dag
ik zit met een probleem, ik heb in de loop van deze week een examen analytische chemie en heb een voorbeeld examen gekregen. een van die vragen is:
/18 5/ Met welke van volgende oplossingen kan een buffer bereid worden van pH = 10? Leg uit.
· H2CO3 en NaHCO3
· NH4OH en NH4Cl
· NaH2PO4 en Na2HPO4
ik vraag me af hoe je hier aan begint, volgens mij kom ik gegevens te kort!
mvg
jonas
Laatste berichten
-
16:07
Herleiden afmetingen vanaf een foto 3
-
15:54
Rotatie van het heelal 27
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] bereid buffer
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] bereid buffer
Met die eerste zowiezo. Als verhouding tussen de 2 stoffen 1:1 is, is de PKz al 10,33. Dan moet je een simpele berekening doen waardoor je de verhoudingen weet tussen de 2 stoffen.staaltje schreef: dag
ik zit met een probleem, ik heb in de loop van deze week een examen analytische chemie en heb een voorbeeld examen gekregen. een van die vragen is:
/18 5/ Met welke van volgende oplossingen kan een buffer bereid worden van pH = 10? Leg uit.
· H2CO3 en NaHCO3
· NH4OH en NH4Cl
· NaH2PO4 en Na2HPO4
ik vraag me af hoe je hier aan begint, volgens mij kom ik gegevens te kort!
mvg
jonas
Of heb ik het dan mis?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] bereid buffer
Klopt, met de zogenaamde bufferformule moet je er dan uitkomen. pH = pKa + log ([B-]/[HB])
Bij de andere 2 kijken welke het zuur is en daar dus de pKa van gebruiken.
Bij de andere 2 kijken welke het zuur is en daar dus de pKa van gebruiken.
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] bereid buffer
als ik wil beginnen aan de eerste
H2CO3 en NaHCO3
pH = pKa + log ([B-]/[HB])
pH = 6.4 + log ( [???] / [???] )
??? = de concentratie ( maar welke concentratie )
ik zit in een donkere kamer
H2CO3 en NaHCO3
pH = pKa + log ([B-]/[HB])
pH = 6.4 + log ( [???] / [???] )
??? = de concentratie ( maar welke concentratie )
ik zit in een donkere kamer
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] bereid buffer
Mag je helemaal zelf weten, maar het eenvoudigste is om 1 ervan op 1 mol/l te houden. De andere is daar direct van afhankelijk.
Je hebt overigens het verkeerde koppel te pakken. Bicarbonaat:carbonaat zal beter werken
Je hebt overigens het verkeerde koppel te pakken. Bicarbonaat:carbonaat zal beter werken
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] bereid buffer
· H2CO3 en NaHCO3 pKa = 6.4
· NH4OH en NH4Cl pKa = 9.25 <= deze zal dichts bij pH 10 liggen
· NaH2PO3 en Na2HPO3 pKa = 6.2
pH = pKa + log ([B-]/[HB])
pH = 6.4 + log ([1]/[1]) = 6.4
pH = 9.25 + log ([1]/[1]) = 9.25
pH = 6.2 + log ([1]/[1]) = 6.2
klopt dit dan??
· NH4OH en NH4Cl pKa = 9.25 <= deze zal dichts bij pH 10 liggen
· NaH2PO3 en Na2HPO3 pKa = 6.2
pH = pKa + log ([B-]/[HB])
pH = 6.4 + log ([1]/[1]) = 6.4
pH = 9.25 + log ([1]/[1]) = 9.25
pH = 6.2 + log ([1]/[1]) = 6.2
klopt dit dan??
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] bereid buffer
Niet beide 1 
En de waarde van de pH kun je invullen, dat is de pH waarop je wil bufferen. Die moet je dus niet gaan uitrekenen
Beter is het trouwens met pOH en pKb te rekenen, je hoeft dan geen dingen te gaan omzetten.
En de waarde van de pH kun je invullen, dat is de pH waarop je wil bufferen. Die moet je dus niet gaan uitrekenen
Beter is het trouwens met pOH en pKb te rekenen, je hoeft dan geen dingen te gaan omzetten.
