Redox
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 13
Redox
hoi allemaal, k heb een vraagje
Heb vorige week een experiment gedaan met metalen in (zure) oplossingen.
Bij een onderdeel werd er een stukje magnesiumlint bij demiwater gevoegd. Er ontstond geen reactie.
Vervolgens moest er fenolftaleien toegevoegd worden, wederom geen reactie waargenomen.
Dit onderdeel hebben we zelf niet uitgevoerd, hebben enkel de resultaten gekregen.
Nu hebben ik en mijn labpartner een discussie gevoerd.
Naar mijn idee behoorde er wel degelijk een reactie te ontstaan, maar mijn labpartner zegt van niet.
wie heeft er gelijk??
het is toch zo dat de oplossing paars behoort te kleuren, omdat het fenolftaleien het ontwijkende gas aantoont??
Heb vorige week een experiment gedaan met metalen in (zure) oplossingen.
Bij een onderdeel werd er een stukje magnesiumlint bij demiwater gevoegd. Er ontstond geen reactie.
Vervolgens moest er fenolftaleien toegevoegd worden, wederom geen reactie waargenomen.
Dit onderdeel hebben we zelf niet uitgevoerd, hebben enkel de resultaten gekregen.
Nu hebben ik en mijn labpartner een discussie gevoerd.
Naar mijn idee behoorde er wel degelijk een reactie te ontstaan, maar mijn labpartner zegt van niet.
wie heeft er gelijk??
het is toch zo dat de oplossing paars behoort te kleuren, omdat het fenolftaleien het ontwijkende gas aantoont??
-
- Berichten: 13
Re: Redox
Je hebt toch de volgende reactie:
Mg(s) --> Mg2+ + 2e-
2 H2O + 2e- --> H2 + 2 OH-
-----------------------------------+
Mg(s) + 2 H2O --> Mg2+ + H2 + 2 OH-
Er ontsnapt H2 gas en er ontstaat 2OH-
Oh wacht, de oplossing kleurt paars vanwege de OH- ionen,
de oplossing wordt basischer xD
Heb hem al
Mg(s) --> Mg2+ + 2e-
2 H2O + 2e- --> H2 + 2 OH-
-----------------------------------+
Mg(s) + 2 H2O --> Mg2+ + H2 + 2 OH-
Er ontsnapt H2 gas en er ontstaat 2OH-
Oh wacht, de oplossing kleurt paars vanwege de OH- ionen,
de oplossing wordt basischer xD
Heb hem al
- Berichten: 11.177
Re: Redox
Wat jij zegt klopt in theorie, alleen zul jij geen Mg(s) in de oplossing gebracht hebben, maar Mg(s) met een laagje MgO(s), wat dus niet zo gemakkelijk reageert in neutraal milieu. Zou de oplossing ook maar iets zuurder zijn (pH 5 is al genoeg) dan zal het wel reageren.