stechiometrie

Tessssie

hey!

hier een vraagje waar ik niet aan uitgeraak :-k

Het watergehalte vd verbinding ZnSO₄.nH₂O bedraagt 43,86 massaprocent. Hoeveel mol water (n) zijn er gebonden per mol ZnSO₄?

De oplossing zou 7 mol moeten zijn. Maar ik snap niet hoe je dit kunt weten...

Hopelijk kan iemand helpen. Afbeelding

Alvast hartelijk dank op voorhand!

groetjes,

Tessie Afbeelding

Fuzzwood

Als ik bijvoorbeeld 100 gram zinkzulfaat n hydraat heb. Dan is 56,14 gram hiervan zinksulfaat en 43,86 gram water. Deel ik die 56,14 gram door de molmassa van zinksulfaat en die 43,86 gram door de mol massa van water, dan krijg ik x mol zinksulfaat en y mol water. Deel ik nu die y mol water door die x mol zinksulfaat, dan weet ik mijn n:

56,14 g / 161,45 g/mol = 0,3477 mol

43,86 g / 18,02 g/mol = 2,434 mol

2,433/0,3477 = 7

Tessssie

maar waarom deel je die 2 door elkaar? Ik snap hoe je aan het aantal mol komt van de 2 stoffen, maar het is het voorgetal van water die 7 is. Waarom je dan het ene door het andere moet delen versta ik niet. 8-[

Fuzzwood

Omdat je de verhouding zinksulfaat:water moet uitrekenen en omzetten naar 1:n.

In feite doe je dan 2,434/0,3477 en 0,3477/0,3477

Waarom dat dus uiteindelijk nodig is?

0,3477 ZnSO₄.2,434 H₂O vind jij dus een goede manier om een molecuul op te schrijven? Ik niet, daarom deel ik alles door het kleinste getal.

Tessssie

ahzo!!

Ja, ik snap het! Het is inderdaad beter op die manier en dat moeten we ook zo doen, steeds het kleinste getal.

Heeeel erg bedankt hoor!!!!!

groetjes,

Tessie

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

stechiometrie

stechiometrie

Re: stechiometrie

Re: stechiometrie

Re: stechiometrie

Re: stechiometrie