Zouden jullie het in jullie eigen woorden kunnen uitleggen?
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Mol
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: Mol
Aanvulling: het getal slaat op de hoeveelheid deeltjes die je moet nemen (of dat nu atomen, ionen of moleculen zijn) als je de atomaire massa aan de normale massa wil gelijk stellen. 1 mol koolstofatomen van 12,011 atomaire massa-eenheden zal daarom ook 12,011 gram wegen. Mol is dus gewoon een hoeveelheid en ik zou bij wezen ook kunnen zeggen dat ik een mol grassprieten in mijn tuin heb.
-
- Berichten: 1.816
Re: Mol
Ja, ja, gewoon 6,02 X 1023?
Je wilt het op een simpele manier? Misschien het volgende:
Tegenwoordig kun je nog nauwelijks betalen als het om centen gaat.
1 Eurocent is gewoon te klein. Zo is het ook met atomen/moleculen, gewoon te klein. Dus heeft men iets gezocht dat wel hanteerbaar is en dat is de Mol geworden.
Stel je wil het gewicht weten van 1 cm van een koperdraadje, dat is niet of zeer moeilijk te bepalen met een weegschaal. Dan neem je bijv 10 meter en weegt dat en deelt het door 1000, zo kun je dat wel bepalen. Het is tenslotte overal hetzelfde koperdraad. Dat kun je ook met ijzerdraad doen en zo kun je allerlei metalen met elkaar vergelijken.
Met atomen en moleculen doen ze exact hetzelfde. Één at/mol is niet weegbaar dus is het met een factor (het getal van Avogadro) vermenigvuldigd totdat het in het grammen-gebied kwam en daardoor weegbaar werd.
1 at Na reageert met 1 at I tot 1 molecuul NaI. ( niet weegbaar)
1000 at Na reageren met 1000 atomen I tot 1000 moleculen NaI (nog steeds niet weegbaar)
Maar neem je nu 6,02 x 1023 atomen dan wordt het wel weegbaar
6,02 x 1023 at Na met 6,02 x 1023 at I geven 6,02 x 1023 mol NaI
ofwel
23 gram Na reageert met 127 gram I tot 150 gr NaI
Dat I in de natuur voorkomt als I2 maakt voor het aantal gram en atomen niet uit, 127 gram I heeft evenveel massa als 127 gr I2 en bevat ook evenveel atomen. Het is dus gewoon een vermenigvuldigheidsfactor om de verhouding zodanig te maken dat het weegbaar en daardoor uitvoerbaar is.
1 mol CO bevat 6,02 x 1023 moleculen en heeft een massa van 28 gram.
1 mol C (eigenlijk gramatoom ) bevat ook 6,02 x 1023, massa 12 gram.
1 mol O idem aantal atomen alleen de massa is 16 gram.
Alleen komt O als atoom niet voor in de aardse natuur wel als O2, dus heb je een halve Mol nodig voor de reactie om tot de juiste verhouding qua atomen te komen en maken we zo'n reactie kloppend met gehele getallen.
Dus:
6,02 x 1023 at C + 6,02 x 1023 at O ----->6,02 x 1023mol CO
1 mol C + 1 mol O ---> 1 mol CO
1 mol C + ½ mol O2 ----> 1 mol CO ( alles x 2) wordt:
2 mol C + (1) mol O2----> 2 mol CO
Hoop dat het zo wat duidelijker is.
Je wilt het op een simpele manier? Misschien het volgende:
Tegenwoordig kun je nog nauwelijks betalen als het om centen gaat.
1 Eurocent is gewoon te klein. Zo is het ook met atomen/moleculen, gewoon te klein. Dus heeft men iets gezocht dat wel hanteerbaar is en dat is de Mol geworden.
Stel je wil het gewicht weten van 1 cm van een koperdraadje, dat is niet of zeer moeilijk te bepalen met een weegschaal. Dan neem je bijv 10 meter en weegt dat en deelt het door 1000, zo kun je dat wel bepalen. Het is tenslotte overal hetzelfde koperdraad. Dat kun je ook met ijzerdraad doen en zo kun je allerlei metalen met elkaar vergelijken.
