[scheikunde] kristalwater in plaaster
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 26
[scheikunde] kristalwater in plaaster
Bepalen van het gehalte kristalwater in plaaster:
Ik moest tijdens labo op school het gehalte kristalwater bepalen door middel van een gloeibewerking. Hierdoor zag men het aantal gram water die verdwenen was na de gloeibewerking. Ik vraag mij af hoe ik de X-waarde in de brutoformule kan berekenen vertrekkende van enkel de massa van iedere component en en de brutoformule. De molmassa kan men ook afleiden, hoewel mij dit niet echt duidelijk is voor een "gehydrateerd zout" (plaaster) .
CaS04 . X H2O ---> CaS04 + X H20
massa (CaS04 . X H2O) = 3,0079 g
massa (CaS04 ) = 2,7742 g
massa (X H20) = 0,2328 g
Molmassa (CaS04 . X H2O) = ???
Molmassa (CaS04 ) = 136 g/mol
Molmassa (X H20) = 18 g/mol
Hoe kan ik nu berekenen hoeveel moleculen water er zijn? Op internet vond ik dat de X-waarde 2 moet zijn, maar hoe kan ik dit juist berekenen?
grts kenny
Ik moest tijdens labo op school het gehalte kristalwater bepalen door middel van een gloeibewerking. Hierdoor zag men het aantal gram water die verdwenen was na de gloeibewerking. Ik vraag mij af hoe ik de X-waarde in de brutoformule kan berekenen vertrekkende van enkel de massa van iedere component en en de brutoformule. De molmassa kan men ook afleiden, hoewel mij dit niet echt duidelijk is voor een "gehydrateerd zout" (plaaster) .
CaS04 . X H2O ---> CaS04 + X H20
massa (CaS04 . X H2O) = 3,0079 g
massa (CaS04 ) = 2,7742 g
massa (X H20) = 0,2328 g
Molmassa (CaS04 . X H2O) = ???
Molmassa (CaS04 ) = 136 g/mol
Molmassa (X H20) = 18 g/mol
Hoe kan ik nu berekenen hoeveel moleculen water er zijn? Op internet vond ik dat de X-waarde 2 moet zijn, maar hoe kan ik dit juist berekenen?
grts kenny
-
- Berichten: 541
Re: [scheikunde] kristalwater in plaaster
je weet de molmassa van water je weet de molmassa van CaSO4 ook weet je het aantal grammen van deze twee.
Zo kun je uitrekenen hoeveel mol je van water en van CaSO4 hebt.
Het het niet nagezocht maar als jij zegt dat x 2 moet zijn dan zal deze verhouding 2:1 zijn.
Zo kun je uitrekenen hoeveel mol je van water en van CaSO4 hebt.
Het het niet nagezocht maar als jij zegt dat x 2 moet zijn dan zal deze verhouding 2:1 zijn.
-
- Berichten: 26
Re: [scheikunde] kristalwater in plaaster
Ja ok zo kun je het misschien dan berekenen, maar er wordt verondersteld dat men deze waarde (2) niet weet. Hoe kan ik dit berekenen zonder die factor 2
-
- Berichten: 281
Re: [scheikunde] kristalwater in plaaster
Je deelt de massa door de molmassa van elke stof. De verhouding van die twee molmassa's is dus de X. Je krijgt misschien wel kleine waardes, maar 0,015 op 0,0075 is ook 2:1 (voorbeeld).
Overigens kan het ook gebeuren dat je niet precies op hele getallen uitkomt met de verhouding, soms is het niet gemakkelijk om al het kristalwater te verwijderen.
Overigens kan het ook gebeuren dat je niet precies op hele getallen uitkomt met de verhouding, soms is het niet gemakkelijk om al het kristalwater te verwijderen.
