Ik zit met een probleempje,
ik heb een oefening in mijn cursus staan die ik niet opgelost krijg.
De vraag gaat als volgt: bereken de pH van een verzadigde oplossing van magnesiumhydroxide. de Ks = 1,2 * 10^-11.
Ik weet dat je de pH kan berekenen uit:
pH = -log [Mg(OH)2)
de reeks oefeningen die we nu maken houden verband met het oplosbaarheidsproduct en oplosbaarheid.
Dus heb ik ook al de S (oplosbaarheid) berekent. deze zou 1,44224957 *10^-4 begdragen.
kan iemand me vertellen hoe je uit je S of uit je Ks je concentratie kan berekenen?
alvast bedankt
Laatste berichten
-
12:40
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 16
-
12:35
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 9
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
oplosbaarheidsproduct en pH
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2.337
Re: oplosbaarheidsproduct en pH
Je zit fout met jouw pH formule.
Wat voor stof is Mg(OH)2 ?
En daar heb je ook een pH-formule voor.
Wat voor stof is Mg(OH)2 ?
En daar heb je ook een pH-formule voor.
-
- Berichten: 109
Re: oplosbaarheidsproduct en pH
Het wordt dan iig pH= -log[H+], maar als je idd ziet om wat voor stof het hier gaat, zal je dus merken dat je óf een heel hoge pH zult krijgen aangezien de [H+] (of H3O+, maar net wat je is aangeleerd) heel laag is, óf je zal de pOH moeten nemen die dan weer laag zal zijn omdat de [OH-] heel hoog is. ik weet niet of je weet wat een evenwichtsvorwaarde is, maar zet anders alle stoffen die je krijgt dan maar eens in die voorwaarde. op deze manier krijg je een beetje een overzicht wat er gebeurt. (deze natuurlijk pas opstellen nadat je de reactie/oplosings vergelijking hebt opgesteldt). Om de [...] in de pH berekeningen te kunnen invullen moet je dus weten wat de concentratie van je loog in dit geval is, in mol/L. deze kan je weer krijgen uit de oplosbaarheid (of Ks) die je al had uitgerekend. ik mis in je uitleg alleen wel nog hoeveel gram of mol je van dit Mg(OH)2 moest oplossen. heb je echt alleen maar de Ks gekregen? want met de Ks en met de hoeveelheden kan je dan weer uitrekenen hoeveel OH- er tijdens het oplossen vrij komt, en dit beïnvloed je pH natuurlijk weer. (of je pOH, net welke je kiest). kijk maar even of je er zo wel uit komt. 
-
- Berichten: 11.177
Re: oplosbaarheidsproduct en pH
Van een verzadigde oplossing staat er. Dat betekent dat er een mik ervan ligt op de bodem van een bekerglas, en je met de Ks aan de slag moet om te kijken hoeveel er nu oplost.
Je hebt nu alleen nog de oplosbaarheid van magnesiumhydroxide nodig.
Met alleen de Ks heb je 2 vergelijkingen met 3 onbekenden:
[Mg2+] = 2 x [OH-]
en
Ks = ([Mg2+] x [OH-]2)/[Mg(OH)2]
Uitgaande van een systeem met alleen water en magnesiumhydroxide.
Je hebt nu alleen nog de oplosbaarheid van magnesiumhydroxide nodig.
Met alleen de Ks heb je 2 vergelijkingen met 3 onbekenden:
[Mg2+] = 2 x [OH-]
en
Ks = ([Mg2+] x [OH-]2)/[Mg(OH)2]
Uitgaande van een systeem met alleen water en magnesiumhydroxide.
