[scheikunde] aanlengen

gordonbeer

We kregen een reeks met oefeningen die we moesten maken bij chemische principes.

Ik ben niet goed in deze soort van oefeningen. Toch heb ik de meeste opgelost. bij twee oefeningen zit ik echter nog vast. Kunnen jullie mij op weg helpen.

Oefening 5 heb ik al opgelost maar de gegevens heb je nodig om oefen 6 te maken.

5. Bereken de molariteit van de volgende commerciële oplossingen van zuren en basen

Oplossing Massa% Dichtheid (g/ml)

Azijnzuur 96 1.06

Waterstofchloride 37 1.19

Salpeterzuur 65 1.40

Zwavelzuur 98 1.84

Zwavelzuur 25 1.18

Ammoniak 30 0.88

6. Hoeveel ml moet men van de voorgaande oplossingen nemen om telkens 500 ml 0.1 M oplossing te bereiden?

7. Een laborant heeft 100 ml van een 20m% H2SO4-oplossing nodig met een dichtheid van 1.14 g/ml. Hoeveel ml van een geconcentreerde oplossing met een dichtheid van 1.84 g/ml die 98m% H2SO4 bevat, moet worden aangelengd door de laborant?

Wat ik al geprobeerd heb voor oefening 7:

20m% betekent 20 g per 100g oplossing.

per 100g oplossing hebben we 87,72ml (100g/1,14g/ml)

Moleculaire massa van H2SO4 is 98g/mol

bij de eerste oplossing is er 0,204 mol H2SO4

bij de tweede oplossing is er 1 mol H2SO4

wat ik nog geprobeerd heb:

20,0g/1,14g/ml=17,54ml (maar ik weet niet meer hoe ik hieraan kwam)

Ik dacht even dat ik nu niet ver meer was van het antwoord, maar ik geraakt toch niet meer verder. Hopelijk kunnen jullie mij verder helpen.

weet er ook iemand waar ik soortgelijke oefeningen (opgelost) kan vinden zodat ik een oplossingsmethode in het vervolg daar kan zoeken.

Alvast bedankt

Verbeter mij indien nodig.

rwwh

Bij zowel opgave 6 als 7 moet je eerst kijken hoeveel mol je nodig hebt. Kom je dan verder?

gordonbeer

bij de eerste oplossing is er 0,204 mol H2SO4

is dat dan dit?

20g/98g/mol= 0,204mol

heb ik eigelijk de massadichtheid van het water nodig dat ik toevoeg aan die oplossing om aan te lengen?

rwwh

Waar staat dan dat je 20 gram zwavelzuur nodig hebt? Je hebt toch "100ml 20%" nodig, niet "100 gram 20%"?

gordonbeer

Betekent 20m% niet 20g van de stof per 100g oplossing (opgeloste stof en oplosmiddel) ?

ik zie dat ik het verkeerd had geschreven.

20m% betekent 20 g per 100g opgeloste stof. = FOUT!!

=> 20m% betekent 20 g per 100g oplossing

20g/98g/mol= 0,204mol klopt dit dan wel of niet?

Fuzzwood

Je neemt nergens de dichtheid mee, wat betekent dat je 100g aan 100ml gelijk gaat stellen. DAT is de fout.

Probeer eerst eens 6 te maken. Als je dat onder de knie hebt, lijkt 7 me een stuk makkelijker.

gordonbeer

Dit zijn mijn antwoorden van 5:

kloppen deze? Zodat ik niet met de verkeerde geg aan 6 werk.

Azijnzuur

Geg: CH3COOH opl. 96m% => 96g per 100 g oplossing

Ρ=1,06 g/ml

Gevr: M

Opl: MM(CH3COOH) = 60 g/mol

N(CH3COOH)=

Waterstofcloride

Geg: H2Cl 37m% => 37g per 100g oplossing

Gevr: M

Opl:MM(H2Cl) = 37g/mol

n(H2Cl) =

= 84,03ml

M = 1 mol / 84,03 ml = 0,012 mol/ml = 12 mol / l

Salpeterzuur

Geg: HNO3 opl. 65m% ρ=1,40g/ml

Gevr: M

Opl: MM(HNO3) =63 g/mol

n(HNO3) =

M = 1,03 mol / 71,43 ml = 0,014 mol / ml = 14 mol / l

Zwavelzuur

Geg:H2SO4 opl. 98m% ρ=1,84g/ml

Gevr:M

Opl: MM=(H2SO4) = 98 g/mol

N(H2SO4) = 1 mol

M= 1 mol / 54,35 ml = 0,018 mol / ml = 18 mol / l

Zwavelzuur

Geg: H2SO4 opl. 25m% ρ=1,18 g/ml

Gevr: M

Opl: MM(H2S04) = 98g /mol

N(H2S04) =

M= 0,26 mol / 84,75 ml = 0,00307 mol/ml = 3,07 mol / l

Ammoniak

Geg:NH3 Opl. 30m% ρ=0,88 g/ml

Gevr:M

Opl: MM(NH3)= 17g/mol

N(NH3)=

100g/0,88g/mol = 113,64ml

M = 1,76 mol/ 113,64 ml = 0,0155 mol/ml = 15,5 mol/l

Edit: hebben jullie ook een hint voor 6?

Bedankt voor de reacties

Marjanne

Je werkwijze is goed. Eentje klopt er niet: waterstofchloride is HCl, niet H₂Cl. Dat verandert je molmassa en dus je antwoord.

Als je deze nog hebt gecorrigeerd, dan weet je van elke oplossing hoeveel mol en in 1000 ml zit.

Je hebt 500 ml 0,1M van elke oplossing nodig. Hoeveel mol zit in die 500 ml?

Hoeveel ml heb je dus van elk van je oplossingen nodig?

gordonbeer

ok, hiermee moet het lukken. Morgen zal ik eraan verder werken.

hartelijk dank =D

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] aanlengen

[scheikunde] aanlengen

Re: [scheikunde] aanlengen

Re: [scheikunde] aanlengen

Re: [scheikunde] aanlengen

Re: [scheikunde] aanlengen

Re: [scheikunde] aanlengen

Re: [scheikunde] aanlengen

Re: [scheikunde] aanlengen

Re: [scheikunde] aanlengen