Welke PH meet je als je 20 ml HCl (0,1M) toevoegt aan 40 ml Ba(OH)2 (0,050M)
oplossing:HCl en Ba(OH)2 zullen dissociêren
0,02 . 0,1=0,002 mol H+
0.04*0.05= 0.002 Ba(OH)2 dus 0.002 mol geeft 0.004 mol OH_
als ze reageren blijft er dus 0.002 mol OH- over
bij ph weet ik het niet zeker 0.002 zit in 0.06 l moet ik die dan eerst niet naar liter omzeten of mag het gewoon zo
PH = 14 + log 0.002
PH= 14 -2+log2
PH = 12+0.3=12.3
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>DrQuico:Topictitel is veranderd van ph in pH </font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 541
Re: [scheikunde] pH
pH is de min log van de concentratie H+ ionen hetzelfde geld voor de pOH die is de min log van de concentratie OH- ionen. Dus je zult de hoeveelheid mol om moeten zetten naar mol/l de concentratie
en nog een kleine opmerking er zit een foutje in je berekening
pH + pOH = 14
(dit geldt overigens bij een Temperatuur van 25 graden celsius)
en nog een kleine opmerking er zit een foutje in je berekening
pH + pOH = 14
(dit geldt overigens bij een Temperatuur van 25 graden celsius)
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] pH
Wil je even kijken hoe je sub] en superscript gebruikt? Dat is je al meerdere keren gevraagd 
Hier lees je hoe dat moet.
En let goed op je notaties en eenheden! Zowel 'PH' als 'ph' is fout. De correcte term is 'pH'.
Bij de pH geldt, dat: pH = -log([H+]), dus het gaat hier om een ceoncentratie.
M.a.w., de hoeveelheid van 0.002 (mol neem ik aan?) zit in 60 mL. Wat is [H+]?
Hier lees je hoe dat moet.
En let goed op je notaties en eenheden! Zowel 'PH' als 'ph' is fout. De correcte term is 'pH'.
Bij de pH geldt, dat: pH = -log([H+]), dus het gaat hier om een ceoncentratie.
M.a.w., de hoeveelheid van 0.002 (mol neem ik aan?) zit in 60 mL. Wat is [H+]?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 243
Re: [scheikunde] pH
Hiervoor geldt toch de pH berekening voor buffers?
pH = pKa + log c(H+)/c(OH-)
Als ik het goed heb..
pH = pKa + log c(H+)/c(OH-)
Als ik het goed heb..
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH
Wat zijn de buffercomponenten dan?
Off topic: Mark J, me valt op dat je maar een zeer geringe kennis hebt van zuren en basen. Neem mijn advies aan en probeer alsjeblieft dat niveau wat op te krikken.
Off topic: Mark J, me valt op dat je maar een zeer geringe kennis hebt van zuren en basen. Neem mijn advies aan en probeer alsjeblieft dat niveau wat op te krikken.
-
- Berichten: 50
Re: [scheikunde] pH
0.002mol OH- in 60 ml
in 1000ml zit er dan 0.03 mol OH-
pH = 14 - log 0.03
pH = 14 +2+05= 16.5
hopelijk heb ik het sub] en superscript gebruikt goed gebruikt.
in 1000ml zit er dan 0.03 mol OH-
pH = 14 - log 0.03
pH = 14 +2+05= 16.5
hopelijk heb ik het sub] en superscript gebruikt goed gebruikt.
-
- Berichten: 560
Re: [scheikunde] pH
(0.002 mol/60) * 1000 = 0.0333 (wat meer significantie maakt je antwoord betrowubaarder naar mijn idee)
pH = -log(H+) = -log(0.0333) = 1.4776
Ik weet dus niet helemaal waar jou 14+2+0.5 vandaan komt......
Waarbij je dus de pOH kan berekenen door 14-1.4776 te doen = 12.5224
Correct me please if I am wrong!
pH = -log(H+) = -log(0.0333) = 1.4776
Ik weet dus niet helemaal waar jou 14+2+0.5 vandaan komt......
Waarbij je dus de pOH kan berekenen door 14-1.4776 te doen = 12.5224
Correct me please if I am wrong!
-
- Berichten: 541
Re: [scheikunde] pH
Samthechemist moet je toch even corrigeren het gaat hierbij om de concentratie OH- die je hebt niet de concentratie H+ dus
(0,002mol/60) *1000=0,03333
pH+POH=14
pH+-log(0.03333)=14
pH+1.4776=14
pH=14-1.4776
pH=12.5224
pH=12,5
(0,002mol/60) *1000=0,03333
pH+POH=14
pH+-log(0.03333)=14
pH+1.4776=14
pH=14-1.4776
pH=12.5224
pH=12,5
-
- Berichten: 50
Re: [scheikunde] pH
zie mijn fout al 0.5 moest -0.5 zijn
We mogen geen rekenmachine gebruiken. Dus heb ik afgerond.
