Ik zou het kookpunt moeten weten van Na2Cr2O7 maar kan het nergens vinden.
edit: domme vraag precies.. tis een vaste stof.
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
kookpunt Natriumdichroomaatdihydraat
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 281
Re: kookpunt Natriumdichroomaatdihydraat
Vaste stoffen kunnen evengoed een kookpunt hebben. Denk aan bijvoorbeeld natriumhydroxide of gewoon keukenzout. Ze liggen alleen wat hoger.
Anyway, hier kan je alle gegevens vinden van jouw stof, ook het kookpunt (hetzij van de oplossing van natriumdichromaat).
Anyway, hier kan je alle gegevens vinden van jouw stof, ook het kookpunt (hetzij van de oplossing van natriumdichromaat).
-
- Berichten: 2.337
Re: kookpunt Natriumdichroomaatdihydraat
Als de stof niet sublimeert (direct van vast naar gasfase).
Dus eerst smelt (van vast naar vloeibaar) en dan kookt en zo evrdampt (van vloeibaar naar gasfase) kan een vaste stof gerust een kookpunt hebben. Of dit het geval is bij kaliumdichromaat weet ik niet. Ik heb het op een video van Jor zien ontleden dus ik betwijfel dat er een vloeibare fase bestaat.
Dus eerst smelt (van vast naar vloeibaar) en dan kookt en zo evrdampt (van vloeibaar naar gasfase) kan een vaste stof gerust een kookpunt hebben. Of dit het geval is bij kaliumdichromaat weet ik niet. Ik heb het op een video van Jor zien ontleden dus ik betwijfel dat er een vloeibare fase bestaat.
-
- Berichten: 6.853
Re: kookpunt Natriumdichroomaatdihydraat
Toch is het hier een moeilijke formulering. Het dihydraat heeft misschien een smeltpunt, maar als het gesmolten is is het geen zuivere stof meer. Dit mengsel zal hoogstwaarschijnlijk geen kookpunt hebben; misschien een kooktraject.
-
- Berichten: 216
-
- Berichten: 3.145
Re: kookpunt Natriumdichroomaatdihydraat
Veel gehydrateerde zouten 'smelten' of 'koken' volgens de slechtere boeken en beschrijvingen. Dit is echter geen smelten of koken, maar ontleden, waarbij het kristalwater wordt afgesplitst en als vloeistof of als gas vrijkomt. Soms gaat dit gepaard met het oplossen van het zout in zijn eigen afgesplitste kristalwater.
Een leuk voorbeeld van het laatste is verwarmen van Na2S2O3.5H2O (natriumthiosulfaat 5-hydraat). De stof lijkt te smelten al bij zo'n 40 graden. Wat gebeurt is afsplitsen van water en de natrium- en thiosulfaationen lossen daar in op.
Een leuk voorbeeld van het laatste is verwarmen van Na2S2O3.5H2O (natriumthiosulfaat 5-hydraat). De stof lijkt te smelten al bij zo'n 40 graden. Wat gebeurt is afsplitsen van water en de natrium- en thiosulfaationen lossen daar in op.
-
- Berichten: 6.853
Re: kookpunt Natriumdichroomaatdihydraat
Natriumcarbonaat decahydraat is daarvan een ander voorbeeld volgens mij.
-
- Berichten: 25
Re: kookpunt Natriumdichroomaatdihydraat
ik weet niet waarom je deze vraag hebt gepost op een organische chemie stuk:S
want Natriumdichroomaatdihydraat, is dus totaal niet organisch
misschien moet je het nog ff opzoeken en de volgende keer zoiets bij anorganische chemie zetten
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: U vraagt, wij draaien. Even verplaatst.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
want Natriumdichroomaatdihydraat, is dus totaal niet organisch
misschien moet je het nog ff opzoeken en de volgende keer zoiets bij anorganische chemie zetten
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: U vraagt, wij draaien. Even verplaatst.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 25
Re: kookpunt Natriumdichroomaatdihydraat
oke, niet dat ik me eraan erger, maar het is wel handig voor mensen die dit onderwerp gaan zoeken onder de anorganische chemie
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium daar staat-ie toch ook. Collega rwwh heeft hem gisteren al verplaatst.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium daar staat-ie toch ook. Collega rwwh heeft hem gisteren al verplaatst.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
