goedenavond allen
binnenkort heb ik examen van instrumentele chemie waarbij wij uiteraard de wet van nernst moeten kunnen en oefeningen hierop maken
nu heb ik al een aantal vraagstukken kunnen oplossen maar over dit vraagstuk( zie hieronder) twijfel ik en misschien kan iemand mij daarbij helpen
de vraag is:
Bereken de standaard reductie potentiaal voor de volgende reactie:
Ag2CrO4 + 2 e -->2Ag + CrO42-
De volgende cel wordt gebruikt om de concentratie van CrO42- te bepalen. De gemeten celpotentiaal bedraagt 0.336 V. Welk is de concentratie van CrO42-?
SCE//Ag2CrO4( verz),CrO42- ( x mol/l) /Ag
Nu is de SCE de anode dus uit Ecel= Ek-Ea, haalt men Ek
Ek= Ecel + Ea= 0.336+0.244 = 0.58 V
nu moet men de vergelijking opstellen voor Ek en het is hier dat ik twijfel. Ik heb 2 (denk ik ) mogelijke oplossing gevonden maar ben niet zeker...
1) Ek=E° -RT/nF ln 1/Ag+
en uit Ksp= Ag+ * CrO42- haalt men Ag+ en vult men dit in de vergelijking
2) Ek= E° -RT/nF ln ((Ag2* CrO42)/(Ag2CrO4))
ik twijfel nu enorm tussen vgl 1en 2 dus als iemand mij aub op weg kan helpen
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
vraag over wet van nernst
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 6.853
Re: vraag over wet van nernst
Helpen willen er vast mensen, maar het is niet zo makkelijk om te lezen wat je bedoelt.
Misschien kun je eerst je post leesbaar maken door even te laten zien of je het over CrO42- of over CrO42- of een tussenvorm hebt.... En concentraties tussen [] te zetten in plaats van ().
Misschien kun je eerst je post leesbaar maken door even te laten zien of je het over CrO42- of over CrO42- of een tussenvorm hebt.... En concentraties tussen [] te zetten in plaats van ().
-
- Berichten: 17
Re: vraag over wet van nernst
ik heb proberen de vraag te herwerken, misschien dat iemand me nu kan helpen
de vraag is:
Bereken de standaard reductie potentiaal voor de volgende reactie:
Ag2CrO4 + 2 e -->2Ag + CrO42-
De volgende cel wordt gebruikt om de concentratie van CrO42- te bepalen. De gemeten celpotentiaal bedraagt 0.336 V. Welk is de concentratie van CrO42-?
SCE//Ag2CrO4( verz),CrO42- ( x mol/l) /Ag
Nu is de SCE de anode dus uit Ecel= Ek-Ea, haalt men Ek
Ek= Ecel + Ea= 0.336+0.244 = 0.58 V
nu moet men de vergelijking opstellen voor Ek en het is hier dat ik twijfel. Ik heb 2 (denk ik ) mogelijke oplossing gevonden maar ben niet zeker...
1) Ek=E° -RT/nF ln 1/Ag+
en uit Ksp= Ag+ * CrO42- haalt men Ag+ en vult men dit in de vergelijking
2) Ek= E° -RT/nF ln ((Ag2* CrO42-)/(Ag2CrO4))
ik twijfel nu enorm tussen vgl 1en 2 dus als iemand mij aub op weg kan helpen
de vraag is:
Bereken de standaard reductie potentiaal voor de volgende reactie:
Ag2CrO4 + 2 e -->2Ag + CrO42-
De volgende cel wordt gebruikt om de concentratie van CrO42- te bepalen. De gemeten celpotentiaal bedraagt 0.336 V. Welk is de concentratie van CrO42-?
SCE//Ag2CrO4( verz),CrO42- ( x mol/l) /Ag
Nu is de SCE de anode dus uit Ecel= Ek-Ea, haalt men Ek
Ek= Ecel + Ea= 0.336+0.244 = 0.58 V
nu moet men de vergelijking opstellen voor Ek en het is hier dat ik twijfel. Ik heb 2 (denk ik ) mogelijke oplossing gevonden maar ben niet zeker...
1) Ek=E° -RT/nF ln 1/Ag+
en uit Ksp= Ag+ * CrO42- haalt men Ag+ en vult men dit in de vergelijking
2) Ek= E° -RT/nF ln ((Ag2* CrO42-)/(Ag2CrO4))
ik twijfel nu enorm tussen vgl 1en 2 dus als iemand mij aub op weg kan helpen
-
- Berichten: 6.853
Re: vraag over wet van nernst
Staan de concentraties van vaste stoffen normaal in concentratiebreuken?
Hoe maak je een concentratiebreuk?
Hoe maak je een concentratiebreuk?
-
- Berichten: 1.379
Re: vraag over wet van nernst
Ik wil je wel iets op weg helpen. De basis is je vergelijking (1) die betrekking heeft op het evenwicht Ag (----) Ag+ + e. De wet van Nerst die je hierop toepast is goed.
Stel dat je aan deze Ag+ oplossing een anion X- oplossing toevoegt en er een neerslag ontstaat wat wordt dan volgens Nernst de potentiaal?
Antwoord: Dat hangt af van het oplosbaarheidsprodukt Ls van het zout AgX.
We weten: Ls = [Ag+] maal [Cl-].
Als we hieruit [Ag+] oplossen door het uit te drukken in [X-]
en Ls kunnen we dit in de eerst genoemde formule van Nernst substitueren.
Je kunt daarna de oude Eo via algebra samennemen met Ls en je krijgt zo een nieuwe Eo en in plaats van het zilverion het X- ion in de variabele concentratie. Zo kun je ook rekenen met het chromaation. Je moet daarvoor natuurlijk wel het oplosbaarheidsprodukt van zilverchromaat kennen! Let bij de Nernstformule wel op het teken voor de logarithme.
Stel dat je aan deze Ag+ oplossing een anion X- oplossing toevoegt en er een neerslag ontstaat wat wordt dan volgens Nernst de potentiaal?
Antwoord: Dat hangt af van het oplosbaarheidsprodukt Ls van het zout AgX.
We weten: Ls = [Ag+] maal [Cl-].
Als we hieruit [Ag+] oplossen door het uit te drukken in [X-]
en Ls kunnen we dit in de eerst genoemde formule van Nernst substitueren.
Je kunt daarna de oude Eo via algebra samennemen met Ls en je krijgt zo een nieuwe Eo en in plaats van het zilverion het X- ion in de variabele concentratie. Zo kun je ook rekenen met het chromaation. Je moet daarvoor natuurlijk wel het oplosbaarheidsprodukt van zilverchromaat kennen! Let bij de Nernstformule wel op het teken voor de logarithme.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
