Hey people,
Ik moet een verslag afgeven deze vrijdag voor scheikunde.. maar ik zit echt vast .. nog erger ik weet niet hoe ik eraan moet beginne!
Zou iemand mij hiermee kunnen helpen?
Alvast bedankt!
Opdracht
20 mL 0.05M K2HAsO4 wordt getitreerd met 0.1M HCl
Volgende punten moeten aanwezig zijn:
startpH
10 % neutralisatie
50 % neutralisatie
90 % neutralisatie
1e Equivalentiepunt
110 % neutralisatie
150 % neutralisatie
190 % neutralisatie
2e Equivalentiepunt
210 % neutralisatie
Maar ik weet zelf niet wat K2HasO4 is? Ik vermoed een base .. maar wat voor 1?? en als ik dat al niet weet kan ik gwn niet beginne me t mijn berekeningen van ph.. 8-[
Laatste berichten
-
23:56
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling
-
22:05
projectiel 7
-
21:51
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 10
-
21:48
Verschil tussen deze 2 vragen 4
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
12:15
Weerfrustratie 5
-
11:55
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
-
19 apr
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
titratie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: titratie
Inderdaad een base (analoog aan fosfaat): dikalium-monowaterstofarsenaat.
Maar je zegt verslag. Betekent dat dat je zelf deze stof getitreerd hebt?
Maar je zegt verslag. Betekent dat dat je zelf deze stof getitreerd hebt?
-
- Berichten: 34
Re: titratie
Neen we hebben eerst andere stoffen getitreerd en jah we moeten dus hiervan een verslag maken om de kennen te checken zeker :s maar om eerlijk te zijn weet ik echt hoe eraan te beginne..
Zo moeten we eerst de PkZ te weten te komen maar ik vind het nergens.. men heeft al gezegd om van een amfiprotisch ion te vertrekken maar ja wa bedoelen ze daarmee?
Zo moeten we eerst de PkZ te weten te komen maar ik vind het nergens.. men heeft al gezegd om van een amfiprotisch ion te vertrekken maar ja wa bedoelen ze daarmee?
-
- Berichten: 34
Re: titratie
Ik heb het gevonden,
K2HAsO4 zal volledig in het water dissociëren tot K+ en HAsO4 2-
Volgende reacties zullen doorgaan:
K+ + H20 ==> KOH + H+
KOH is een sterke base en zal terug volledig dissociëren dus deze zal geen invloed hebben op de pH
HAsO4 2- is een amfiprotisch ion het kan reageren tot vorming van een zwak zuur en tot een base
Naargelang de evenwichtsconstante van elke reactie zal het basisch of zuur-karakter overheersen
De pH is te berekenen met de formule pH=1/2 * (pKz1 + pKz2)
Nu is er nog een klein probleempje:
Ik vraag mij nu af bij het tekenen van de titratiecurve moet ik dan nooit rekening houden met die KOH ???
alvast bedankt !
K2HAsO4 zal volledig in het water dissociëren tot K+ en HAsO4 2-
Volgende reacties zullen doorgaan:
K+ + H20 ==> KOH + H+
KOH is een sterke base en zal terug volledig dissociëren dus deze zal geen invloed hebben op de pH
HAsO4 2- is een amfiprotisch ion het kan reageren tot vorming van een zwak zuur en tot een base
Naargelang de evenwichtsconstante van elke reactie zal het basisch of zuur-karakter overheersen
De pH is te berekenen met de formule pH=1/2 * (pKz1 + pKz2)
Nu is er nog een klein probleempje:
Ik vraag mij nu af bij het tekenen van de titratiecurve moet ik dan nooit rekening houden met die KOH ???
alvast bedankt !
-
- Berichten: 11.177
Re: titratie
K+ + H20 ==> KOH + H+Bartmch schreef: Ik heb het gevonden,
K2HAsO4 zal volledig in het water dissociëren tot K+ en HAsO4 2-
Volgende reacties zullen doorgaan:
K+ + H20 ==> KOH + H+
KOH is een sterke base en zal terug volledig dissociëren dus deze zal geen invloed hebben op de pH
HAsO4 2- is een amfiprotisch ion het kan reageren tot vorming van een zwak zuur en tot een base
Naargelang de evenwichtsconstante van elke reactie zal het basisch of zuur-karakter overheersen
De pH is te berekenen met de formule pH=1/2 * (pKz1 + pKz2)
Nu is er nog een klein probleempje:
Ik vraag mij nu af bij het tekenen van de titratiecurve moet ik dan nooit rekening houden met die KOH ???
alvast bedankt !
KOH is een sterke base en zal terug volledig dissociëren dus deze zal geen invloed hebben op de pH. Je hebt dus ook nooit KOH in je oplossing, maak het je dus niet moeilijker dan het al is
Beter gezegd: het evenwicht van die reactie ligt helemaal links, wat betekent dat hij helemaal niet optreedt.
Je vergeet trouwens wel een heel belangrijk feit en dat is dat waterstofarsenaat nog 2 protonen kan opnemen, zodat je uiteindelijk arseenzuur overhoudt.
Je hoeft overigens pas bij 150% neutralisatie rekening te houden met de 2e pKa (of de eerste eigenlijk, als je vanaf arseenzuur kijkt). De invloed van deze pKa is tot aan 150% namelijk verwaarloosbaar klein.
