hallo mensen,
ik hep een vraag
zover ik weet toon je met pH-waarde de activiteit van H+ of OH- ionen aan...
een base is dus een stof die in water (H20) aanleiding geeft een OH- ion te vormen:
NaOH → Na+ + OH-
mijn vraag is dus...
alcoholen, (R-OH) zoals methanol CH3OH, zijn dat dan ook bases?
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH-waarde
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: pH-waarde
Kan. Of iets zuur of basisch is is namelijk relatief. Ik kan bij methanol een stof doen die een nog hogere pKa heeft dan methanol, en daarom basischer is, die zal dus een proton van methanol snoepen.
Ik kan ethanol ook aanzuren zodat je CH3-CH2-OH2+ krijgt. Die kan dan water afsplitsen, een H van de CH3- afnemen en ik houd etheen over. Dit heet dehydratatie. Ethanol zal dan heel even als base reageren.
Ik kan ethanol ook aanzuren zodat je CH3-CH2-OH2+ krijgt. Die kan dan water afsplitsen, een H van de CH3- afnemen en ik houd etheen over. Dit heet dehydratatie. Ethanol zal dan heel even als base reageren.
-
- Berichten: 2.337
Re: pH-waarde
Om het anders uit te leggen.
De OH groepen in hydroxides bijvoorbeeld NaOH die zijn door middel van ionbindingen gebonden.
Bij alcoholen zijn deze covalent gebonden. Covalente bindingen worden niet gebroken wanneer de stof oplost in water (ze ioniseren niet).
De OH groepen in hydroxides bijvoorbeeld NaOH die zijn door middel van ionbindingen gebonden.
Bij alcoholen zijn deze covalent gebonden. Covalente bindingen worden niet gebroken wanneer de stof oplost in water (ze ioniseren niet).
-
- Berichten: 252
Re: pH-waarde
De pH waarde is enkel gedefineerd in verdunde waterige oplossingen. Organische producten zijn zelden goed oplosbaar in water alhoewel dit voor metanol en etanol niet helemaal opgaat.
-
- Berichten: 6.853
Re: pH-waarde
Nee, dat is niet waar. pH is gedefiniëerd als -log [H+], en dat kan best ook in andere oplosmiddelen. Je moet er dan alleen aan wennen dat je de eenvoudige relaties van het waterevenwicht niet mag gebruiken.De pH waarde is enkel gedefineerd in verdunde waterige oplossingen.
Re: pH-waarde
Er is in 2005 al eens een topic geweest over waar uitgebereid over pH is gesproken.
http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?showtopic=4543&hl=
http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?showtopic=4543&hl=
-
- Berichten: 25
Re: pH-waarde
ja ik weet het xD, fout door het in de war halen van zuren en alcoholen, nog stommer 
-
- Berichten: 25
Re: pH-waarde
NaHSO4
natriumwaterstofsulfaat
dit is een zuur, het kan een H+ ion afstaan...
maar kan het in water opgelost ook niet aanleiding geven van een OH- ion
of is dit een hele domme vraag ?
........O
........=
Na-O-S-O-H
........=
........O
natriumwaterstofsulfaat
dit is een zuur, het kan een H+ ion afstaan...
maar kan het in water opgelost ook niet aanleiding geven van een OH- ion
of is dit een hele domme vraag ?
........O
........=
Na-O-S-O-H
........=
........O
-
- Berichten: 11.177
Re: pH-waarde
In een oplossing waarvan de pH groter is dan die van de pKa van zwavelzuur kan deze best volledig geprotoneerd worden. De pKa van hydroxide is weer groter dan die van bisulfaat. Er zal dus geen hydroxide ontstaan als je bisulfaat in water gooit.
In water zul je overigens nooit een S-O binding kunnen breken, noch dubbelgebonden waterstof [!] kunnen vinden. Schaaf je kennis over octetstructuren eens bij.
In water zul je overigens nooit een S-O binding kunnen breken, noch dubbelgebonden waterstof [!] kunnen vinden. Schaaf je kennis over octetstructuren eens bij.
-
- Berichten: 25
Re: pH-waarde
okej bedankt
ik zal us kijken naar octetstructuren,
ik hep zoals je ziet nog maar chemielevel 3, ik zit in de 4e klas van tvwo, ik hep dus nog nooit gehoord van pKa,
hep deze vraag dan ook gestart om hier verduidelijking over te krijgen
ik zal us kijken naar octetstructuren,
ik hep zoals je ziet nog maar chemielevel 3, ik zit in de 4e klas van tvwo, ik hep dus nog nooit gehoord van pKa,
hep deze vraag dan ook gestart om hier verduidelijking over te krijgen
-
- Berichten: 25
Re: pH-waarde
nog een andere vraag:
kan een waterstofcarbonaat-ion (HCO3-) reageren met water,
als dit kan, wat houdt je dan voor stof(fen) over???
kan een waterstofcarbonaat-ion (HCO3-) reageren met water,
als dit kan, wat houdt je dan voor stof(fen) over???
-
- Berichten: 4.771
Re: pH-waarde
Waterstofcarbonaat kan zowel zuur als basisch met water reageren. Dus respectievelijk een H+ afstaan of er een bij krijgen.
Mag je zelf de stoffen verzinnen die daardoor ontstaan.
Mag je zelf de stoffen verzinnen die daardoor ontstaan.
