Hoe kan ik het massapercentage bepalen??
Ik heb hier als vraag: bereken het massapercentage stikstof in ammoniumnitraat.
bvd.
Laatste berichten
-
18:32
Aardlek-schakelaar 1
-
16:45
wig 8
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] massapercentage
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 111
Re: [scheikunde] massapercentage
Ammoniak is NH3
In het periodiek systeem kun je van de verschillende elementen ( N en H ) de massa opzoeken en zo kun je het percentage berekenen
Jasper
In het periodiek systeem kun je van de verschillende elementen ( N en H ) de massa opzoeken en zo kun je het percentage berekenen
Jasper
-
- Berichten: 96
Re: [scheikunde] massapercentage
Oke, H=1,008 en N= 14,01 d8 ik.
3xH = 1,008 x 3 = 3,024.
doe ik dan 3,024 : 14,01 x 100% = 21,6 %
3xH = 1,008 x 3 = 3,024.
doe ik dan 3,024 : 14,01 x 100% = 21,6 %
-
- Berichten: 96
Re: [scheikunde] massapercentage
heeft iemand (heel toevallig) ook toegang tot deze uitwerkingen?
http://www.stepnet.nl/stepnet/content.asp?...tatie&item=1489
Ik heb die toets namelijk gehad en heb daar morgen herkansing van (wel andere toets).
Ik wou even oefenen maar zonder antwoorden gaat dat wat lastiger.
bvd.
http://www.stepnet.nl/stepnet/content.asp?...tatie&item=1489
Ik heb die toets namelijk gehad en heb daar morgen herkansing van (wel andere toets).
Ik wou even oefenen maar zonder antwoorden gaat dat wat lastiger.
bvd.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] massapercentage
Nope. 1 mol ammoniumnitraat heeft een bepaald gewicht. 1 mol aan stikstof (N, niet N2) heeft ook een bepaald gewicht. Als je weet hoeveel stikstof er in ammoniumnitraat zit, kun je het massapercentage dus uitrekenen.marjo.1991 schreef: Oke, H=1,008 en N= 14,01 d8 ik.
3xH = 1,008 x 3 = 3,024.
doe ik dan 3,024 : 14,01 x 100% = 21,6 %
Wat je nu hebt gedaan is niets meer dan de verhouding waterstof:stikstof in ammoniak met 100 vermenigvuldigen en heeft niets te maken met een massapercentage.
-
- Berichten: 216
Re: [scheikunde] massapercentage
Ik denk dat de verwarring in de formule van ammoniumnitraat zit. Zoek die eens op.
-
- Berichten: 67
Re: [scheikunde] massapercentage
weet je de formule om een massapercentage te berekenen?
Life's all about chemistry
-
- Berichten: 197
Re: [scheikunde] massapercentage
Ja de formule om het massapercentage van een stof te berekenen is op zich met onderstaande formule vrij simpel;
Mc
--- X 100 % --> Waarin Mc de massa component is, Mt de totale massa
Mt
*opmerking: de --- moet een deelstreep voorstellen
Hoop dat je hier iets mee kunt;
Groetjes Marco
Mc
--- X 100 % --> Waarin Mc de massa component is, Mt de totale massa
Mt
*opmerking: de --- moet een deelstreep voorstellen
Hoop dat je hier iets mee kunt;
Groetjes Marco