Met atomen en moleculen doen ze exact hetzelfde. Één at/mol is niet weegbaar dus is het met een factor (het getal van Avogadro) vermenigvuldigd totdat het in het grammen-gebied kwam en daardoor weegbaar werd.
1 at Na reageert met 1 at I tot 1 molecuul NaI. ( niet weegbaar)
1000 at Na reageren met 1000 atomen I tot 1000 moleculen NaI (nog steeds niet weegbaar)
Maar neem je nu 6,02 x 1023 atomen dan wordt het wel weegbaar
6,02 x 1023 at Na met 6,02 x 1023 at I geven 6,02 x 1023 mol NaI
ofwel
23 gram Na reageert met 127 gram I tot 150 gr NaI
Dat I in de natuur voorkomt als I2 maakt voor het aantal gram en atomen niet uit, 127 gram I heeft evenveel massa als 127 gr I2 en bevat ook evenveel atomen. Het is dus gewoon een vermenigvuldigheidsfactor om de verhouding zodanig te maken dat het weegbaar en daardoor uitvoerbaar is.
1 mol CO bevat 6,02 x 1023 moleculen en heeft een massa van 28 gram.
1 mol C (eigenlijk gramatoom ) bevat ook 6,02 x 1023, massa 12 gram.
1 mol O idem aantal atomen alleen de massa is 16 gram.
Alleen komt O als atoom niet voor in de aardse natuur wel als O2, dus heb je een halve Mol nodig voor de reactie om tot de juiste verhouding qua atomen te komen en maken we zo'n reactie kloppend met gehele getallen.
Dus:
6,02 x 1023 at C + 6,02 x 1023 at O ----->6,02 x 1023mol CO
1 mol C + 1 mol O ---> 1 mol CO
1 mol C + ½ mol O2 ----> 1 mol CO ( alles x 2) wordt:
2 mol C + (1) mol O2----> 2 mol CO
Hoop dat het zo wat duidelijker is.
LiA
-
- Berichten: 241
Re: Mol
In de tabel van Mendeljev (afh van waar je ze gevonden hebt) zul je voor elk atoom de atoommassa vinden . Zo zul je voor waterstof(H) :1.008 vinden. Voor zuurstof(O):15.99, voor natrium(Na): 22.989 . deze getallen worden gebruikt om te berekenen hoeveel Mol stof je hebt. Als je dus 22.989 of 23 g afgerond ,gram Natrium hebt, dan heb je 1 mol. als je dus 46 gram natrum heb,dan heb je,........... mol, als je 11.5 g natrium hebt, dan heb je...... mol.
ook voor scheikundige stoffen geldt dit: water=H2O en 1 mol komt overeen met 18 g (2x waterstof en 1x zuurstof ) Zo kun je uitrekenen hoeveel mol je hebt als je 36 g water neemt (inderdaad:...... mol) zo kun je berekenen als je 9 gram water hebt.
omgekeerd kun je voor een bepaalde hoeveelheid mol bepalen hoeveel gram dit voor een bepaalde stof betekent.
ook voor scheikundige stoffen geldt dit: water=H2O en 1 mol komt overeen met 18 g (2x waterstof en 1x zuurstof ) Zo kun je uitrekenen hoeveel mol je hebt als je 36 g water neemt (inderdaad:...... mol) zo kun je berekenen als je 9 gram water hebt.
omgekeerd kun je voor een bepaalde hoeveelheid mol bepalen hoeveel gram dit voor een bepaalde stof betekent.
-
- Berichten: 139
Re: Mol
1 mol is NA moleculen (6.022*1023)
Het getal NA is zo gekozen dan NA protonen samen 1,0 gram wegen.
De molmassa van protonen is dus 1,0g/mol
Voor bijvoorbeeld stikstof komt dit neer op:
N weegt 14.0067u
N2 weegt dus 28.0134u
1 mol stikstof gas weegt dus 28.0134 g
de molmassa van stikstof is dus 28.0134 g/mol
Het getal NA is zo gekozen dan NA protonen samen 1,0 gram wegen.
De molmassa van protonen is dus 1,0g/mol
Voor bijvoorbeeld stikstof komt dit neer op:
N weegt 14.0067u
N2 weegt dus 28.0134u
1 mol stikstof gas weegt dus 28.0134 g
de molmassa van stikstof is dus 28.0134 g/mol
