Hallo
Ik heb vraagje over de coulometrische titratie. Ik heb volgende week een examen van analytische chemie en dit is daar een onderdeeltje van.
Bij de coulometrische titratie wordt een hulpreagens toegevoegd om polarisatie effect van de dalende concentratie tegen te gaan.
Het wordt in mijn boek wat uitgelegd aan de hand van een voorbeeld en ik heb notities ervan van in de les maar het is niet echt duidelijk.
Als voorbeeld wordt de bepaling van Fe2+ gegeven. Dit reageert tot Fe3+.
Er wordt Ce3+ toegevoegd omdat dit oxideert bij een lagere potentiaal dan water.
Zullen er dan 2 oxidaties plaatsvinden?
Zal dan ook de gevormde Ce4+ er voor zorgen dat het ijzer verder geoxideerd wordt?
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Coulometrische titratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] Coulometrische titratie
Het hulpreagens, Ce3+ hier, wordt aan de anode geoxideerd tot Ce4+.
Ce3+ --> Ce4+ + e-
Dit Ce4+ reageert zeer snel met Fe2+ volgens:
Ce4+ + Fe2+ <=> Ce3+ + Fe3+
Het resultaat is dat per mol verbruikte elektronen, er één mol Fe2+ wordt geoxideerd.
De reden waarom men met dit hulpreagens werkt, is dat de concentratie ervan voldoende groot is, en het bovendien wordt gereycleerd, zoals je aan de bovenstaande reacties kan zien. hierdoor worden er geen elektroden gepolariseerd, en blijft het elektronisch rendement 100%.
De eindpuntsdetectie gebeurt door het vaststellen van een kleine concentratie van Ce4+, bijvoorbeeld met biampèrometrie.
Hopelijk helpt dit een beetje.
Ce3+ --> Ce4+ + e-
Dit Ce4+ reageert zeer snel met Fe2+ volgens:
Ce4+ + Fe2+ <=> Ce3+ + Fe3+
Het resultaat is dat per mol verbruikte elektronen, er één mol Fe2+ wordt geoxideerd.
De reden waarom men met dit hulpreagens werkt, is dat de concentratie ervan voldoende groot is, en het bovendien wordt gereycleerd, zoals je aan de bovenstaande reacties kan zien. hierdoor worden er geen elektroden gepolariseerd, en blijft het elektronisch rendement 100%.
De eindpuntsdetectie gebeurt door het vaststellen van een kleine concentratie van Ce4+, bijvoorbeeld met biampèrometrie.
Hopelijk helpt dit een beetje.
