Springen naar inhoud

[scheikunde] Evenwichtsconstante bepalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2008 - 16:55

Vraag:

In een vat bevindt zich 0.1mol NH3 bij n.o. (0C en 1.013Bar). Men verhit tot 546C bij constant blijvend volume. Hierdoor dissocieert NH3 in H2 en H2 en stijgt de druk in het vat tot 395kPa (=3.95Bar). Bereken hoeveel % NH3 gedissocieerd is en welke de waarde is van de evenwichtsconstante van het dissociatie-evenwicht in de gegeven omstandigheden.



Ik kan dit vraagstuk maar in heel beperkte mate oplossen. Naar mijn weten kom ik gegevens te kort om het vraagstuk op te lossen. Indien ik met deze gegevens er wel kan komen, gelieve een aanzet te geven vb formule fzo.

Ik heb dit al berekend: 0.1mol NH3 bij n.o. => 0.13mol bij 3.95Bar en 546C
Verder weet ik niet wat te doen.



Bij voorbaat dank

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11133 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 november 2008 - 17:51

Die 0,13 mol bestaat uit 0,1-2x mol NH3; x mol N2 en 3x mol H2

Kun je daar de x uit halen?

#3

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2008 - 17:59

0.1-2x=0.13

-2x=0.03
x=0.03/-2...

Klopt niet echt... of is het niet zo dat je hetbedoelt?


Wij hebben geleerd het via een schema te doen:


2NH3 <=> N2 + 3H2
Voor evenwicht: 0.13 <=> 0 + 0
Tijdens evenwicht: -2x +x +x
----------------------------------------------
0.13-2x <=> x + 3x

Waarbij geldt: K= x*x³/(0.13-2x)[sub]2[sub]

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11133 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 november 2008 - 18:00

Ik bedoelde dus: 0,13 = 0,1-2x + x + 3x

EDIT: uitstekend :)

Daar kun je nu dus zowel het % gedissocieerd NH3 uithalen als de k

Veranderd door FsWd, 08 november 2008 - 18:03


#5

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2008 - 18:02

dan is x=0.015

Dus dan wordt het voor evenwicht:

0.07 <=> 0.015 + 0.045

#6

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2008 - 18:15

K = 0.000279
Procentuele omzetting= 30%

Graag nog even bevestiging

#7

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2008 - 09:18

....





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures