Mensen, ik heb een klein vraagje
Ik heb de halfreactie nodig als er koper(s) bij een zilvernitraatoplossing wordt gevoegd. Nu zegt mijn antwoordenboek dat de sterkste oxidator Ag+ + e- is, terwijl ik daarboven, in Binas 48, 3x NO3- terug zie komen. Waarom mag ik die niet als oxidator gebruiken? Ik heb het over:
NO3- + 4H+ + 3e-
NO3- + 3H+ + 2e-
NO3- + 2H+ + e-
Ik snap dat er nog dingen achter de nitraat staan, maar we hebben het over een zilvernitraatoplossing toch? Dus dan mag ik gewoon H+ meerekenen, (dachtik tenminste).
Alvast bedankt,
Spiritus77
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Halfreactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] Halfreactie
Ik dacht dat als je water nam, dat water dan bestond uit H2O, H+ en OH-.
Als ik helemaal in de war ben moet je dat maar even zeggen hoor:P
Als ik helemaal in de war ben moet je dat maar even zeggen hoor:P
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Halfreactie
De redoxpotentiaal van nitraat is (voor alle drie reacties) afhankelijk van de pH. Deze neemt bij alle drie af met stijgende pH. De redoxpotentiaal die jij gevonden hebt geldt bij een [H+] van 1, oftewel een pH van 0. Niet bij pH 7.
Bij pH 7 zijn alle drie redoxpotentialen lager dan die van Ag+.
Bij pH 7 zijn alle drie redoxpotentialen lager dan die van Ag+.
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] Halfreactie
ok, dat snap ik, maar dan krijg ik een probleem met een andere opgave. Even later staat er namelijk een opgave waarbij men ijzer(II)chloride-oplossing en kaliumpermangaat-oplossing samenvoegen. Volgens Binas 48 zou dan ijzer met permangaat moeten reageren, en dan wel zo dat er een evenwicht komt, dus een reactie met MnO4- + 2H2O(l) + 3e-. Het antwoordenboek beweert echter dat het ijzer reageert met MnO4- + 8H+ + 5e-. Water is hier aanwezig, want we hebben het over oplossingen. H+ volgens de bovenstaande uitleg niet, want er staat nergens dat het aangezuurd is.
Het antwoordenboek zou fout kunnen zijn, want het is de eerste druk.
Het antwoordenboek zou fout kunnen zijn, want het is de eerste druk.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Halfreactie
Als er inderdaad echt nergens van een zuur milieu gesproken wordt, heb je verder dan je neus lang is gekeken en zou jouw antwoord inderdaad goed moeten zijn.
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] Halfreactie
Ok, bedankt. Het was dus toch een foutje van het boek. Het antwoord klopte wel, omdat het de vraag was of er wel of geen redox-reactie was, maar de uitwerking klopte niet
-
- Berichten: 311
Re: [scheikunde] Halfreactie
Het is een reactie tussen koper ionen (van 1+ naar 2+) en zilver ionen (van 1+ naar metallisch zilver). De nitraten hebben er niks mee te maken.
