Misschien ligt het antwoord op deze vraag erg voor de hand en kijk ik er gewoon overheen, maar:
Geef de reactievergelijking van de zuur-basereactie die optreedt als je een schepje koperoxide bij een zwavelzuuroplossing gooit.
Ik zou zeggen: CuO (s) + H3O (AQ) --> Cu2+ (AQ) + H2O (L) + OH- (AQ)
Het goede antwoord is: CuO (S) + 2 H3O+ (AQ) --> Cu 2+ (AQ) + 3 H2O (L)
Kan iemand mij vertellen waarom mijn antwoord fout is? Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] CuO en zwavelzuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] CuO en zwavelzuur
Je antwoord is fout omdat je maar half rekening houdt met ladingen, en half vergeet dat koper 2-waardig is. Verder kan in een zuur milieu nooit loog ontstaan. Van jou reactie is daarom nog een 2e te maken:
CuO (s) + H3O+ (aq) --> Cu2+ (aq) + H2O (l) + OH- (aq)
H3O+ (aq) + OH- (aq) --> 2 H2O (l)
Tel je ze op:
CuO (s) + 2 H3O+ (aq) --> Cu2+ (aq) + 3 H2O (l)
Het hydroxide kan ik wegstrepen omdat het doorreageert, verder heb ik 1 mol extra hydronium (H3O+) nodig en ontstaat er 2 mol extra water.
Als je dit op een lab zou uitvoeren, zou je niet op een molecuul zwavelzuur kijken. Je hebt namelijk een pot zwavelzuur-oplossing voor je staan met een bepaalde concentratie, die meer dan genoeg is om alle koper(II)oxide op te lossen. Daarom heerst er nog altijd een zuur milieu, zelfs na het oplossen van al het koper(II)oxide, en zal het loog dus doorreageren tot water.
Wordt de concentratie van het zuur te laag na maar toevoegen van koper(II)oxide, dan zal resterend koper(II)oxide gezellig naar de bodem dwarrelen, of zelfs met water doorreageren (maar heel langzaam) tot koper(II)hydroxide
CuO (s) + H3O+ (aq) --> Cu2+ (aq) + H2O (l) + OH- (aq)
H3O+ (aq) + OH- (aq) --> 2 H2O (l)
Tel je ze op:
CuO (s) + 2 H3O+ (aq) --> Cu2+ (aq) + 3 H2O (l)
Het hydroxide kan ik wegstrepen omdat het doorreageert, verder heb ik 1 mol extra hydronium (H3O+) nodig en ontstaat er 2 mol extra water.
Als je dit op een lab zou uitvoeren, zou je niet op een molecuul zwavelzuur kijken. Je hebt namelijk een pot zwavelzuur-oplossing voor je staan met een bepaalde concentratie, die meer dan genoeg is om alle koper(II)oxide op te lossen. Daarom heerst er nog altijd een zuur milieu, zelfs na het oplossen van al het koper(II)oxide, en zal het loog dus doorreageren tot water.
Wordt de concentratie van het zuur te laag na maar toevoegen van koper(II)oxide, dan zal resterend koper(II)oxide gezellig naar de bodem dwarrelen, of zelfs met water doorreageren (maar heel langzaam) tot koper(II)hydroxide
