we hebben bij chemie gezien dat er 2 types bestaan : dismutatie & synproportionering.
DISMUTATIE is wanneer de oxidatietrap bij een zelfde sorrt stof naar omhoog & naar beneden gaat.
Maar dan hebben het woord synproportionering gezien en er staat :
dat een element X van 2 verschillende oxidatietrappen overgaat naar 1. -> ik snap dit niet zo goed & kan iemand mij hierover een voorbeeld kunnen geven a.u.b.
Laatste berichten
-
13:48
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 8
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] sympropotyionering
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] sympropotyionering
Tin in een tin(IV)chloride oplossing is volgens mij wat je bedoelt. Uiteindelijk zul je alleen maar tin(II)chloride tegenkomen.
-
- Berichten: 336
Re: [scheikunde] sympropotyionering
Dismutatie is hetzelfde als disproportionering. Disproportionering is dan weer het tegenovergestelde van comproportionering. Comproportionering is hetzelfde als symproportionering.
Bijv. 2Sn2+ -> Sn(s) + Sn4+ is een disproportionering (redox).
2H2O -> H3O+ + OH- is ook een disproportionering (alleen nu niet redox).
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4 -> 2PbSO4(s) + 2H2O(l) (de loodaccu) is een symproportionering; je kunt deze vergelijking vereenvoudigen (om het wat beter te zien) tot:
Pb(s) + Pb4+ -> 2Pb2+
Op Wikipedia staat dit overigens goed uitgelegd!
Bijv. 2Sn2+ -> Sn(s) + Sn4+ is een disproportionering (redox).
2H2O -> H3O+ + OH- is ook een disproportionering (alleen nu niet redox).
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4 -> 2PbSO4(s) + 2H2O(l) (de loodaccu) is een symproportionering; je kunt deze vergelijking vereenvoudigen (om het wat beter te zien) tot:
Pb(s) + Pb4+ -> 2Pb2+
Op Wikipedia staat dit overigens goed uitgelegd!
