onder de knie te krijgen, dit lukt me echter niet... de leerstof die ik zie gaat een beetje als volgt...
ik moet van metaaloxiden en niet metaaloxiden de oxiden kunnen vormen, maar weet niet hoe...
een voorbeeld...
Li + O2 => 2Li2O
---^---
LiO2
dit staat in mn cursus maar ik zou niet weten hoe eraan te beginnen om dit resultaat uit te komen
van zuren moet ik een ionisatiereactie kunnen geven, hierbij snap ik ook niet hoe dit moet
Een voorbeeld
Hcl==>H+Cl
of een ander vb.
HNO3==>h+no3
Van basen en zouten moet ik ook reacties kunnen geven, dit snap ik ook niet, kortom ik ben ten einde raad en hoop dat dit iets oplevert...
Laatste berichten
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Examen chemie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 292
Re: Examen chemie
het is dus wel degelijk Li2OLi + O2 => 2Li2O
Om dit resultaat te bekomen moet je kijken in je tabel van mendeliev, daar zie je dat Li 1+ is en zuurstof 2- als oxidatietrap hebben, dit 'moet' nul worden anders krijg je een stof die positef of negatief geladen is.
2Li1+ + O-2 --> Li2O
je hebt dus 2Li nodig om de 2- van zuurstof te 'compenseren'
-
- Berichten: 1.816
Re: Examen chemie
Vertel eens effe op welk niveau of school je examen moet doen, dan helpen we je er wel een beetje doorheen. Heb je Binas?
LiA
-
- Berichten: 243
Re: Examen chemie
Voor de zuren, een zuur onderscheidt doordat het de eigenschap heeft om een H+-ion af te staan. Op de middelbare school (de HAVO) heb ik altijd geleerd dat wanneer een zuur zich in water bevindt het H+-ion de zuurrest loslaat (bijvoorbeeld Cl- of NO3-).
In werkelijkheid reageert het zuur echter met water en zal het H3O+ vormen.
Bij zuren als H2SO4 en H3PO4 verloopt bovenstaand proces in stapjes
In werkelijkheid reageert het zuur echter met water en zal het H3O+ vormen.
Bij zuren als H2SO4 en H3PO4 verloopt bovenstaand proces in stapjes
-
- Berichten: 1.816
Re: Examen chemie
Denk dat de problemen fundamenteler liggen. Laat ArneVdV eerst maar eens wat basisgegevens laten zien. Nivo en tot waar ie het wel snapt en dan verder. Anders gaat elke uitleg of hulp de mist in.
LiA
-
- Berichten: 9
Re: Examen chemie
ik studeer (wel in belgië) technische, in het 5e jaar secundair onderwijs.
-
- Berichten: 9
Re: Examen chemie
binas ? ken ik niet, ik zit in het 5e jaar secundair technisch onderwijs (in België)Vertel eens effe op welk niveau of school je examen moet doen, dan helpen we je er wel een beetje doorheen. Heb je Binas?
-
- Berichten: 9
Re: Examen chemie
dankje voor de uitleg, nu begrijp ik dit onderdeel van de leerstof alhet is dus wel degelijk Li2OLi + O2 => 2Li2O
Om dit resultaat te bekomen moet je kijken in je tabel van mendeliev, daar zie je dat Li 1+ is en zuurstof 2- als oxidatietrap hebben, dit 'moet' nul worden anders krijg je een stof die positef of negatief geladen is.
2Li1+ + O-2 --> Li2O
je hebt dus 2Li nodig om de 2- van zuurstof te 'compenseren'
maar zuren , basen en zouten blijven een raadsel voor mij-
- Berichten: 11.177
Re: Examen chemie
Mja, de vraag is dus: wat snap je er nu niet aan? Dat is namelijk nogal cruciaal, wil er iets uitgelegd kunnen worden.
-
- Berichten: 9
Re: Examen chemie
ok... dat is al een stap in de goede richting, maar hoe vorm ik dan precies zo'n zuurvormingsreactie?Mark J schreef: Voor de zuren, een zuur onderscheidt doordat het de eigenschap heeft om een H+-ion af te staan. Op de middelbare school (de HAVO) heb ik altijd geleerd dat wanneer een zuur zich in water bevindt het H+-ion de zuurrest loslaat (bijvoorbeeld Cl- of NO3-).
In werkelijkheid reageert het zuur echter met water en zal het H3O+ vormen.
Bij zuren als H2SO4 en H3PO4 verloopt bovenstaand proces in stapjes
-
- Berichten: 9
Re: Examen chemie
wel, zoals linolium het uitlegde snap ik het wel , ik snap gewoon de werkwijze niet om tot de reactie te komenMja, de vraag is dus: wat snap je er nu niet aan? Dat is namelijk nogal cruciaal, wil er iets uitgelegd kunnen worden.
===> de zuren snap ik nu ook al, ik heb de basisformule gevonden
HnR ==>nH + Rn-
-
- Berichten: 11.177
Re: Examen chemie
Je moet in eerste instantie weten of het aangeboden zuur sterk of zwak is. Omdat er maar een paar sterke zuren zijn, is het makkelijker gewoon dit rijtje uit je hoofd te leren. Hier komt ie: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4. Ze heten achtereenvolgens zoutzuur, waterstofbromide, waterstofjodide, salpeterzuur (waterstofnitraat), zwavelzuur (diwaterstofsulfaat), chloorzuur (waterstofchloraat) en perchloorzuur (waterstofperchloraat).arnevandevijver schreef:ok... dat is al een stap in de goede richting, maar hoe vorm ik dan precies zo'n zuurvormingsreactie?Mark J schreef: Voor de zuren, een zuur onderscheidt doordat het de eigenschap heeft om een H+-ion af te staan. Op de middelbare school (de HAVO) heb ik altijd geleerd dat wanneer een zuur zich in water bevindt het H+-ion de zuurrest loslaat (bijvoorbeeld Cl- of NO3-).
