Bij het uitwerken van onderstaande oefening kwam ik op uitkomst 33.0.
Dit blijkt fout te zijn. De juiste uitkomst zou 16.5 moeten zijn. Ik zou niet weten waarom, aangezien er geen sprake is van overmaat.
If 12.0 g CH4 and 24.0 g O2 react to form CO2 and H2O, how many grams of CO2 will be formed?
12.0
16.5
66.0
36.0
33.0
Klik hier voor de bron van deze oefening
Kan iemand me hierbij helpen?
Alvast bedankt
Brent
Laatste berichten
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
stoichoiometrie reactievergelijking
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3.145
Re: stoichoiometrie reactievergelijking
Stel eerst de reactievergelijking op en bepaal welke stof limiterend is en welke dus in overmaat aanwezig is.
Gebruik vervolgens de molmassa's van de verschillende stoffen.
Laat eerst maar eens zien wat de reactievergelijking is, dan kunnen we daarna wel weer verder kijken.
Gebruik vervolgens de molmassa's van de verschillende stoffen.
Laat eerst maar eens zien wat de reactievergelijking is, dan kunnen we daarna wel weer verder kijken.
-
- Berichten: 4
Re: stoichoiometrie reactievergelijking
OK
Er is 12 g CH4 en 24g O2 gegeven.
CH4 heeft als molaire massa 12+4*1=16g
O2 heeft als molaire massa 2*16=32g
Er is dus ¾mol CH4 gegeven en ¾mol O2.
CH4 +2O2 ==> CO2 + H2O
Per mol CH4 is er dus 2 mol O2 nodig, terwijl er slechts O2 aanwezig is in verhouding 1:1. O2 is dus limiterend, wat verklaart dat er exact een halve mol CO2 gevormd wordt.
Dit is (12 + 2*16)*3/4*1/2 =3/8*44=12.5g
Klopt dit?
Alvast bedankt en vriendelijke groet,
Brent
Er is 12 g CH4 en 24g O2 gegeven.
CH4 heeft als molaire massa 12+4*1=16g
O2 heeft als molaire massa 2*16=32g
Er is dus ¾mol CH4 gegeven en ¾mol O2.
CH4 +2O2 ==> CO2 + H2O
Per mol CH4 is er dus 2 mol O2 nodig, terwijl er slechts O2 aanwezig is in verhouding 1:1. O2 is dus limiterend, wat verklaart dat er exact een halve mol CO2 gevormd wordt.
Dit is (12 + 2*16)*3/4*1/2 =3/8*44=12.5g
Klopt dit?
Alvast bedankt en vriendelijke groet,
Brent
-
- Berichten: 4.771
Re: stoichoiometrie reactievergelijking
Je berekening is wel goed, maar bovenstaande zin niet. Er wordt nl. niet een halve mol CO2 gevormd, maar een (½x¾) mol, oftewel ⅜ mol.wat verklaart dat er exact een halve mol CO2 gevormd wordt.
Je bedoelt misschien dat exact de helft van de CH4 wordt omgezet, of dat de hoeveelheid CO2 die wordt gevormd de helft is van de hoeveelheid die ZOU KUNNEN worden gevormd bij voldoende zuurstof.
-
- Berichten: 48
Re: stoichoiometrie reactievergelijking
Het eerste wat opvalt is dat deze reactievergelijking
niet klopt. Tel de zuurstofatomen en waterstofatomen links en rechts van de pijl er maar op na. Toevallig heeft dit geen storende invloed op de verdere berekeningen. Maar in die berekeningen maak je de fout die Marjanne er al voor je heeft uitgevist.CH4 +2O2 ==> CO2 + H2O