_log(0.03)=- log(3*10-2))=-(log3+log10-2)=-(05-2)=1.5
dus 14 -1.5=12.5
We mogen geen rekenmachine gebruiken. Dus heb ik afgerond.
_log(0.03)=- log(3*10-2))=-(log3+log10-2)=-(05-2)=1.5
dus 14 -1.5=12.5
-
- Berichten: 560
Re: [scheikunde] pH
Is goed dat je het zegt, had ik even overheen gelezen sorry!Vreggie schreef: Samthechemist moet je toch even corrigeren het gaat hierbij om de concentratie OH- die je hebt niet de concentratie H+ dus
(0,002mol/60) *1000=0,03333
pH+POH=14
pH+-log(0.03333)=14
pH+1.4776=14
pH=14-1.4776
pH=12.5224
pH=12,5
-
- Berichten: 243
Re: [scheikunde] pH
Mijn fout!FsWd schreef: Wat zijn de buffercomponenten dan?
Off topic: Mark J, me valt op dat je maar een zeer geringe kennis hebt van zuren en basen. Neem mijn advies aan en probeer alsjeblieft dat niveau wat op te krikken.
Bij een buffer moet het idd een zuur zijn met corresponderende base..
Het feit dat ik niet zoveel weet van pH en pKa komt denk doordat ik er dit jaar nog maar 1x mee heb gewerkt
(nooit gehad op de middelbare school).-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH
Me valt op dat er toch nog met significantie gegoocheld wordt, terwijl dat niet nodig is:
0.04*0.05= 0.002 Ba(OH)2 dus 0.002 mol geeft 0.004 mol OH-. Waarom neem je de 0 in 40 ml niet mee? Er wordt toch niet gesproken over 4 cl, of wel?
De uitkomst van die som is daarom niet 0.004, maar 0.0040. Zelfde geldt voor het aantal mol HCl, dat is 0,0020 mol. Dat betekent dat je 0,0020 mol loog overhoudt, zodat je als OH- concentratie 0,033 mol/l mag aanhouden.
De uiteindelijke uitkomst wordt daarom ook pH = 14 - 1,5 = 13, niet 12,5, aangezien je daar ineens een significant cijfer uit het niets tovert.
SamtheChemist: meer significantie mag dus, als dat maar mogelijk is. Je kunt geen nauwkeurigheid uit het niets toveren, die moet je eerst gegeven zijn.
0.04*0.05= 0.002 Ba(OH)2 dus 0.002 mol geeft 0.004 mol OH-. Waarom neem je de 0 in 40 ml niet mee? Er wordt toch niet gesproken over 4 cl, of wel?
De uitkomst van die som is daarom niet 0.004, maar 0.0040. Zelfde geldt voor het aantal mol HCl, dat is 0,0020 mol. Dat betekent dat je 0,0020 mol loog overhoudt, zodat je als OH- concentratie 0,033 mol/l mag aanhouden.
De uiteindelijke uitkomst wordt daarom ook pH = 14 - 1,5 = 13, niet 12,5, aangezien je daar ineens een significant cijfer uit het niets tovert.
SamtheChemist: meer significantie mag dus, als dat maar mogelijk is. Je kunt geen nauwkeurigheid uit het niets toveren, die moet je eerst gegeven zijn.
-
- Berichten: 541
Re: [scheikunde] pH
inprincipe is de 0,033 een tussenberekening dus hier hoef je geen rekening te houden met significantie maar goed je hebt gelijk. Overigens trek je ergens een log van dus dan telt volgens mij het aantal cijfers achter de komma dus ik zou 12,5 ervan maken. klopt nog steeds niet helemaal.
Weet niet precies hoe dit zit
Weet niet precies hoe dit zit
-
- Berichten: 560
Re: [scheikunde] pH
Ik gaf aan dat wat meer significante wel wenselijk was aangezien je met het tussen antwoord wel doorekend. Op die manier krijg je dus een afwijking in je antwoord wanneer je hier niet mee door rekend.
Uiteindelijk is het de bedoeling zoals je aangeeft het uiteindelijke antwoord weer te geven.
Uiteindelijk is het de bedoeling zoals je aangeeft het uiteindelijke antwoord weer te geven.
