Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
.Daarom dus. Ik vind het dus te toevallig dat het een factor 2 is.Houd je wel rekening met de reactieverhouding? Omdat je er altijd een factor 2 naast zit, vind ik dat een beetje te toevallig
Ja ik bedoelde iets anders amar weet niet wat. Kloppen alle reactieverhoudingen in onze methode?Dat zie je toch, dat vit C en jood 1:1 reageren? Ik zie nergens een 2-tje voor het jood staan. Dat er toevallig 2 jodide uit ontstaat, maakt niets uit.
Dat stukje vind ik een beetje onduidelijk eerlijk gezegd.De titratie zou 2,15 mol thio nodig hebben, uitgaande van een oplossing die 2.83x10-4 mol per 100 gram heeft. We pakken dan ook 100 gram van die oplossing vitamine c.
Ik bedoel dat we 100 gram van de vitamine c oplossing pakken, waar zoveel mol in zit.FsWd schreef: Even narekenen.
Je begint met 2.83x10-4 mol vit C. Daar is dus ook 2.83x10-4 mol I2 voor nodig.
Je begint met 8,5 ml * 0,01M * 3 = 2,55x10-4 mol I2
Je vit. C oplossing zou dus meer I2 verbruiken dan jij erin stopt.
Dat stukje vind ik een beetje onduidelijk eerlijk gezegd.De titratie zou 2,15 mol thio nodig hebben, uitgaande van een oplossing die 2.83x10-4 mol per 100 gram heeft. We pakken dan ook 100 gram van die oplossing vitamine c.
Ja dat is het probleem. Je kan ongeveer uitgaan van die dichtheid idd.FsWd schreef: Mol per wat? 100 g? Dus ik mag aannemen dat de concentratie 2.83x10-3 mol/l is ongeveer?
Maar in dit geval spoort er dus iets niet helemaal zoals je ziet.
