Kan iemand me vertellen hoe ik deze berekening moet maken?
Ik heb een waterige oplossing met 1kg opgelost NiSO4 en de Ni moet geprecipiteerd worden met Ca(OH)2. Hoeveel kg Ca(OH)2 heb ik hierbij nodig?
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Nikkel neerslaan met Ca(OH)2
Moderator: ArcherBarry
Re: Nikkel neerslaan met Ca(OH)2
Je kunt beginnen met de reactievergelijking en het berekenen van hoeveel mol NiSO4 je hebt.
-
- Berichten: 34
Re: Nikkel neerslaan met Ca(OH)2
Ik beb nog maar een beknopte kennis van chemie, ben nu bezig met zelfstudie.Ik heb voorlopig al wat verder gebladert naar het gedeelte van de mol, en dit kan ik hieruit afleiden. Is dit correct?
NiSO4 + Ca(OH)2 => Ni(OH)2 + CaSO4
De molmassa van NiSO4 = 164.9 g/mol (68.9 + 32 + 4x16)
De molmassa van Ca(OH)2 = 74g/mol (40 + 2x16 + 2x1)
aantal mol in 1kg NiSO4 = 6.06 (1000/ 164.9)
aantal benodigde mol Ca(OH)2 = 6.06
massa van Ca(OH)2 = 448,44g (6.06 x 74)
Ik vraag me ook af of ik enkel de massa van de aanwezige Ni ionen moet tellen of ook de sulfaten.
NiSO4 + Ca(OH)2 => Ni(OH)2 + CaSO4
De molmassa van NiSO4 = 164.9 g/mol (68.9 + 32 + 4x16)
De molmassa van Ca(OH)2 = 74g/mol (40 + 2x16 + 2x1)
aantal mol in 1kg NiSO4 = 6.06 (1000/ 164.9)
aantal benodigde mol Ca(OH)2 = 6.06
massa van Ca(OH)2 = 448,44g (6.06 x 74)
Ik vraag me ook af of ik enkel de massa van de aanwezige Ni ionen moet tellen of ook de sulfaten.
-
- Berichten: 11.177
Re: Nikkel neerslaan met Ca(OH)2
Je moet het sulfaat meetellen omdat je nikkelsulfaat inweegt en niet alleen losse nikkelionen. Als je hieraan ooit twijfelt, probeer je voor te stellen dat je echt de proef aan het doen bent op een lab. Zou je ergens een pot met losse nikkelionen kunnen vinden?greenlex schreef: Ik beb nog maar een beknopte kennis van chemie, ben nu bezig met zelfstudie.Ik heb voorlopig al wat verder gebladert naar het gedeelte van de mol, en dit kan ik hieruit afleiden. Is dit correct?
NiSO4 + Ca(OH)2 => Ni(OH)2 + CaSO4
De molmassa van NiSO4 = 164.9 g/mol (68.9 + 32 + 4x16)
De molmassa van Ca(OH)2 = 74g/mol (40 + 2x16 + 2x1)
aantal mol in 1kg NiSO4 = 6.06 (1000/ 164.9)
aantal benodigde mol Ca(OH)2 = 6.06
massa van Ca(OH)2 = 448,44g (6.06 x 74)
Ik vraag me ook af of ik enkel de massa van de aanwezige Ni ionen moet tellen of ook de sulfaten.
-
- Berichten: 2.337
Re: Nikkel neerslaan met Ca(OH)2
Heeft de matige oplosbaarheid van Ca(OH)2 geen invloed op de benodigde hoeveelheid? Of gaat het evenwicht volledig verschuiven wanneer de opgeloste Ca2+ neergeslaan zijn?
-
- Berichten: 34
Re: Nikkel neerslaan met Ca(OH)2
Blijkbaar had ik het wat overschat.Ik heb nog een berekening gedaan met NaOH
Dit zou dus dan ook moeten kloppen?
NiSO4 + 2NaOH => Ni(OH)2 + NaSO4
De molmassa van NiSO4 = 164.9 g/mol (68.9 + 32 + 4x16)
De molmassa van NaOH = 40g/mol (23 + 16 + 1)
aantal mol in 1kg NiSO4 = 6.06 (1000/ 164.9)
aantal benodigde mol NaOH = 12.12 (2 x 6.06)
massa van NaOH = 485g (12,12 x 40)
Dit zou dus dan ook moeten kloppen?
NiSO4 + 2NaOH => Ni(OH)2 + NaSO4
De molmassa van NiSO4 = 164.9 g/mol (68.9 + 32 + 4x16)
De molmassa van NaOH = 40g/mol (23 + 16 + 1)
aantal mol in 1kg NiSO4 = 6.06 (1000/ 164.9)
aantal benodigde mol NaOH = 12.12 (2 x 6.06)
massa van NaOH = 485g (12,12 x 40)