-
- Berichten: 26
Re: [scheikunde] kristalwater in plaaster
voor CaS04 = 2,7742 g : 136 = 2,040 mmolFrankB schreef: Je deelt de massa door de molmassa van elke stof. De verhouding van die twee molmassa's is dus de X. Je krijgt misschien wel kleine waardes, maar 0,015 op 0,0075 is ook 2:1 (voorbeeld).
Overigens kan het ook gebeuren dat je niet precies op hele getallen uitkomt met de verhouding, soms is het niet gemakkelijk om al het kristalwater te verwijderen.
voor X h2O = 0,2328 g : 18 = 1,293 mmol
dus verhouding 1,3 : 2 of 0,65
maar dan is de verhouding net het omgekeerde van het resultaat dat ik vond op internet.
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] kristalwater in plaaster
Dit staat in wikipedia (klik):
De vraag is of bij jou die voldoende hoge temperatuur is bereikt. Anders heb je nog een rest van .½H2O in je geloeide gips.
Ik lees op wiki dat gipspoeder normaliter .1H2O is en uitgehard gips .2H2O. Wat voor gips had jij?
Overigens nog een detail die er verder niet zo toe doet (maar we moeten nauwkeurig wezen hee?):
.Doordat gips kristalwater bevat kan het worden gebruikt als brandvertrager. Mede hierdoor wordt gips veel toegepast in de bouw. Het wordt dus ingezet als een vlamvertrager, bijvoorbeeld in verf of plafondelementen. Het mechanisme van de vlamvertraging gaat als volgt. De energie van de brand wordt gebruikt om het kristalwater te verwijderen. Daarbij ontstaat eerst CaSO4·Â½H2O en bij voldoende hoge temperatuur tenslotte CaSO4
De vraag is of bij jou die voldoende hoge temperatuur is bereikt. Anders heb je nog een rest van .½H2O in je geloeide gips.
Ik lees op wiki dat gipspoeder normaliter .1H2O is en uitgehard gips .2H2O. Wat voor gips had jij?
Overigens nog een detail die er verder niet zo toe doet (maar we moeten nauwkeurig wezen hee?):
Volgens mij vergis je je hier een factor 10.voor CaS04 = 2,7742 g : 136 = 2,040 mmol
voor X h2O = 0,2328 g : 18 = 1,293 mmol
-
- Berichten: 26
Re: [scheikunde] kristalwater in plaaster
Ik had gipspoeder. Oej, dan zal mijn informatiebron niet juist zijn.Marjanne schreef: Dit staat in wikipedia (klik):
.Doordat gips kristalwater bevat kan het worden gebruikt als brandvertrager. Mede hierdoor wordt gips veel toegepast in de bouw. Het wordt dus ingezet als een vlamvertrager, bijvoorbeeld in verf of plafondelementen. Het mechanisme van de vlamvertraging gaat als volgt. De energie van de brand wordt gebruikt om het kristalwater te verwijderen. Daarbij ontstaat eerst CaSO4·Â½H2O en bij voldoende hoge temperatuur tenslotte CaSO4
De vraag is of bij jou die voldoende hoge temperatuur is bereikt. Anders heb je nog een rest van .½H2O in je geloeide gips.
Ik lees op wiki dat gipspoeder normaliter .1H2O is en uitgehard gips .2H2O. Wat voor gips had jij?
Overigens nog een detail die er verder niet zo toe doet (maar we moeten nauwkeurig wezen hee?):
Volgens mij vergis je je hier een factor 10.voor CaS04 = 2,7742 g : 136 = 2,040 mmol
voor X h2O = 0,2328 g : 18 = 1,293 mmol
En inderdaad ik zit er een factor 10 naast...
voor CaS04 = 2,7742 g : 136 = 20,38 mmol
voor X H2O = 0,2328 g : 18 = 12,93 mmol
De X-waarde is dan zogezegt 1, maar hoe verlopen dan de verdere berekeningen?
grtn
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] kristalwater in plaaster
Wat wil je dan nog meer berekenen?
