Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Mantanna

We hebben een proef waarbij we 0,02M kaliumpermanganaat moeten stellen op kaliumhexacyanoferraat met behulp van een fotospectrometrische titratie.

Ik kom echter niet uit de reactievergelijking. Wie o wie kan mij hier bij helpen?

Alvast bedankt!

Marjanne

Wat reageert er precies met wat?

En wat zijn de eindproducten?

Schrijf die eerst eens op?

Mantanna

Ik denk het ijzer van de hexacyanoferraat met de MnO4 van kaliumpermanganaat.

Dit is immers een redoxreactie.

Toch?

Lange tijd geen chemie gehad, dus het is weer even inkomen...

Marjanne

Dit klopt wel, maar wat zijn de eindproducten dan?

Mantanna

is dat dan niet Fe3+ en Mn2+ en H2O?

Marjanne

Ja. Alleen dat ijzer zit niet als zodanig in de oplossing. Het is gecomplexeerd (omringd) door 6 cyanidegroepen: Fe(CN)_{6. Elke CN-groep is 1-. die gaan er tijdens de oxidatie niet van af.

Nu je dit weet kun je beginnen aan de reactievergelijking. Zet 2 pijlen op papier.

Links de uitgangsproducten (permanganaat en hexacyanoferraat. Rechts de eindproducten. En dan maar verder invullen.

Tip: alle zuurstof in de moleculen gaat naar water.}

Mantanna

Is dat dan dit:

Oxidator

MnO4- + 8 H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O

Reductor

Fe2+ --> Fe3+ + -e

Of klopt dit niet?

Fuzzwood

Bijna, ik zal je nog helpen met 2 pointers:

1) Het hexacyanoferraat = Fe(CN)₆^4-. Vandaar ook de 4 kaliumionen die nodig zijn.

2) Het ijzer zal voor én na de redoxreactie niet los in de oplossing te vinden zijn.

Mantanna

nu snap ik het helemaal niet meer haha

reageert het Mn dan met de CN?

Marjanne

Nee het permanganaat reageert met het ijzer. Maar dat ijzer zit niet als een ijzer-ion in de oplossing. Het is omringd door en gebonden aan zes cyanidegroepen:

Fe(CN)₆^4-

Dit molecuul is zo stabiel dat die cyaniden niet loslaten tijdens de reactie met permanganaat.

Het is dus niet:

Fe2+ --> Fe3+ + -e

maar:

Fe(CN)₆^4- --> Fe(CN)₆^...- + e^-

Als je weet dat zoÂ´n CN-groep -1 is, wat is het ijzer dan links van de pijl.

En wat wordt het rechts van de pijl?

En wat is dan de totale lading van het molecuul?

Nog een serieuze tip van mij als moderator:

<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>

<div class='postcolor'>

Overigens is je permanganaatreactie wel goed.

Mantanna

yeah! toch nog iets goed haha.

Maar ik denk dat ik het begin te begrijpen:

Oxidator

MnO^4- + 8 H⁺ + 5e^- --> Mn²⁺ + 4 H₂O

Reductor

Fe(CN)₆^4- --> Fe(CN)₆^3- + e-

En om deze dan kloppend te maken moet de gehele reductor nog met factor 5 vermenigvuldigd worden.

Marjanne

Juist.

Alleen dit klopt nog niet:

MnO^4-

(= MnO₄^-)

maar dat zal wel een sub-super-scriptfoutje zijn.

Mantanna

haha dat was inderdaad een sub/sup foutje.

maar iedereen bedankt in ieder geval.

Ik snap het weer.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Re: Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Re: Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Re: Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Re: Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Re: Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Re: Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Re: Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Re: Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Re: Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Re: Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Re: Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat

Re: Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat