we hebben bij chemie gezien dat er 2 types bestaan : dismutatie & synproportionering.
DISMUTATIE is wanneer de oxidatietrap bij een zelfde sorrt stof naar omhoog & naar beneden gaat.
Maar dan hebben het woord synproportionering gezien en er staat :
dat een element X van 2 verschillende oxidatietrappen overgaat naar 1. -> ik snap dit niet zo goed & kan iemand mij hierover een voorbeeld kunnen geven a.u.b.
Laatste berichten
-
21:13
wig 10
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
symproportionering
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 336
Re: symproportionering
Dismutatie is hetzelfde als disproportionering. Disproportionering is dan weer het tegenovergestelde van comproportionering. Comproportionering is hetzelfde als symproportionering.
Bijv. 2Sn2+ -> Sn(s) + Sn4+ is een disproportionering (redox).
2H2O -> H3O+ + OH- is ook een disproportionering (alleen nu niet redox).
Pb(s) + PbO2(s) + 2 H2SO4 -> 2 PbSO4(s) + 2H2O(l) (de loodaccu) is een symproportionering; je kunt deze vergelijking vereenvoudigen (om het wat beter te zien) tot:
Pb(s) + Pb4+ -> 2Pb2+
Op Wikipedia staat het goed uitgelegd!
Bijv. 2Sn2+ -> Sn(s) + Sn4+ is een disproportionering (redox).
2H2O -> H3O+ + OH- is ook een disproportionering (alleen nu niet redox).
Pb(s) + PbO2(s) + 2 H2SO4 -> 2 PbSO4(s) + 2H2O(l) (de loodaccu) is een symproportionering; je kunt deze vergelijking vereenvoudigen (om het wat beter te zien) tot:
Pb(s) + Pb4+ -> 2Pb2+
Op Wikipedia staat het goed uitgelegd!
-
- Berichten: 6.314
Re: symproportionering
Foei, dubbelposten... dat is toch echt op elk forum not done.
Hier verder.
Lees de Algemene Regels nog eens!
Topic gesloten
Voor vragen of opmerkingen kan je me mailen.
Hier verder.
Lees de Algemene Regels nog eens!
Topic gesloten
Voor vragen of opmerkingen kan je me mailen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