Ik zie geen andere vragen in je beginpost... 8-[
Ik zie geen andere vragen in je beginpost... 8-[
-
- Berichten: 26
Re: [scheikunde] kristalwater in plaaster
CaS04 . X H2O ---> CaS04 + X H20
massa (CaS04 . X H2O) = 3,0079 g
massa (CaS04 ) = 2,7742 g
massa (X H20) = 0,2328 g
Molmassa (CaS04 . X H2O) = ???
massa (CaS04 ) = 136 g/mol
massa (X H20) = 18 g/mol
Aantal mol CaS04 = 2,7742 : 136 = 20,38 mmol
Aantal mol X H20 = 0,2328: 18 = 12,93 mmol
Verhouding : 20,38 mmol : 12,93 mmol = 2:1
Dus : 2 CaS04 . 1 H2O
Tijdens het labo hebben we gips-poeder gebruikt.
Dus is de X-waarde = 1 ?
En de verhouding is eigenlijk 2mmol op 1,3 mmol, wat is deze overmaat van 3 mmol?
grtn
massa (CaS04 . X H2O) = 3,0079 g
massa (CaS04 ) = 2,7742 g
massa (X H20) = 0,2328 g
Molmassa (CaS04 . X H2O) = ???
massa (CaS04 ) = 136 g/mol
massa (X H20) = 18 g/mol
Aantal mol CaS04 = 2,7742 : 136 = 20,38 mmol
Aantal mol X H20 = 0,2328: 18 = 12,93 mmol
Verhouding : 20,38 mmol : 12,93 mmol = 2:1
Dus : 2 CaS04 . 1 H2O
Tijdens het labo hebben we gips-poeder gebruikt.
Dus is de X-waarde = 1 ?
En de verhouding is eigenlijk 2mmol op 1,3 mmol, wat is deze overmaat van 3 mmol?
grtn
-
- Berichten: 281
Re: [scheikunde] kristalwater in plaaster
Je kijkt naar de verhouding hoeveel mol water zit er in 1 mol CaSO4. Je kan natuurlijk ook 1 mmol zeggen, maar het gaat om het getal 1, want je wil zeggen 1 op de ... Nu kan je alles om gaan zitten rekenen om 1 mol CaSO4 te krijgen, maar dat is niet nodig. Daarom kijk je naar de verhoudingen.
Wat is het probleem: Je bent er nu achter hoeveel mmol water er in een bepaalde hoeveelheid mmol CaSO4 zit. Het enige wat je nu hoeft te doen is dat je het getal 1 bij CaSO4 moet zien te krijgen. Dit kan op twee manieren:
1. Je berekent 1 (mol) / 0,02038 (mol) ≈ 49.07; Vervolgens vermenigvuldig je deze waarde met 0,01293 (mol); (dit is dus de lange weg )
2. Je deelt door elkaar: 12.93 / 20.38
In beide gevallen krijg je de X.
Wat bedoel je met overmaat van 3 mmol? Hier heb je niet te maken met overmaat namelijk.
En zoals ik al zei, het kan zijn dat je op niet mooie afgeronde waardes uitkomt zoals 1:1, misschien dat niet al het water verdampt is.
Wat is het probleem: Je bent er nu achter hoeveel mmol water er in een bepaalde hoeveelheid mmol CaSO4 zit. Het enige wat je nu hoeft te doen is dat je het getal 1 bij CaSO4 moet zien te krijgen. Dit kan op twee manieren:
1. Je berekent 1 (mol) / 0,02038 (mol) ≈ 49.07; Vervolgens vermenigvuldig je deze waarde met 0,01293 (mol); (dit is dus de lange weg )
2. Je deelt door elkaar: 12.93 / 20.38
In beide gevallen krijg je de X.
Wat bedoel je met overmaat van 3 mmol? Hier heb je niet te maken met overmaat namelijk.
En zoals ik al zei, het kan zijn dat je op niet mooie afgeronde waardes uitkomt zoals 1:1, misschien dat niet al het water verdampt is.