[scheikunde] Titratie proef.

Muki

8-[

Ik heb een tijdje terug een titratieproef gedaan met zoutzuur ( +/ 0,1 M) en natronloog ( 0,4012 M).

Hierbij hebben we gezien dat de equilvalentiepunt bij pH 7 is. We hebben tot de e.p. rond de 6,5 mL loog toegevoegd.

Een van de vragen hierbij is, :"bereken mbv het aantal mL natronloog dat moet worden toegevoegd tot het e.p. de exacte molariteit van het gebruikte zoutzuur"..

Hoe kan ik dit berekenen, wie kan me de eerste stappen laten zien?

We hebben ook een extra opdracht. Die luidt als volgt:

"Aan 10,00 mL 0,1000M zoutzuur wordt druppelgewijs 0,1000M natronloog toegevoegd.

Bereken de pH na het toevoegen van:

a. 0,00 mL loog.

b. 1,00 mL loog.

c. 5,00 mL loog.

d. 9,00 mL loog.

e. 9,90 mL loog.

f. 9,99 mL loog.

g. 10,00 mL loog (equiv. punt)

h. 10,01 mL loog

i. 10,10 mL loog.

j. 11,00 mL loog.

k. 15,00 mL loog. "

Wie weet hoe ik dit moet aanpakken, een voorbeeld van hoe je het moet berekenen. Want ik kom er niet echt uit..

Fuzzwood

1) Alleen hints, er zijn nl niet zoveel stappen.

Je weet met hoeveel zoutzuuropl. je begonnen bent, je weet de concentratie loog en je weet de hoeveelheid loog. Dat is alles wat je nodig hebt om dit in te vullen: C1V1=C2V2

2) Dit gaat met een begin, tijdens en na-schema. Ik doe die van 0 ml voor

10,00 ml 0,1000M zoutzuur bevat 0,001000 mol zoutzuur

Code: Selecteer alles


   HCl      + NaOH --> NaCl + H2O

B 0,001000   0        0      0

T 0,001000 - 0        0      0

N 0,001000   0        0      0

Aantal mol HCl na reactie: 0,001000 mol

Volume = 10,00 ml + aantal ml NaOH = 10,00 + 0 = 10,00

Concentratie HCl-opl: 0,001000/10*1000 = 0,1000 M <== hier stond een klein foutje, sorry

pH = - log [H⁺] = -log 0,1000 = 1

Muki

En hoe doe je dat dan bij 1,0 mL. Ik vind het bij 0,00 mL nog steeds erg verwarrend om de berekening te snappen.

Fuzzwood

10,00 ml 0,1000M zoutzuur bevat 0,001000 mol zoutzuur

1,00 ml 0,1000 NaOH bevat 0,000100 mol NaOH

Code: Selecteer alles


   HCl       + NaOH       --> NaCl      + H2O

B 0,001000    0,000100       0           0

T - 0,000100  - 0,000100     + 0,000100  + 0,000100

N 0,000900    0              0,000100    0,0001000

Aantal mol HCl na reactie: 0,000900 mol

Volume = 10,00 ml + aantal ml NaOH = 10,00 + 1,00 = 11,00

Concentratie HCl-opl: 0,000900/11,00*1000 = 0,0818 M

pH = - log [H⁺] = -log 0,0818 = 1,09

Ik hoop dat je snapt dat je eerst moet uitrekenen hoeveel mol zoutzuur er verdwijnt, en dat de pH afhankelijk is van de concentratie. Als je dat niet door hebt, sla aub je boek open ipv hier een invuloefening van te maken.

Muki

Aaah nee . Ik snap het nu eindelijk!

Heel erg bedankt hoor =]!

Fuzzwood

Doe me dan eens die van 11,00 ml loog voor

Ben09

FsWd schreef: 10,00 ml 0,1000M zoutzuur bevat 0,001000 mol zoutzuur

1,00 ml 0,1000 NaOH bevat 0,000100 mol NaOH
Code: Selecteer alles
   HCl       + NaOH       --> NaCl      + H2O

B 0,001000    0,000100       0           0

T - 0,000100  - 0,000100     + 0,000100  + 0,000100

N 0,000900    0              0,000100    0,0001000
Aantal mol HCl na reactie: 0,000900 mol

Volume = 10,00 ml + aantal ml NaOH = 10,00 + 1,00 = 11,00

Concentratie HCl-opl: 0,000900/11,00*1000 = 0,0818 M

pH = - log [H⁺] = -log 0,0818 = 1,09

Ik hoop dat je snapt dat je eerst moet uitrekenen hoeveel mol zoutzuur er verdwijnt, en dat de pH afhankelijk is van de concentratie. Als je dat niet door hebt, sla aub je boek open ipv hier een invuloefening van te maken.

Hey ik heb ook zo een soort probleem, ik kom er niet helemaal uit en begrijp het ook niet goed 8-[

Wat betekent B, T, N?

Nikos

weet niet echt waar het voor staat maar zo ongeveer:

Begin

Reactie

Evenwicht

zo schrijven wij het in de klas op.

Ben09

Doe me dan eens die van 11,00 ml loog voor

Mag ik het even doen en wil je kijken of het goed is want ik weet ook niet of ik het wel goed heb

10,00 ml 0,1000 M zoutzuur bevat: 0,1000 x 0,01000 = 0,001000 mol zoutzuur

11,00 ml 0,1000 M natronloog bevat: 0,1000 x 0,01100 = 0,001100 mol natronloog

Code: Selecteer alles


   HCl          +    NaOH       --> NaCl      + H2O

B 0,001000      0,001100       0           0

T - 0,001100   - 0,001100     + 0,001100  + 0,001100

N -0,000100      0                 0,001100      0,001100

Aantal mol HCL na reactie: -0,000100 dit kan toch niet

Volume = 10,00 ml + 11,00 = 21,00 ml

Concentratie HCl: -0,000100/21,00*1000= -0,004762

Het klopt niet

Maar de oplossing is niet ook niet meer zuur dus ik moet wat anders doen. Tot en met 10,00 kan ik het wel op deze manier bereken maar later niet meer toch? Want daat ligt het equivalentiepunt

Fuzzwood

Juist, als het niet meer zuur is, dan is het:...? Moet je dan nog met pH bezig zijn of met die andere?

Muki

Juist, als het niet meer zuur is, dan is het:...? Moet je dan nog met pH bezig zijn of met die andere?

Je moet nu met pOH, de pH uitrekenen..

dan reken je de pOh uit met -log OH,

dan moet je 14,00 - ( -log pOh) uitrekenen dan heb je de pH..

Ik snap het oeheee

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Titratie proef.

[scheikunde] Titratie proef.

Re: [scheikunde] Titratie proef.

Re: [scheikunde] Titratie proef.

Re: [scheikunde] Titratie proef.

Re: [scheikunde] Titratie proef.

Re: [scheikunde] Titratie proef.

Re: [scheikunde] Titratie proef.

Re: [scheikunde] Titratie proef.

Re: [scheikunde] Titratie proef.

Re: [scheikunde] Titratie proef.

Re: [scheikunde] Titratie proef.