Hoi iedereen,
Kan iemand met het verschil uitleggen voor normaliteit ?
verder heb'k de vraag: 0.5 Normaliteit NaOH is dit gelijk aan 0.5 Molariteit ?
alvast bedankt,
groetjes
Dizda
Laatste berichten
-
18:08
Aardlek-schakelaar
-
16:45
wig 8
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Normaliteit ?
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 157
Re: Normaliteit ?
Ik neem aan dat je weet wat Mol (M) is.
Normaliteit in de chemie zegt iets over de hoeveelheid H de stof kan opnemen of afstaan.
voorbeeld.
1 Mol HCL = 1N HCL, maar 1M H2SO4 = 2N H2SO4, omdat deze 2x een H kan afsplitsen.
Normaliteit in de chemie zegt iets over de hoeveelheid H de stof kan opnemen of afstaan.
voorbeeld.
1 Mol HCL = 1N HCL, maar 1M H2SO4 = 2N H2SO4, omdat deze 2x een H kan afsplitsen.
-
- Berichten: 6.314
Re: Normaliteit ?
In jouw voorbeeld is er geen verschil tussen normaliteit en molariteit.
Maar, als je zou vragen naar wat de normaliteit is van 1 M zwavelzuur (H2SO4), dan is het antwoord niet 1, maar 2.
Aan jou nu de vraag of je dat zou kunnen verklaren.
Overigens zijn er heel veel links te vinden die het verschil tussen molariteit en normaliteit uitleggen.
Maar, als je zou vragen naar wat de normaliteit is van 1 M zwavelzuur (H2SO4), dan is het antwoord niet 1, maar 2.
Aan jou nu de vraag of je dat zou kunnen verklaren.
Overigens zijn er heel veel links te vinden die het verschil tussen molariteit en normaliteit uitleggen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 24
Re: Normaliteit ?
het is namelijk zo; ik ga komende weken werken met normaliteit
Bv: 0.5N NaOH dit zal 'k moeten bereiden, maar omdat het niet veel gebruikt wordt, wordt dit niet behandelt op school.. Dus ik weet niet hoe ik 0.5N bereid of bereken
Bv: 0.5N NaOH dit zal 'k moeten bereiden, maar omdat het niet veel gebruikt wordt, wordt dit niet behandelt op school.. Dus ik weet niet hoe ik 0.5N bereid of bereken
-
- Berichten: 4.771
Re: Normaliteit ?
Ter verduidelijking: 1 N HCl is 1 M HCl is 1 mol HCl per liter.1 Mol HCL = 1N HCL
Zoals Beryllium zei: bij jou is er ook geen verschil, dus 1 N NaOH is 1 M NaOH is 1 mol NaOH per liter.
Bij zwavelzuur is die factor 2 er: 1 N H2SO4 is 0,5 M H2SO4 is 0,5 mol H2SO4 per liter.
-
- Berichten: 24
Re: Normaliteit ?
Dus 0.5 N is 0.5M ==> mol/lTer verduidelijking: 1 N HCl is 1 M HCl is 1 mol HCl per liter.1 Mol HCL = 1N HCL
Zoals Beryllium zei: bij jou is er ook geen verschil, dus 1 N NaOH is 1 M NaOH is 1 mol NaOH per liter.
Bij zwavelzuur is die factor 2 er: 1 N H2SO4 is 0,5 M H2SO4 is 0,5 mol H2SO4 per liter.
-
- Berichten: 6.314
Re: Normaliteit ?
Nee dus!Dus 0.5 N is 0.5M ==> mol/l
Dat hangt van de stof af of dat klopt of niet maar is niet algemeen waar!!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 24
Re: Normaliteit ?
Ja dat weet'kNee dus!Dizda schreef: Dus 0.5 N is 0.5M ==> mol/l
Dat hangt van de stof af of dat klopt of niet maar is niet algemeen waar!!
Maar klopt dit niet voor NaOH ?
Of hoe bepaal je het juist ?
-
- Berichten: 4.771
Re: Normaliteit ?
1 N is de concentratie van een stof in mol per liter, die 1 mol H+ kan afstaan of opnemen.sradracer schreef: Normaliteit in de chemie zegt iets over de hoeveelheid H de stof kan opnemen of afstaan.
voorbeeld.
