hoi allemaal. ik zou graag iets willen weten over het bereiden van glycolen.
Ik wil zelf in mijn hobbylab de stof 1,2,3-ethaandiol synthetiseren. Ik heb op papier inmiddels wel een methode bedacht maar weet niet of dit werkt. De reactie vergelijking luidt: C2H5OH + 2HCl = C2H4Cl2 + H2O, C2H4Cl2 + 2NaOH = HOC2H4OH + 2NaCl. De stof dichloorethaan heb ik al bereid en gedistilleerdt. Maar de laatste reaktievergelijking betwijfel ik. Kopt deze laatste uberhoubt 8-[ Ik wil namelijk geen chemicaliën verknoeien!
Laatste berichten
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
glycolen
Moderator: ArcherBarry
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: glycolen
Welke stoffen wil je echt maken? 1,2,3 Ethaandiol bestaat namelijk niet. is het 1,2 Ethaandiol of 1,2,3 Propaantriol (Glycerol)?
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 3.145
Re: glycolen
Hij bedoelt glycol (1,2-ethaandiol), gezien zijn reactievergelijking.
Jouw methode om uit HCl en ethanol 1,2-dichloorethaan te maken zal niet werken. Je kunt (met moeite!) wel monochloorethaan maken uit ethanol en HCl, maar dat vereist wel wat meer dan simpel mengen van alcohol met zoutzuur. Ik denk dat je met watervrij ZnCl2 of AlCl3 en HCl wel een aardig eind kunt komen. Maar dan heb je dus het monochloorethaan.
Als je eenmaal 1,2-dichloorethaan hebt, dan zou je inderdaad d.m.v. hydrolyse in basisch milieu wel glycol kunnen maken.
Jouw methode om uit HCl en ethanol 1,2-dichloorethaan te maken zal niet werken. Je kunt (met moeite!) wel monochloorethaan maken uit ethanol en HCl, maar dat vereist wel wat meer dan simpel mengen van alcohol met zoutzuur. Ik denk dat je met watervrij ZnCl2 of AlCl3 en HCl wel een aardig eind kunt komen. Maar dan heb je dus het monochloorethaan.
Als je eenmaal 1,2-dichloorethaan hebt, dan zou je inderdaad d.m.v. hydrolyse in basisch milieu wel glycol kunnen maken.
-
- Berichten: 39
Re: glycolen
Ik heb er ook zwavelzuur aan toegevoegt als katalysator. Want het is toch een verestering? Hoe wordt het 1,2 dichloorethaan dan gemaakt?
-
- Berichten: 11.177
Re: glycolen
Een verestering is de reactie tussen een alcohol en een ORGANISCH zuur, zodat een C(=O)-O-C binding ontstaat.
-
- Berichten: 2.953
Re: glycolen
1,2-dichloorethaan wordt (industrieel) gemaakt door oxychlorering van etheen:Ik heb er ook zwavelzuur aan toegevoegt als katalysator. Want het is toch een verestering? Hoe wordt het 1,2 dichloorethaan dan gemaakt?
C2H4 + 2HCl + 1/2 O2 -> ClH2CCH2Cl + H2O
Niet iets wat je zo thuis kunt doen. Op kleine schaal kun je het beter maken uit ethyleen glycol. Maar ja dat is wat je eigenlijk wilt hebben.
Ethyleen glycol wordt overigens ook gemaakt uit etheen. Dit wordt geoxideerd tot ethyleen oxide wat vervolgens met water wordt omgezet tot ethyleen glycol. Ook dit is niet een experiment om thuis uit te voeren.
-
- Berichten: 2.337
Re: glycolen
Ik zou het thuis ook wel eens willen doen maar ik zou oxaalzuur willen reduceren met wat gaat dit het makkelijkst?
-
- Berichten: 2.953
Re: glycolen
Dat gaat het gemakkelijkst met lithium aluminiumhydride (of lithium borohydride). De ester van oxaalzuur zou je kunnen reduceren met natrium borohydride.Ik zou het thuis ook wel eens willen doen maar ik zou oxaalzuur willen reduceren met wat gaat dit het makkelijkst?
Met name lithium aluminiumhydride lijkt mij ongeschikt voor thuisgebruik.
-
- Berichten: 2.337
Re: glycolen
Natriumborohydride mij ook. Zijn er zo sterke reductors voor nodig?
-
- Berichten: 3.145
Re: glycolen
Natriumborohydride is thuis heel goed te handhaven hoor. Het reageert maar langzaam met water en alleen als de pH niet voldoende hoog is. De vaste stof is stabiel en kun je goed bewaren, mits goed luchtdicht verpakt. Zelf heb ik 25 gram van dit spul.
Liithiumaluminiumhydride wil je inderdaad niet thuis hebben. Deze stof reageert extreem heftig met water en ook met vele andere stoffen als alcoholen. Het gaat mij in ieder geval te ver om dit thuis te hebben, te veel risico op ongelukken.
Oxaalzuur ga je trouwens met NaBH4 niet reduceren hoor. Eerlijkgezegd valt mij de sterkte van NaBH4 als reductor toch wel wat tegen. Dat klopt natuurlijk ook wel, want je kunt het oplossen in water zonder dat het gelijk omgezet wordt in waterstof en boraat. Of oxaalzuur met LiAlH4 valt te reduceren zou ik niet durven zeggen, daar heb ik geen ervaring mee.
Liithiumaluminiumhydride wil je inderdaad niet thuis hebben. Deze stof reageert extreem heftig met water en ook met vele andere stoffen als alcoholen. Het gaat mij in ieder geval te ver om dit thuis te hebben, te veel risico op ongelukken.
Oxaalzuur ga je trouwens met NaBH4 niet reduceren hoor. Eerlijkgezegd valt mij de sterkte van NaBH4 als reductor toch wel wat tegen. Dat klopt natuurlijk ook wel, want je kunt het oplossen in water zonder dat het gelijk omgezet wordt in waterstof en boraat. Of oxaalzuur met LiAlH4 valt te reduceren zou ik niet durven zeggen, daar heb ik geen ervaring mee.
-
- Berichten: 2.953
Re: glycolen
Carbonzuren kun je reduceren met LiAlH4, BH3 of LiBH4 of met NaBH4 in de aanwezigheid van een Lewiszuur (AlCl3 o.i.d). In vergelijking met de zuren is de reductie van de corresponderende esters veel gemakkelijker. Dit kan met NaBH4 alleen, maar natuurlijk ook met bovengenoemde reagentia. Wat de beste keus is voor het specifieke geval van oxaalzuur (of de diester hiervan) heb ik niet opgezocht.Oxaalzuur ga je trouwens met NaBH4 niet reduceren hoor. Eerlijkgezegd valt mij de sterkte van NaBH4 als reductor toch wel wat tegen. Dat klopt natuurlijk ook wel, want je kunt het oplossen in water zonder dat het gelijk omgezet wordt in waterstof en boraat. Of oxaalzuur met LiAlH4 valt te reduceren zou ik niet durven zeggen, daar heb ik geen ervaring mee.
Overigens zou ik ethyleenglycol niet zelf proberen te maken, maar het gewoon kopen.