om een of andere reden kom ik er maar niet uit..
N2
Na hybridisatie 2 sp orbitalen, 1 volzet p en 1 halfvolzet p
1 sp met een andere sp tot sigma. halfvolzette p met een andere wordt de 1ste pi
De volzette blijft gewoon
Dan zou 1 sp orbitaal met het sp orbitaal van de andere stikstof een pi binding moeten vormen en ik weet nie of dat wel kan.
De voorbeelden in mijn cursus zijn organisch waarbij die 2de sp een waterstof gaat binden
voor S2 een beetje zelfde verhaal
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] structuur N2 en S2
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] structuur N2 en S2
Je verhaal voor N2 durf ik te betwijfelen.
N in N2 is inderdaad sp gehybridiseerd. Eén sp orbitaal wordt gebruikt voor de sigma binding met het andere N atoom. Het vrij elektronpaar zit in het tweede sp orbitaal. De overblijvende 2px en 2py met telkens één elektron vormen beide pi bindingen. Op die manier zijn beide vrije elektronparen maximaal van elkaar verwijderd.
Het molecule "S2" bestaat niet. De elementaire vorm van zwavel is S8, wat een ringvormig molecule is. De bindingshoek is ongeveer 109 graden. De ring is dus niet vlak.
N in N2 is inderdaad sp gehybridiseerd. Eén sp orbitaal wordt gebruikt voor de sigma binding met het andere N atoom. Het vrij elektronpaar zit in het tweede sp orbitaal. De overblijvende 2px en 2py met telkens één elektron vormen beide pi bindingen. Op die manier zijn beide vrije elektronparen maximaal van elkaar verwijderd.
Het molecule "S2" bestaat niet. De elementaire vorm van zwavel is S8, wat een ringvormig molecule is. De bindingshoek is ongeveer 109 graden. De ring is dus niet vlak.
-
- Berichten: 16
Re: [scheikunde] structuur N2 en S2
Een oefening in mijn cursus is nochtans
leg met hybridisatie de stuctuur van dizwavel uit..
leg met hybridisatie de stuctuur van dizwavel uit..
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] structuur N2 en S2
Wordt niet disulfide bedoeld?
Naast sulfide (S2-) komt ook disulfide S22- voor.
Ik ken elementair zwavel ook alleen als S8.
Naast sulfide (S2-) komt ook disulfide S22- voor.
Ik ken elementair zwavel ook alleen als S8.
-
- Berichten: 336
Re: [scheikunde] structuur N2 en S2
S2 bestaat wel degelijk! Je koopt het alleen niet in een potje.
S2 is de zwavelallotroop die bij hoge temperaturen (ik meen rond de 700 graden) in hoofdzaak voorkomt (gasvorm). De grondtoestand is een open shell triplet state, u raadt het al, vergelijkbaar met O2 (biradicaal).
NineEleven, ik weet niet hoe ver jouw hybridisatietheorie gaat, maar bij S2 is iets bijzonders aan de hand waardoor de elektronenstructuur niet eenvoudig in termen van sp/sp2/sp3 hybridisatie is te verklaren. Ik vind het dus niet zo heel handig dat deze vraag in je cursus staat. Als ik er even in meega zou ik zeggen: aangezien S 6 valentie-elektronen heeft ligt een S=S binding het meest voor de hand, met elke zwavel twee lone pairs. Dit suggereert sp2 hybridisatie.
S2 is de zwavelallotroop die bij hoge temperaturen (ik meen rond de 700 graden) in hoofdzaak voorkomt (gasvorm). De grondtoestand is een open shell triplet state, u raadt het al, vergelijkbaar met O2 (biradicaal).
NineEleven, ik weet niet hoe ver jouw hybridisatietheorie gaat, maar bij S2 is iets bijzonders aan de hand waardoor de elektronenstructuur niet eenvoudig in termen van sp/sp2/sp3 hybridisatie is te verklaren. Ik vind het dus niet zo heel handig dat deze vraag in je cursus staat. Als ik er even in meega zou ik zeggen: aangezien S 6 valentie-elektronen heeft ligt een S=S binding het meest voor de hand, met elke zwavel twee lone pairs. Dit suggereert sp2 hybridisatie.