1 Mol HCL = 1N HCL, maar 1M H2SO4 = 2N H2SO4, omdat deze 2x een H kan afsplitsen.
Dus 1 mol NaOH per liter is 1 N, want het kan per liter 1 mol H+ opnemen.
1 Mol HCl per liter is 1 N, want het kan per liter 1 mol H+ afstaan.
1 Mol H2SO4 per liter is 2 N, want het kan per liter 2 mol H+ afstaan. 1 N H2SO4 is dus 0,5 mol per liter.
Maar voor wat hoort wat.
Geef jij nu als oefening antwoord op deze vraag: hoeveel N is een oplossing van 0,5 mol H3PO4 per liter?
-
- Berichten: 19
Re: Normaliteit ?
We gaan het nog iets moeilijker maken. Molariteit is gewoon het aantal mol per liter van een stof. Dat is eenduidig en altijd hetzelfde en wordt daarom bij voorkeur gebruikt om de concentratie van een stof te definieren.
Normaliteit is afhankelijk van de reactie waarbij een stof wordt gebruikt.
Zo kan een oplossing van 1 M HNO3 (salpeterzuur) als reagens bij een zuur-base reactie 1N, maar bij een redoxreactie 5N zijn.
Normaliteit is afhankelijk van de reactie waarbij een stof wordt gebruikt.
Zo kan een oplossing van 1 M HNO3 (salpeterzuur) als reagens bij een zuur-base reactie 1N, maar bij een redoxreactie 5N zijn.
-
- Berichten: 6.314
Re: Normaliteit ?
Ja, ik denk dat je de topicstarter hier niet mee helpt. Laten we nou maar eerst wachten totdat ze de eerste uitleg begrijpt, maak het niet moeilijker dan nodig.We gaan het nog iets moeilijker maken.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 157
Re: Normaliteit ?
Daarom wordt deze eenheid bijna niet meer gebruiktZo kan een oplossing van 1 M HNO3 (salpeterzuur) als reagens bij een zuur-base reactie 1N, maar bij een redoxreactie 5N zijn.
-
- Berichten: 24
Re: Normaliteit ?
Ok, bedankt 
heb het door. Heb op men stage nog extra uitleg gekregen
nogmaals bedankt!
groetjes,
Dizda
heb het door. Heb op men stage nog extra uitleg gekregen
nogmaals bedankt!
groetjes,
Dizda
-
- Berichten: 1.490
Re: Normaliteit ?
Als je het door hebt, waarom beantwoord je de vraag van Marjanne dan niet even? 8-[
-
- Berichten: 56
Re: Normaliteit ?
Wat is dan de normaliteit van NaOCl...?
Dit is een redox reactie met Aluminium.
Maar op zich als er staat 1,5N natriumhypochloriet.
Dan als je na de redox half reactie kijkt van hypochloriet dan zijn er 2 electronen mee gemoeid, en hierdoor zou de normaliteit bij redoxreacties bekeken moeten worden.
Dan zou 1,5N natriumhypochloriet 0,75M zijn...
Klopt dit?
anderszijds
Kathode : ClO- + 2 e + H2O <----> Cl- +2OH-
Anode : Al <----> Al3++ 3 e of Mg <----> Mg 2+ + 2 e
Totaal: 3 ClO- + H2O + 2 Al <-> 3 Cl- + 6 OH- + Al3+
dit zou betekenen dat er een verhouding is van 2:3 dus wat heeft dit nog voor invloed.
Wordt 1,5N dan 1M?
Dit is een redox reactie met Aluminium.
Maar op zich als er staat 1,5N natriumhypochloriet.
Dan als je na de redox half reactie kijkt van hypochloriet dan zijn er 2 electronen mee gemoeid, en hierdoor zou de normaliteit bij redoxreacties bekeken moeten worden.
Dan zou 1,5N natriumhypochloriet 0,75M zijn...
Klopt dit?
anderszijds
Kathode : ClO- + 2 e + H2O <----> Cl- +2OH-
Anode : Al <----> Al3++ 3 e of Mg <----> Mg 2+ + 2 e
Totaal: 3 ClO- + H2O + 2 Al <-> 3 Cl- + 6 OH- + Al3+
dit zou betekenen dat er een verhouding is van 2:3 dus wat heeft dit nog voor invloed.
Wordt 1,5N dan 1M?