In werkelijkheid reageert het zuur echter met water en zal het H3O+ vormen.
Bij zuren als H2SO4 en H3PO4 verloopt bovenstaand proces in stapjes
De term sterk zuur betekent dat elk molecuul van een van deze zuren zijn waterstofjes volledig loslaat als je dat zuur in water mikt.
Het enige verschil met de zouten is dat deze stoffen, nou ja, zuur zijn.
Voorbeeldje:
HCl + aq --> H+ + Cl-.
De term aq betekent: oplossen in water. Aq komt van de term aqua, in feite zeg ik dus zoutzuur + water geeft proton (ga maar na wat waterstof zonder een elektron is) + chloride. Zo kun je dat ook voor elk ander beschreven zuur doen.
Zwakke zuren zullen hun protonen niet zo graag vrijgeven, maar een heel klein deel zal echt uiteenvallen in zijn proton en zuurrest. Van 1 mol azijnzuur in een liter water zal maar 4 tot 5 duizendste mol echt uiteenvallen.
-
- Berichten: 9
Re: Examen chemie
dankje voor de uitleg al, maar die aq heb ik nog niet gezien in mijn leerpakket, en moeten wij dus niet kennen, wij zien nu de ionisatiereactie HnR ==> nH+Rn-FsWd schreef:Je moet in eerste instantie weten of het aangeboden zuur sterk of zwak is. Omdat er maar een paar sterke zuren zijn, is het makkelijker gewoon dit rijtje uit je hoofd te leren. Hier komt ie: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4. Ze heten achtereenvolgens zoutzuur, waterstofbromide, waterstofjodide, salpeterzuur (waterstofnitraat), zwavelzuur (diwaterstofsulfaat), chloorzuur (waterstofchloraat) en perchloorzuur (waterstofperchloraat).arnevandevijver schreef:ok... dat is al een stap in de goede richting, maar hoe vorm ik dan precies zo'n zuurvormingsreactie?Mark J schreef: Voor de zuren, een zuur onderscheidt doordat het de eigenschap heeft om een H+-ion af te staan. Op de middelbare school (de HAVO) heb ik altijd geleerd dat wanneer een zuur zich in water bevindt het H+-ion de zuurrest loslaat (bijvoorbeeld Cl- of NO3-).
In werkelijkheid reageert het zuur echter met water en zal het H3O+ vormen.
Bij zuren als H2SO4 en H3PO4 verloopt bovenstaand proces in stapjes
De term sterk zuur betekent dat elk molecuul van een van deze zuren zijn waterstofjes volledig loslaat als je dat zuur in water mikt.
Het enige verschil met de zouten is dat deze stoffen, nou ja, zuur zijn.
Voorbeeldje:
HCl + aq --> H+ + Cl-.
De term aq betekent: oplossen in water. Aq komt van de term aqua, in feite zeg ik dus zoutzuur + water geeft proton (ga maar na wat waterstof zonder een elektron is) + chloride. Zo kun je dat ook voor elk ander beschreven zuur doen.
Zwakke zuren zullen hun protonen niet zo graag vrijgeven, maar een heel klein deel zal echt uiteenvallen in zijn proton en zuurrest. Van 1 mol azijnzuur in een liter water zal maar 4 tot 5 duizendste mol echt uiteenvallen.
-
- Berichten: 11.177
Re: Examen chemie
Zo kun je hem ook opstellen. Je zult wel net zoals zwakke en sterke zuren moeten weten welke zouten wel en niet goed oplossen in water. Natriumcarbonaat en zilvernitraat lossen bijvoorbeeld goed op. Calciumcarbonaat en zilverchloride niet.
En even nog terugkomen op die oxides, die van lithiumoxide was makkelijk. Alle metalen in de eerste kolom zullen deze oxides geven: natrium en kalium bijvoorbeeld.
Die in de 2e rij zijn nog makkelijker aangezien die altijd 2+ zullen zijn.
Nu de 3-waardigen zoals ijzer en aluminium, Fe3+ en Al3+.
Daar laat ik je even een trucje voor zien:
Fe3+ heeft 3+, zuurstof heeft 2-. Die 2 gaat onder het ijzer, de 3 onder het zuurstof, we krijgen: Fe2O3. Zelfde geldt voor aluminium, ook 3+, we krijgen Al2O3.
En even nog terugkomen op die oxides, die van lithiumoxide was makkelijk. Alle metalen in de eerste kolom zullen deze oxides geven: natrium en kalium bijvoorbeeld.
Die in de 2e rij zijn nog makkelijker aangezien die altijd 2+ zullen zijn.
Nu de 3-waardigen zoals ijzer en aluminium, Fe3+ en Al3+.
Daar laat ik je even een trucje voor zien:
Fe3+ heeft 3+, zuurstof heeft 2-. Die 2 gaat onder het ijzer, de 3 onder het zuurstof, we krijgen: Fe2O3. Zelfde geldt voor aluminium, ook 3+, we krijgen Al2O3.
-
- Berichten: 9
Re: Examen chemie
en heeft dit goed /slecht oplossen in water dan een effect op de reactie/ formule?Zo kun je hem ook opstellen. Je zult wel net zoals zwakke en sterke zuren moeten weten welke zouten wel en niet goed oplossen in water. Natriumcarbonaat en zilvernitraat lossen bijvoorbeeld goed op. Calciumcarbonaat en zilverchloride niet.
